Общая оценка метода кислотно-основного титрования

Общая оценка метода

• Общая оценка метода Метод кислотно-основного титрования характеризуется высокой точностью. Нормальная погрешность измерения составляет 0,1-0,2%. Практическое решение стабильно. Существуют разные наборы индикаторов pH, и были разработаны различные физико-химические методы, чтобы показать эквивалентность.

• Измерение разности потенциалов, измерение проводимости, измерение температуры и т. Д. Задача 1. Для анализа требуется масса негашеной извести, содержащей 90% CaO и 10% индифферентных примесей. L Как использовать 20,00 мл раствора HCl с титром CaO 0,009000 для его нейтрализации? Рассчитайте массу CaO.

Методы кислотно-основного титрования интенсивно развиваются в неводных средах. Людмила Фирмаль

Реагирует с определенным количеством кислоты: t% = G (HCl / CaO) Y (HCl). Масса негашеной извести выглядит следующим образом. т, -100 G (HCl / CaO) V (HCl) 100 0,009000,20-100 90- «-90 — 90-G- 2. На титрование смеси 0,4000 г карбоната натрия и карбоната калия расходуется 22,00 мл 0,3000 М HCl. Рассчитайте массовую долю (%) # gCO3 и K2CO3 в смеси.

Если W — массовая доля (%) NajCOa в смеси, количества веществ, эквивалентных NajCO3 и K2CO3 в образце, являются следующими: С точки зрения эквивалентности nC / т Na2CO3) + 1 (‘L K2CO3) = n (HCl). Где / I (HCI) = C ^^ iqqq7 «0» — количество HC! Вещества, затраченного на титрование. Этнические соотношения следующие.

Мч.в.м. (100 мас.) s (HC1) U (HC1) LOOMCANajCOa) УОМСАКАСО. ) 1000 Подставляя число, чтобы получить 0,4000 мас., 0,4000 (100 мас.) 22,00-0,3000 100-52,994 100-69,103 ~ 1000; w = 46,12% Na2CO3; 100-46,22 «53,88% K2CO3. 3. Часть хлорида аммония обрабатывали избытком щелочи. Высвобожденный аммиак растворяли в 50,00 мл 0,5120 М HCl и раствор разбавляли до 250,0 мл.

На титрование 50,00 мл полученного раствора расходуется 23,73 мл 0,05 М КОН (/ (** = 0,9740). Рассчитывают массу NH3 в хлориде аммония. Количество HCl в исходном кислотном растворе является следующим. г (HCl) • V (HCl) / И 1000 Развести этот раствор до 250,0 мл (Y, * ,,,), чтобы увидеть количество материала HC!

• Взятые для анализа: s (HC1) • V (HCI) «Я — 1000 Воей, ‘ Где Wel «sq — количество разбавленного раствора HCl, использованного для титрования. Избыточное кислотное титрование потребляет т моль KOH: f (KOH) .KV (KOH) CL ~ ————— 1000 * Титры выражены в г / мл. * Поправочный коэффициент для K-молярной концентрации.

Равно g | — = «s- Поэтому s (HC1) • V (HCI) V …… s (KOH) ./ CV (KOH) «-S 1000 Vo * ,,, Назначьте числовое значение и получите его (0,5120 • 50,00 • 50,00 / 250–0,05 • 0,9740 • 23,73) 250 m (NH.i) = 50,00 \ Y, *,. , Af (Nlb) рти (NH 1000 17.03 = 0.3375 р. 1000 4.

Далее количество аммиака содержится в аликвоте раствора. Людмила Фирмаль

Можно ли титровать 0,02 М NaOH 0,02 М раствором NaOH с показателем точности ± 0,1%? а) фенолфталеин (rGE.O), б) метиловый оранжевый (pG4.0)? а) Точка эквивалентности достигается при рН 7,0. В конце титрования фенолфталеином (рН 9,0) раствор содержит сильную щелочь, которая еще не была титрована, и возникает «ошибка»

ОН. -Y-N + * GU1 = 0,004020 = 0,09812 2 G (HCl / KOH) = — • HCl 9 G (HCl) = 0,03798 G (HCl / K> 0) -0,01353 3 G (NaOH / CaO) = NaOH 10 r (H2SOi / KOH) = G (Ng $ 0 |) = 0,002914 = 0,005643 4 р (NaOH / SOa) = 0,02174 NaOH, 11 ф (NaOH / HCl) = 0,003645 Т (NaOH) 5 T (NaOH) ^ 0,00 0,003992 NaOH 12 S04 / Ca0) = 0,004615 7 r (NaOH / SO) = 0,004087 NaOH 14 C (72H3SO4) = 0,1; K = 0,9808 r (H2SO4). 7 ‘(H? SO? / NaOH) 100: CVx cv \ -U-5 • 100-, Q-a -100 = -0,1%. 0.02

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Определение спиртов	Меркуриметрия
Неводное титрование	Комплексонометрия (хелатометрия)