Оглавление:
Ионное произведение воды
- Водно-ионный продукт. Тщательно изучаю уборку От посторонних предметов в воде Разделенная, но не важная, электропроводность, Это заметно увеличивается с ростом температуры. Таким образом, Электропроводность воды составляет 273 К 1,5 * 10’® Ом «-см», 289 K-6.2-10 «® Ом ~ ‘см ~’.
- Наличие проводимости можно объяснить Есть несколько молекул воды. Другими словами, Н2О является слабым электролитом. Процесс диссоциации воды можно записать как H g O ^ H + H -O H ‘. Константа диссоциации этого процесса может быть рассчитана По уравнению , (V I.16) Учитывая это, разложившиеся ионы при комнатной температуре.
Дана и активна только одна из приблизительно молекул воды Ш®. Людмила Фирмаль
Ионы в уравнении могут быть заменены их концентрацией. Кроме того, поскольку взаимодействие не важно, деятельность Разложившиеся молекулы воды можно считать равными сумме Концентрация молекул воды. Концентрация молекулы H 2 O составляет Рассчитайте, разделив массу l на массу его моля. 1000/18 = 55,5 моль / л Предполагая, что это значение является постоянным, Sn ^ Dream- = No, 5 = l: ^, (V I.17) Где Kw — ионный продукт воды.
Потому что я следую Уравнение концентрации ионов в воде и диссоциации 0 Н То же самое, можно определить, зная ионный продукт Вода. Следовательно, ионный продукт воды при 295 К составляет 10 «*. Отсюда С ^ + = Сон-В моль л / л- Константа равновесия Kw сильно зависит от температуры. Зависимость ионных продуктов от воды и концентрации ионов Температуры от H ‘^’ и O N «являются следующими:
- Как и константа равновесия, константа Kw не зависит Концентрация ионов в растворе Н «^ и ОН». Когда добавляется кислота, концентрация ионов H 2 быстро увеличивается. И за счет уменьшения диссоциации воды, это равновесие Процесс движется влево и ОН «Концентрация ионов» в растворе Хотя он уменьшается, ионный продукт воды не изменяется.
Поэтому в водном растворе концентрация ионов Н * ^ ОН «Взаимосвязан при постоянной температуре. Определение мошенничества путем точного определения любого контента Еще одно центрирование по формуле (V I. 17) при расчете Методы и применения, связанные с водными растворами электролитов.
Они не вызывают концентрацию, но вызывают ионную активность. ‘^ 11 ^’ ^ он = Кв (VI.17a). Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Сильные электролиты | Водородный показатель pH |
| Активность электролитов в водных растворах | Кислотно-основные индикаторы |
