Оглавление:
Силы Ван-дер-Ваальса
- Сила Ван-дер-Ваальса. Очень слабое притяжение между нейтралами Атомы или молекулы, появляющиеся за пределами расстояния Размер частиц называется межмолекулярным притяжением или силой Ван Дера Валенсой. Они действуют на вещества в виде газов или жидкостей.
- Состояние и межмолекулярный Кристалл, ван дер Очарование Ваальса имеет электрическую природу、 Результат 3 эффектов-направление, индукция, дисперсия Zionic： Е- Эффект ориентации возникает только в полярной материи. Молекула представляет собой диполь vax. .
In в этом случае молекула В результате этого я повернулся к противоположным полюсам друг к другу Диполь-дипольное взаимодействие Космос Людмила Фирмаль
Чем больше размер эффекта выравнивания, тем выше электрический Дипольный момент молекул и расстояние между ними невелики. Когда температура повышается Эффект снижается за счет прерывания нарастающего теплового движения Относительная ориентация диполя. Индуктивный эффект связан с процессом поляризации Холодный диполь environment.
In кроме того, центр неполярных молекул Величина положительных и отрицательных зарядов больше не совпадает. Происхождение Существуют индуктивные или индуктивные диполи. Аналогичное явление наблюдается и здесь. Она дается полярным частицам. Далее, эффект индукции является Увеличение дипольного взаимодействия, увеличение взаимного Очарование.
Индуцированные взаимодействия увеличиваются с увеличением электричества Дипольный момент и поляризуемость быстро уменьшаются с увеличением расстояния Niya. At в то же время Айня не зависит от температуры. Возникает при любом пространственном расположении молекул. В частицах наблюдается специфический эффект индуцированного взаимодействия、 Он имеет относительно высокий коэффициент поляризации.
Эффект дисперсии、 Атомы и молекулы, независимо от их структуры и полярности. Особенности Отличительной особенностью рассеивающей силы является ее универсальность. Стержень квантовой Теория машин, объясняющая природу дисперсионного эффекта (устройство、 1930), имеет идею синхронизации движения мгновенного диполя Взаимодействующие частицы. Представьте себе систему, состоящую из ядер и движущуюся electrons.
In Момент времени обусловлен несогласованностью центра тяжести заряда Облака и ядра таких систем являются мгновенными диполями. Электрический Атомы и молекулы мгновенное дипольное поле индуцирует мгновенный диполь В соседних частицах. Каждый диполь влияет на такое направление Мгновенный диполь, который возникает в соседней молекуле, каждое движение Исчез ли сиюминутный диполь системы?
- Синхронизации самостоятельно Ронни. Их появление и исчезновение в разных молекулах происходит во времени К каждому other. As в результате соседние частицы притягиваются друг к другу、 Энергия системы будет уменьшаться. Общим для этих эффектов является то, что все они уменьшаются Обратно пропорционально 6-й степени взаимодействующего расстояния Частицы, то есть, падают очень быстро, когда расстояние увеличивается.
Значение Вклад отдельных компонентов в общий эффект зависит от характеристик Наиболее важными характеристиками их являются полярность и поляризуемость. 。 Чем выше полярность, тем больше роль направляющей силы. По мере увеличения По мере увеличения поляризуемости молекул усиливается дисперсионный эффект.
Индукционный Эффект зависит от обоих факторов, но только второстепенного значения (Таблица 13). Людмила Фирмаль
Количество молекулярных кристаллов, определяемых связью Ван-дер-Ваальса Взаимодействие отдельных молекул очень сильно large. To этот тип Кристалла Твердый водород, кислород, азот, галоид, NG, COg, белый фосфор、 Кристаллы ромбической и моноклинной серы и др., и большая часть органического вещества Соединение. Все благородные газы и многие молекулярные вещества Он кристаллизуется с плотно упакованной молекулярной решеткой. Таковы законы.
Межмолекулярная связь является ненаправленной Ненасыщенный. Структура молекулярного Кристалла гетеродезмична. Чекиш: сосуществуют 2 типа связей-внутримолекулярные и межмолекулярные- связи между молекулами Ми гораздо слабее, чем между атомами Внутри молекулы. Поэтому именно межмолекулярные силы определяются в первую очередь Многие физические свойства веществ(температура плавления, твердость、 Плотность, тепловое расширение, etc.).
Низкая точка плавления, высокая точка плавления Испаряющая, низкая твердость, низкая плотность, высокий модуль Тепловое расширение-все это указывает на слабость Ван-дер-Ваальса Общение. На рисунке 60 показана типичная кривая изменения энергии системы Интер Interaction. It характеризуется неглубоким минимумом. Первый находится на значительном расстоянии от источника. Длина взрыва большое соединение дер Ваальса и низкая прочность Чем те же параметры ковалентных связей.
Смотрите также:
| Металлическая связь | Водородная связь |
| Химическая связь в твердых неорганических веществах | Комплексные соединения. Координационная теория Вернера |
