| 🎓 Заказ №: 22192 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: Cs 55 16 S 33V
Решение: В условии задачи – ошибка. Ванадий имеет в периодической таблице номер 23. Электронная формула показывает количество электронов, находящихся на соответствующих орбиталях. Номер электронного уровня (соответствующий главному квантовому числу n) обозначают цифрами, после номера латинскими буквами s, p, d, f указывают подуровень, справа вверху от каждой указывают общее число электронов на данном подуровне. Электронная формула атома цезия в стабильном (невозбужденном) состоянии 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1 55Cs 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s Электронно-графическая формула (распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталям)) атома цезия s p d У атома цезия возбужденное состояние отсутствует. Электронная формула атома серы в стабильном (невозбужденном) состоянии 2 2 6 2 4 16 S 1s 2s 2p 3s 3p Электронно-графическая формула атома серы s p d Для атома серы характерно несколько возбужденных состояний.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определите толщину слоя металлического покрытия, полученного при электролизе раствора NiSO4, если время электролиза составляет 60 минут, площадь покрытия 200 см2 , сила тока 2А, выход по току 98 %, а плотность никеля равна 8,9 г/см3 .
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух железных электродов, опущенных в растворы FeSO4: c1 = 0,1 моль/л; c2 = 10 моль/л.
- При работе гальванопары (–) Fe | Fe2+ | H2O, O2 | OH– (Cu) (+) за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(OH)2.
- На основании принципа Ле Шателье, определите, в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении
- Обоснуйте испытание сульфадимина по показателю «Хлориды» в соответствии с требованими ФС.2.1.0181.18 (Приложения №3, 7).
- Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться на титрование 0,1200 г салициловой кислоты (М.м. 138,12)
- По заданной схеме, в соответствии с номером варианта составить молекулярное уравнение окислительно-восстановительного процесса, подобрав в нем стехиометрические коэффициенты методом электронно-ионного баланса, используя схему участия частиц среды в процессах окисления и восстановления.
- Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl
- Из 10 кг 20 %-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли
- В колбу на 50 мл внесли 16 мл 0,408 % раствора хлорида цинка (с количеством эквивалента 0,5, плотность 1 г/мл) и гидроксид некоего металла (в нем массовая доля водорода в 15,7 раз больше, чем в молекуле воды, а соли которого окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет) – 30 мл 242 0,07 % раствора (плотность считать равной 1 г/мл).
