Комплексонометрия (хелатометрия)

Комплексонометрия (хелатометрия)

• Сложная форма (хирометрия) В настоящее время число различных комплексонов, по-видимому, превышает 100, но термин «комплексометрия» или «керометрия» обычно относится к соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, чаще всего к дизамещенной натриевой соли NaobbY ^ bhO.

• Относится к реакции титрования. Общеизвестный под торговой маркой Трилон Б. Ca-1 -f H, Y ‘= CaY’ -f 2111 Bi <+ + H, YV BiY «-4-2H ‘Zr’4 + HjY * = ^ ZrY + 2H + (11.5) (11.0) (Н7) Как видите, один анион участвует в реакции комплексообразования, и два иона водорода высвобождаются независимо от заряда катиона.

Реакция различных катионов в растворе с ЭДТЛ протекает по уравнению. Людмила Фирмаль

• Молярные массы катионов, определенные как титрантные эквиваленты, равны их молярным массам. Соотношение (11.5) (I.7) показывает, что степень реакции зависит от рН раствора.

Влияние кислотности раствора особенно заметно при титровании катионов, образующих относительно нестабильные комплексы (Mg2h, Ca2f и т. Д.): Можно титровать только в щелочных средах. Многие катионы титруются аммиачным буфером.

Катионы, которые образуют очень стабильные комплексы, такие как Ge3 +, можно титровать в довольно кислых растворах. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Общая оценка метода	Рабочие растворы
Меркуриметрия	Кривые титрования