Оглавление:
Некоторые термодинамические соотношения
Некоторые термодинамические соотношения. Когда газ движется с низкой скоростью (менее 70 м / с), присущие ему свойства сжатия Нм (см. Главу 1) кажутся слабыми, и во многих случаях с достаточной точностью для практических целей движущийся газ можно считать несжимаемой жидкостью. Однако оказывается, что закон движения несжимаемой жидкости не применим, так как при скорости, сравнимой со скоростью звука, и за ее пределами эффект сжимаемости очень велик. Изменения плотности газа чаще всего сопровождаются изменением температуры или тепла transfer. In в связи с этим для объяснения его движения наряду с уравнениями механики необходимо использовать уравнения термодинамики и соответствующие им методы analysis. In в этом разделе мы покажем только термодинамические соотношения, необходимые для представления Основного Закона одномерного течения газа. Читатель может найти строгое обоснование этих соотношений в процессе термодинамики.
Кроме того, мы ограничиваемся рассмотрением одномерного течения идеального газа в соответствии с уравнением состояния. Людмила Фирмаль
- K зависит только от вида газовой постоянной[для воздуха, K * * = » 287,15 Дж /(кг к) 1; T-абсолютная температура шкалы Кельвина. Эта формула подтверждается экспериментально, чем выше температура и тем ниже давление. Выраженное отклонение свойств реального газа от свойств полного газа наблюдается при низких и высоких давлениях (вблизи точки сжижения) и при высоких температурах, когда молекулы диссоциируют. Наиболее важными в газовой динамике являются энергетические характеристики газа. Движущийся газ, который считается термодинамической системой, обладает как внешней, так и внутренней энергией. 1. сумма потенциальной энергии, обусловленной полем массовой силы, и кинетической энергии направленного движения частиц газа.
Внутренняя энергия газа представляет собой сумму кинетической энергии и потенциальной энергии всех составляющих частиц (см. Главы 1 и 5). Запас внутренней энергии зависит только от состояния термодинамической системы(газа).Его изменение полностью определяется начальным и конечным состоянием, но оно не зависит от характера процесса изменения, поэтому внутреннюю энергию, наряду с давлением, плотностью и температурой, можно считать одним из параметров состояния газов. Изменение внутренней энергии выражается в количестве работы и тепла, которое термодинамическая система обменивает с окружающей средой. Этот закон для единицы массы газа может быть выражен в уравнении. Первый закон термодинамики-это термодинамическая форма общего закона сохранения энергии (см. раздел 5.10).
- Когда газ движется, он редко рассматривается в будущем, так как потенциальная энергия H не важна. Вместо задания 11 ’вводится задание 11 =-Ш’.Это происходит потому, что газ работает против внешних поверхностных сил. Тогда вместо выражения (11.2) можно написать: работа, выполняемая газом, обусловлена его давлением. в 5 основных перемещениях в СН было показано, что действие давления на несжимаемую жидкость выражается дифференциалом ((p / p)).Если мы повторим рассуждения о газе, то здесь будет та же формула с той лишь разницей, что плотность является переменной величиной. Это way. In термодинамика, сумма 2 совершенных дифференцирований uY и 1 (po)выражается как дифференциал нескольких функций, называемых энтальпиями или термическими functions. So эта функция определяется соотношением. Рассмотрим квазистатический процесс, то есть процесс, протекающий настолько медленно, что его можно считать непрерывным изменением равновесного состояния газовой среды.
Этот обмен следует первому закону термодинамики, в котором изменение энергии термодинамической системы равно сумме работы, выполняемой теплом, подаваемым в систему и окружающую среду. Людмила Фирмаль
- В случае такого процесса ((μ2/ 2)= 0) механическая работа является работой расширения газа, и поэтому формула становится альтернативой формуле(11.4).Понятие внутренней энергии и энтальпии тесно связано с понятием теплоемкости объекта. gas. In любой термодинамический процесс, если количество подводимого тепла к 1 кг газа равно ад, а соответствующее изменение температуры происходит при Это называется специфическим heat. In частный случай изоволюмического процесса (протекающего в постоянном объеме), L0 = 0.Затем следуйте формуле.
Получение удельной теплоемкости при и и cp, не зависящей от температуры в этом диапазоне температур, дает конечное соотношение между внутренней энергией 1}и энтальпией, где ясно, что энтальпия является функцией только абсолютной температуры. Это было с достаточной точностью подтверждено газовым экспериментом по уравнению Клапейрона-Менделеева. Принимая во внимание изменение состояния полного газа при постоянном давлении, рассмотрим в этом случае W = c0yT, а по уравнению состояни
Смотрите также:
Возможно эти страницы вам будут полезны:
- Силы, действующие на тело, обтекаемое потоком вязкой жидкости.
- Кавитация.
- Различные формы уравнения Бернулли. Скорость распространения малых возмущений в газе.
- Параметры торможения и критическая скорость. Изоэнтропические формулы.
