Оглавление:
Комплексные соединения. Координационная теория Вернера
- Комплексное соединение. Теория корректировки Вернера. К началу 90-х В годы прошлого века материал накапливался в особой группе соединений、 Его состав не мог быть объяснен с точки зрения классической теории валентности Смесь типа BF3, CH4, NH3,HgO, COg STI и так далее. Обычно увеличивается максимальная валентность. Насыщенное соединение или 1-й порядок compound.
- In Образуется первичное взаимодействие друг с другом Максимальное следующее соединение. 、 Аммиак, кислотные аддитивные продукты, органические молекулы, дуплекс Соль и многие другие. Вот несколько примеров образования соединений высокого порядка: CoC13 + 6NH3 = CoCl3-6NH3 Фе(cnk по + 3 цианистого калия = Фе(cnk по-3 цианистого калия Швейцарский химик Альфред Вернер вводит химию Было дано первое определение более высокого и сложного понятия Соединение.
Высокоуровневые соединения включают гидраты Людмила Фирмаль
Он включал сложные соединения и наиболее стабильные соединения. Соединения высокого уровня в водном растворе или вообще не диспергированные Распадаются на составные части или распадаются в очень незначительной степени. Дело в том, что в водном растворе сложного соединения не наблюдалось Специфическую реакцию на отдельные компоненты он объяснил особой Целостность этих соединений. Вернер в 1893 г.、
Любой элемент после его нормального валентного насыщения может быть обнаружен Кроме того, дополнительная привязка value-adjustment. It это должно быть совместно Более высокая валентность и образование Линия. Согласно теории координации Уорнера, все комплексные соединения Различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы в интерьере Ранние сферы называются комплексными ионами или комплексами.
- Когда писать Для Формулы координации эта часть комплексного соединения является Квадратные скобки. Координация соединений высокого порядка [Можно описать следующим образом: CoCl3-6NH3 или [Co (NH3N] Cl3; Fe (CN3) — 3KCN или | К3 [Fе (Эн)). Химическая реакция, процесс растворения, кристаллическая структура Комплекс действует как самостоятельный блок.
Частица внешней сферы、 Он не связывается сильно с соединениями в процессе лизиса или реакции б Он отделяется от соединения и образует независимый Ион. Сто три [Со (NH3N] компании CL3 = [со(NH3N] 3+ + студенческого K3 [Fe (CNN] = 3K + [Fe (CNN] 3- Роль Комплексообразователи чаще всего выполняют катионы металлов, и не так часто атомы или анионы ral.
Центральный атом Внутренней Сферы, в которой сгруппированы ионы Или молекула называется комплексообразующим агентом или ядром комплекса. Людмила Фирмаль
Ионы или молекулы, которые координируются вокруг Центральный атом Внутренней Сферы называется лигандом. Лиганды Анион может служить как Г», ОН», CN», CNS«, n0′, с0|〜, С20^ «etc, нейтральный Н20, NH3, со, ч0,Г2,N2H4 молекулы этилендиамина NH2 ва-СН2 — СН2-NН 2,Амин Уксусная кислота NH2-CH2-Cv, riTi и др. Число корректировок или значение корректировки (КБ) — это число местоположений Во внутренней области комплекса могут быть заняты лиганды.
Коор- Число делений обычно больше, чем степень окисления Комплексообразующего агента. Номер регулировки 1、2、3、4、5、6、7、8、9、12 это известно. Комплексные соединения с координационным covalents 4, 6, и 2 Число соответствует наиболее симметричной геометрической конфигурации компа Например, можно нарисовать прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник, прямоугольник).
Скорректированная валентность зависит от свойств комплексообразующего агента и Лиганды. Обычно незаряженные лиганды могут связываться с комплексами Разработчикам более чем начислено: [Co(H20N] 2+и [SOC] 2 » — координаты Значение страны также зависит от размера комплексообразователя、 Лиганды. Например, для ионов O, Br, G алюминий указывает на координацию Число 4, Чем меньше Ион F » — число 6: K [A1C14]и K3 [A1F6]. Координационная способность лиганда — это количество мест во внутренней зоне комплекса. sa занят каждым лигандом.
Большинство лигандов, корректировка Емкость равна 1, Что бывает не так часто. Анион галоида, CN, NH3 1. одна координация сложна и называется монодентатным лигандом Дамы. Гидразин, аминоуксусная кислота, этилендиамин, Ион C2O2、 S04″, СО ^ » — двухместный, занимающий 2 места регулировки. Есть лиганды большей емкости-3, 4, 6.
It его зовут Таиза. mi они могут выполнять несколько сложных отношений одновременно Абонент.1 (6 зубов) наиболее важного мультидентатного лиганда- n) является анионом ЭДТА-ЭДТА (см. стр. 109). Заряд комплекса должен быть численно равен суммарному внешнему заряду Противоположность сферы и знака. K3 [Fe (CNN] найти- 3 положительно заряженных Иона калия.
В результате получается комплекс Есть 3 отрицательных заряда для ионов. Степень окисления комплексообразователя Знаковая алгебра-это сумма всех оставшихся зарядов, равных и противоположных Ионный. Так, в K3 [Fe(CNN), степень окисления железа равна+3. Лексемы [Ca (NH3N], [Fe (COM], [Xe(H2O) b] и др.) нейтральны. Внешние сферы и их внутренние сферы состоят из нейтральных молекул лиганда Степень окисления Додда и комплексообразователя 0.
Смотрите также:
| Силы Ван-дер-Ваальса | Номенклатура комплексных соединений |
| Водородная связь | Классификация комплексных соединений |
