Оглавление:
Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии
- Экзо-и эндотермические реакции. Основы термохимии. Химическое взаимодействие Обычно действие сопровождается термическим воздействием effect. In этот случай, жара Он будет поглощен выделяясь. Процесс с назначениями Тепло называется тепловыделением.- Эндотермический. Уравнение реакции с учетом теплового эффекта Например, термохимический 2H2 (g)+ O2 (g)^ = * 2H2O (g)+ 476 кДж. Тепловой эффект реакции зависит не только от абсолютных свойств、
- Не только размер, но и знакомый. Исторически сложилось 2 системы отсчета: тепло- Тепло и thermodynamics. In первый из них, признак теплового эффекта ex Тепловая реакция считается положительной (exo-out).Поглощение тепла Реакция сопровождается отрицательным тепловым эффектом, нагревом Система будет плоской (Эндо-внутри).Обратная система принята в термодинамике Знак, то есть, тепло, поглощенное системой считается положительным, а тепло
Учитывая в окружающую среду из системы-отрицательными. Людмила Фирмаль
В термодинамике Признаки системы, тепловое воздействие реакции выявляются в изменении энтальпий Система ПИИ(когда процесс протекает при постоянном давлении).Когда записывать Тепловые эффекты не входят в термохимическое уравнение этой системы Это уравнение, написанное рядом. Таким образом, получаем приведенное выше уравнение реакции Вода из одного тела записывается следующим образом 2Н2 (г)+ О2(г） 2Н2О (g), ДА = −476 кДж.
В дальнейшем соблюдайте термодинамическую систему знаков、 Предполагается, что тепловой эффект эндотермической реакции связан с увеличением температуры. Энтальпия системы (ДЯ > 0), а лихорадка-ее уменьшение (дя < 0). Обычно химическая реакция протекает при постоянном давлении (в открытом состоянии Система.)Однако, возможно, вам придется провести реакцию с герметичным герметиком.
Устройство при соблюдении условий определенного объема. С этим (VI. 2) согласно термическому эффекту реакция связана с изменениями Внутренняя энергия системы. При рассмотрении энергетического баланса химических веществ Процесс протекает в изобарных условиях, определяется тепловой эффект реакции Изменение энтальпии (VI. 4), а именно разность между конечной энтальпией и начальной энтальпией Государство.
- Я думаю, что это обратимая реакция.： A + B Прямой Напротив того AB, DN <0. Сто двадцать четыре Энтал-при снижении прямой реакции происходит ПИИ и лихорадка Процесс (рис. 70, а).Обратная реакция Покайтесь с увеличением энтальпии, _ ^ Эндотермический процесс(рис. 70, Б).Жара Выделенная партия при образовании вещества va равно теплу, поглощенному при разложении такое же количество как оригинал НИИ Комплектующие.
Эта позиция продолжается Это рассматривается как частный случай закона Сохранение материи и энергии. Выше + — КТ. pK1N Выше д Рисунок 70.Изменение энтальпии Система: лихорадка Процесс (DY <0); b-эндотермический Процесс очереди (ДЯ > О） Путем большего обобщения термохимических законов、 Г. И. закон термохимии, сформулированный Гессом А840): тепловые эффекты При постоянном давлении, или Определяется постоянный объем, который не зависит от количества промежуточных ступеней Только начальное и конечное состояние системы.
Вызов Закон лета Лавуазье-Лапласа. Людмила Фирмаль
Закон Гесса можно объяснить на диаграмме а + б = ХВ(г） И G — * 1AB Здесь образование соединения АВ представлено двумя способами. Стадии образования синтеза (DY) или промежуточного продукта из компонентов Реагирует с соединениями AC (DN1), B (DN1) с образованием того же конечного соединения Воздуховод.
Согласно закону Гесса, тепловой эффект прямого синтеза АВ Сумма тепловых эффектов реакции, включая промежуточные продукты переменного тока, а именно ДА = дя1 + ддг-по закону Гесса тепловой эффект реакции 1-молярное соединение из одного вещества в стандартном состоянии Данный тир-образующий тепло-не зависит от способа Niya.
In термодинамика, температура принята как стандарт Давление 25°с = 298 К и 1,013-105 па теплота образования этих соединений Условие называется стандартным формирующим теплом(ДЯ ^ 2д8)*и Это описано в таблице термодинамики quantities. As пример、 Энтальпия образования гидрида в группе V, sp-элемент гидридный элемент VA Группа： Соединение NH3 ® PH3 (g） DYAD298 −46.15 +12.96 AsH3 ® SbH3 ®） +66.38 +145.0 В этой серии образование аммиака сопровождается лихорадочным эффектом. (DD <0).
В результате поглощения тепла, образуются следующие 3 гидриды * От индекса / английского языка. Образование-воспитание. Реакция (ДЯ > 0), и размер эндотермического влияния Сверху донизу в group. So, газообразный аммиак РН и зола являются нестабильными (неустойчивыми), но стабильными соединениями SbHs разлагается при получении и образует тепло Он рассчитывается только косвенно. Рассмотрим еще один пример применения закона Гесса к энергетическим расчетам Кристаллическая решетка. Энергия кристаллической решетки-это энергия.
Необходимо потратить на разрушение кристаллов по механизму гетеролиза Это не проблема. Образование кристаллического хлорида натрия 1 моль、 Установите его следующими 2 способами: I. непосредственный состав элементов： Na (K)+ Chr C12 (g) = NaCl (K) (ДЯ[） ДЯ]= −411.7 кДж / моль-стандартная теплота поколения для NaCl. II. гипотетический многоступенчатый процесс, приводящий к образованию Кристалл газообразного Иона：
а)аэрозоль натрия НС (К)^ = ^ Н(Р) (AJ2） DNG = 107,8 кДж / моль-стандартная теплота сублимации металла Это хорошая вещь. б)хлора распыления ЧР С12(г) * = ^ С1(г) (AY3） ДЗз = 120,8 кДж / моль-теплота распыления стандартного газа Хлор; в)ионизация газа натрия На(Р)）* Н +(р)+ е «(г） I = 501,6 кДж / моль-энергия ионизации газа натрия; д)ионизация газообразного хлора + С1(г） (Ми） E = — 369,8 кДж / моль —сродство электронов к хлору.
г) взаимодействие ионов в газе, который одновременно конденсируется Н *(р） = Nасl(К) (У） U-искомая энергия кристаллической решетки. Схематически этот круговой процесс можно представить следующим образом (Цикл дающего кости）： Сто двадцать шесть• 。 ДУ», 4Ч、 5 мая, it>(d) «затем» 8 ″ см ковдевс * цвя Н «(д, КЛ(Р） Нал.） Основываясь на законе Гесса, вы можете написать A Hi = AN2 + AN3 + / + E + I /、 −411.7 = 107.8 + 120.8 + 501.6-369.5 + у Поэтому U = −772.4 кДж / моль. Большое отрицательное значение Натрий хлорид таллиевая решетка относится к экзотермическому процессу Формирование кристаллического NaCl и замечательную стабильность.
Смотрите также:
