Оглавление:
Ковалентная связь
- Ковалентные связи. Начало изучения парных электронов (ковалентных связей) Связь поставил Льюис А916).Как и Косселл, он был химически активен Атомы взаимодействуют, чтобы получить расположение внешних электронов Оболочка благородного газа, который следует. По словам Льюиса, это достижение Это не отдача или сцепление электронов, а образование электронов вообще Пара Ноев.
- Каждый из взаимодействующих атомов、 Если возникает одна связь, то происходит образование электронных пар indicated. So … Молекулы водорода образуются за счет неспаренных электронов Атом: H: H Главное в теории ковалентных связей является обобщение валентных электронов.
В Оба электрона социализируются молекулами водорода-по 1 от каждого атома Валентность-Ма hydrogen. Людмила Фирмаль
At в то же время, человек, который социализирован Электронные пары соответствуют 1 «валентной единице» химической теории. Здания, которые в battererov. Всего электронных пар, участвующих в химических веществах Его также называют связью, или расщепленной парой электронов. Несколько раз- Двойной и тройной-связь сопровождается 2 образованиями、 3 общих электронных пары.
Соединения атомов азота с внешним видом Согласно Льюису, 3 ковалентные связи (тройные связи) могут быть представлены в виде: В общем ：. Н + — н: -> -: н | в： \ / Отказ от совместного использования Электронный против Каждый атом азота имеет 3 неспаренных электрона、 3 пары электронных communication. In в этом случае каждый атом имеет 1 Пара разделенных электронов, т. е. 2 электрона, на которых антипараллельный спин 1 атомные орбитали.
Таким образом, ковалентная связь образуется электронной парой、 Он сохраняется в общем владении 2 атомами, образующими химические связи. Ковалентные связи Новые связи между идентичными атомами (например, Hg, N2) также называются Атомный или гомеополярный**.Молекулы или соединения, образованные на основе * В теории Льюиса электроны обозначаются точками.
- Обычно электрон указывается только для внешнего электрона рядом с символом * » элемента Слой. Атомарную или гомеополярную связь иногда называют неионной. 3DD и в»—ВЫ Новое в этих отношениях называется неполярным или гумусовым полярным. Их электричество Момент диполя равен нулю. Ковалентные связи также встречаются в химических веществах Взаимодействие атомов различных химических элементов.
Потом светская львица Электронные пары (или электронные пары)будут смещаться в сторону большего. Электроотрицательного партнера. Несмотря на эту предвзятость, электронные против Продолжает оставаться коллективным свойством обоих взаимодействующих атомов мов. Такая ковалентная связь называется полярностью и показана в следующем примере Образование молекул HF： Ч’+.Ф:-* — Ч: Ф： 6 <\здесь.
Поэтому полярная связь не является независимым типом Химическая связь, а-результат поляризации * ковалентная связь Общение. Людмила Фирмаль
В широком смысле ковалентная связь-это химическая связь между атомами Она осуществляется социализированным электроном. Ковалентные связи Универсальный тип химических связей. По словам Косселла, ионные коммуникации Полярные ковалентные связи считаются ограничительными cases. In Фактически, полная электронная пара Льюиса в пределе смещена(в теории 1. направление атомов, которые полностью взаимодействуют.
Равный Дело в том, что 1 из партнеров предлагал бесплатно тех, кто ранее принадлежал ему Электрон (часть электронной пары) к другому атому. Ковалентные связи являются наиболее распространенным типом химических связей. Между. Большинство атомных связей неорганических и органических соединений Он является общим. По механизму образования ковалентных связей、 Различия между неорганическими соединениями аммиак NH3 и органическими соединениями По метану СН4.Кислоты и основания、
Межатомная связь соли, несколько более высокое содержание ионов, т. е. Коваритовые связи имеют более высокую полярность по сравнению с органическими соединениями. Поэтому по основным свойствам молекулы-свойствам Нет принципиальной разницы между атомными и неорганическими химическими связями Робкая и органическая химия. Разница твердая органическая Слабые межмолекулярные силы действуют на вещества, и типичные неорганические вещества Ни кристаллов, ни молекул, ни ковалентных связей Атомы.
Смотрите также:
| Электрический момент диполя и направленность связи | Понятие о квантовой химии |
| О ионной связи | Метод валентных связей (МВС) |
