Для связи в whatsapp +905441085890

а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al-Ni при стандартных концентрациях ионов металлов.

🎓 Заказ №: 22180
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al-Ni при стандартных концентрациях ионов металлов. б) Рассчитайте  G и константу равновесия реакции, происходящей в гальваническом элементе. в) Рассчитайте ЭДС реакции при следующих концентрациях ионов 10 , 5 10 . 3 3 CNi2 M CAl3 M        г) Сформулируйте выводы о влиянии концентрации ионов на ЭДС реакции.

Решение: а) Поскольку электроды взяты со стандартными концентрациями ионов металлов (1 M), то электродные потенциалы электродов равны стандартным электродным потенциалам. В Ni Ni Ni Ni 0,250 / / 2  2      В Al Al Al Al 1,700 / / 3  3      Находим ЭДС гальванического элемента Al-Ni E B Ni Ni Al Al 0,250 ( 1,700) 1,450 / /  2  3      б) Для гальванического элемента изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала рассчитывается по формуле G  nFE  где: 203 n – число электронов, участвующих в реакции; F – постоянная Фарадея; E  электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента. Электродные реакции    3 Al 3e Al Ni  e  Ni  2 2 Суммарная токообразующая реакция 2Al 3Ni 2Al 3Ni 2 3      n  6 Находим изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала данно-го гальванического элемента

а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al-Ni при стандартных концентрациях ионов металлов. б) Рассчитайте  G и константу равновесия реакции, происходящей в гальваническом элементе. в) Рассчитайте ЭДС реакции при следующих концентрациях ионов 10 , 5 10 . 3 3 CNi2 M CAl3 M        г) Сформулируйте выводы о влиянии концентрации ионов на ЭДС реакции.
а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al-Ni при стандартных концентрациях ионов металлов. б) Рассчитайте  G и константу равновесия реакции, происходящей в гальваническом элементе. в) Рассчитайте ЭДС реакции при следующих концентрациях ионов 10 , 5 10 . 3 3 CNi2 M CAl3 M        г) Сформулируйте выводы о влиянии концентрации ионов на ЭДС реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: CuSO4, NaBr, Zn(NO3)2.
  2. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.
  3. Рассчитайте концентрацию ионов Mg2+ в магниевом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 2,1 В.
  4. Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления ?
  5. Как происходит электрохимическая коррозия в серной кислоте поверхност-ного слоя медного покрытия на алюминии?
  6. Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
  7. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать во влажном воздухе по уравнению: Me H O O Me OH n ( )  2  2  (Me – Ti, Ca, Ag)
  8. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора металл, молярная масса эквивалента которого равна 59,4 г/моль.
  9. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,4000 г аминосалицилата натрия дигидрата (М.м 211,15).
  10. Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Ag+1 хS -2 y; *Ba+2 хBry; Zn+2 х(PO4) -3 y; Fe+2 х(OH)-1 y; *HхCl-1 y.