Многоэлектронные атомы

Многоэлектронные атомы

• Многоэлектронный atoms. In сложные атомы, на этот электрон не влияют Не только ядро, но и все доступные электроны. Каждый электрон отталкивается от Все остальные электроны подчиняются закону Кулона, и поэтому все волны Ваши функции взаимозависимы. Расчет энергетических уровней и распределение электроэнергии Плотность плотности может быть осуществлена, в принципе, на основе решения уравнений Шредингер многих частиц.

• Однако, точное решение такого уравнения Это неизвестно. Аппроксимация Томаса и Ферми исходит из статистической модели Применимо к атомам, которые являются атомами и содержат достаточно много электронов (Она начинается примерно в середине периодической таблицы.)

С этим Приблизительно определяют радиальное распределение электронной плотности по методу Он Ли Быть Н Нет. Ка ЗН ЗР НД НД- 17. Людмила Фирмаль

Зависимость энергии электрона от порядка Номер материала Облако. Аналогичная задача с легкими атомами может быть решена этим методом Собственного поля нет-поля (метод ССП), предложенная и разработанная Хартри） ФОКом. Этот метод учитывает волновую функцию одного электрона. Электроны, движущиеся через квази-центр поля, создаваемого ядром

Среднее поле всех остальных электронов (приближение 1 электрона). Эти одноэлектронные волновые функции являются атомарными. Орбита (АО).Наконец, метод Слейтера предполагает движение электронов Многоэлектронного атома в Центральном симметричном поле, созданном Действительный заряд ядра Z-S, 5-постоянная экранирования ядра Все остальное электронное.

Щит постоянный-количественный Особенности того, как внутренние электроны экранируют внешние Электроны под действием заряда атомного ядра. Основные результаты、 Это задается расчетом многоэлектронных атомов по заданной Метод аппроксимации, далее： 1.Многоэлектронный эффект влияет только на радиальную часть волны Функции и не влияет на угловое распределение электронной плотности. -Я не уверен. -Я не уверен.

Тридцать семь 2.Состояния многоэлектронных атомов, электронов и атомов воды Она однозначно определяется значениями определенных квантовых чисел n, f, pc и ms. Они имеют то же значение, что и атомы водорода. 3.Определяется энергия электронов многоэлектронного атома (в отличие от По значению первичного и вторичного квантовых чисел (атомов водорода).

Поскольку энергия увеличивается с увеличением обоих квантовых чисел, орбиталь ns、 (n -) d и (u-2)/разность энергий относительно невелика, всегда более низкая энергия, чем pr 4.Энергия орбиталей изменяется от атома к атому в зависимости от порядка величины. Номер второго элемента. На рисунке 17 показана зависимость энергии электрона Номер строки элемента. Единичной энергией считается энергия электронов атома водорода В основном состоянии он равен 13,6 эВ*.

• Электронные подсистемы многоэлектронных систем (атомы, молекулы, кристаллы) Они восстанавливаются квантово-механическими закономерностями, называемыми принципом Паули. Согласно этому принципу, в электромиографической системе каждого состояния Число, определяемое полным набором из 4 квантовых чисел, равно、 Несколько электронов.

Следовательно, все наборы квантовых чисел По крайней мере 1 квантовое число должно отличаться друг от друга. Основа Паули вращает полуцелое число (e、 (Например, тон, нейтрон, позитрон и т. д.).Принцип Паули * * ограничение количества электронов В атоме каждого значения основного квантового числа n (III.35) согласно、

Так как для данного квантового числа n возможны только 2n2 состояния、 Людмила Фирмаль

Из-за запрета Паули в этом электронном слое не может быть электричества за пределами 2n2. Рассмотрим изменение квантового числа, определяющего состояние 2n2 нового электрона Ронов. Главное квантовое число n = 1.Тогда(III. 26) Согласно/и η принимать только нулевые значения. Таким образом, можно выделить электроны при n = 1 Друг от друга только по значению спинового квантового числа： Первичная электроника 2-й> Один Один Я Ноль Ноль Тщательный Ноль Ноль 77лс + 72 −72.

Аналогично, мы можем показать, что он может быть максимизирован с помощью N-2 слоев 2n2 = 8 электронов с квантовым числом. Я 1-й Электрон 2 0 0 + 7g 2-й> 2 3-й > 2 4-й> 2 5-й> 2 6-й > 2 День 7> День 2 8-й> 2 Ноль Один Один Один Один Один Один Ноль −1 −1 Ноль Ноль +1 +1 −72. + 72 Два + 72 −72. +72 — 7г *Это значение вычисляется по формуле Z = 1 и берется из b = 1 (III. 9). * «Из-за негативного характера это также называется запретом Паули. Скопление электронов с одинаковым квадратичным значением квантового числа это удобно для вызова ля / электронные оболочки*.

Независимо от главной ценности Для квантового числа электронная емкость Альфа-оболочки равна 2, А Р-оболочки — 6 Оболочка-10, и / или оболочка содержит 14 электронов. Существует 2 традиционных способа представления населения электронных устройств Оболочка атома: форма электрона и форма кванта cell. In В первом способе сначала описывается символ соответствующей электронной оболочки、 И в виде экспоненты рисуется число электронов на данной оболочке.

Например, Электронное выражение атома водорода в нормальном, невозбужденном состоянии Состояние будет is1, натрий-Is22s22p63s1.Сумма надстрочных индексов равна Порядковый номер элемента, т. е. равный общему числу электронов в атоме. Недостатком электронных формул является то, что они используют только 2 Кванта Номер выхода: Пи /.Метод электронов в атоме более полно объяснен Квантовая ячейка, которая использует все 4 квантовых числа. Каждая ячейка Если определенная траектория соответствует, то электрон рисуется в виде стрелки、

Последняя доска олицетворяет спиновый Квант number. In каждая орбита Может ли существовать 1 электрон (в квантовой ячейке) или 2 электрона Задняя часть противоположной * * свободной ячейки и орбиты свободны、 Когда атом возбужден, он может быть занят электронами. На рисунке показана электронная структура атома кислорода в виде кванта Обогнать.

При этом энергия орбиты растет вертикально、 mu с тем же значением, что и основное квантовое число p-ячейки он расположен выше, чем »- клетки». в многоэлектронном атоме энергия Зависит от квантовых чисел Пи/.Это результат работы электрона-электрона. Первое приближение отталкивания).Также、 С увеличением этих квантовых чисел энергия возрастает.

Однако рисунок 18 Квант Клетки с определенным слоем (квантовое число n постоянно)、 Горизонтально, хотя на практике есть небольшие отличия Энергия различных орбит. Атом кислорода имеет первый электронный слой (n = = 1) состоит из 2 пар электронов ls (/=0, mi = 0), антипараллельных Моя спина (МС =±Yi) — 2-й слой (n = 2） 2 * клетки содержат 2 пары электронов. В ячейке 2p есть 4 electrons. So … МЮ из 2 пар электронов является магнитным Квантовое число mi одинаково и отличается Только с противоположной стороны.2 других. Непарный (одиночный) Р-электрон Различные суммы прекращаются mi

Смотрите также:

Решение задач по химии

Основы квантово-механического рассмотрения атома водорода. Орбитали	Периодическая система элементов и электронная структура атомов
Квантовые числа	Строение электронной оболочки и свойства элементов