Общий метод расчета аддитивных свойств (примеры расчета мольного объема)

Общий метод расчета аддитивных свойств (примеры расчета мольного объема)

Общий метод расчета аддитивных свойств (примеры расчета мольного объема). 1. аддитивный метод расчета конститутивных свойств вещества является одним из важнейших методов определения величины физико-химической величины. В начале этой главы мы рассмотрели факторы, препятствующие вычислению сложения физико-химических величин. Именно поэтому, в общем случае, доля ИИ, соответствующая элементам молекулы (атомам, группам атомов, связям), зависит не только от природы этого элемента, но и от среды, в которой этот элемент находится в молекуле (например, кольца и т.). В общих чертах можно предположить, что некоторые аддитивные свойства вещества зависят от суммы фракций 2а. однако поправку необходимо добавлять (или вычитать) к каждой фракции.

Обычно большая часть связывания и расположения атомов в молекуле продукта остается такой же, как и в молекуле исходного материала, и, конечно же, количество атомов, участвующих в реакции, не меняется. Людмила Фирмаль

• Итак, вы можете написать: (Ч-25） Или (Ч-26） Незначительное добавление фракции отдельных элементов молекулы (а*+/?)Существует общий метод, который позволяет очень точно рассчитать состав и величину физико-химического количества добавки, даже если вы этого не знаете). Общий метод основан на известных значениях физико-химических свойств y’a, y’V> y^, которые являются более простыми соединениями A, B, C, и теоретически возможно образование соединения K с требуемыми значениями характеристики yn Предположим, что соединение K, являющееся физико-химическим свойством, которое мы хотим вычислить, образуется в ходе химической реакции из химических уравнений A, B, C. (11-27） А + Б + С… Н » К + 5 + т Не имеет значения, может ли такая реакция действительно произойти.

В большинстве случаев относительно простые соединения исчезают или образуются в результате реакции, но величина фракции хорошо известна. Расчет реакции следует писать таким образом, чтобы основное атомное расположение полученного соединения(например, кольца, цепи, характерные группы) уже входило в состав молекул исходных соединений а, в, с… Значение искомого физико-химического свойства y. Таким образом, вы должны знать следующие значения: (11-28） Если значение y’K найдено, если свойство/ / ^является составным и дополнительным свойством, то его можно вычислить, выполнив следующую сумму: Ык => ’а + УФ +>’ Ы +••• У $->Т + 2Ш + 2 * <Р * 29> Где-tj-алгебраическая сумма фракций, образующихся и гаснущих в процессе реакции соединения. 26-сумма конститутивных поправок на величину вновь образованного и погашенного соединения 2o>.

• Опыт показал, что неизвестные значения 26 обычно незначительны и могут быть проигнорированы. 2 ПБ-2 −2.2 ^ в + 2 ПК +■ * ■-2″ 2 ПЧ■•*(я-зо） Эти изменения уже включены в принятые значения g / d в расчете, поэтому уУ$, у’t… Применение общего метода расчета аддитивных свойств вещества описано ниже на примере определения молярного объема органического соединения. Известны способы расчета молярного объема органического соединения при сравнимых условиях (например, температура кипения или критическая). в технических расчетах, чтобы рассчитать плотность вещества, часто необходимо знать его значение при других условиях, например, температуре окружающей среды (15-20°C). В этом случае мы используем формулу (H-29), которая означает молярный объем.

Сумма пропорций образующихся и реагирующих соединений обычно рассчитывается по формуле Курца и Липкина (Н-2) [8, 9].Вещества A, B, C,…5, т… Молярный объем определяется путем деления молекулярной массы этих веществ на их плотность(пример[12]). Пример 11-25.Рассчитайте молярный объем диэтилового эфира ацетилхакиновой кислоты. Принимается следующая рассчитанная реакция. ЗСНзСООМ-я-2С2Н5ОН=СМ3СОСН-СООС2П54-ЗН20+Н2 СН2〜СООС2Н5 Решение. Известен молярный объем при температуре 20°C (smg {mol）： Уксусная кислота 57,3 Этанол 58,5 Вода 18,0 2 разделение атомов водорода 2р = 32,6 см3 / моль Yi.= 3•57.3 + 2■58.5-3•18.0-32.6 = 202.3 -С. см2!Литератор Экспериментально обнаружено 199,4 см3 / моль. Погрешность расчета+ 1,45%.

Преимуществом описанного способа является то, что он устраняет необходимость учитывать большое количество неизвестных конструктивных поправок, равное сумме. Людмила Фирмаль

• Принято. Кислота. Пример 11-26.Рассчитайте молярный объем гидроакрилонитрила 2 рассчитанные реакции были приняты： Н0СН2СН2011+НСМ=НОСН2СН2СН2СЫн2о С113ОН+С6Н5СН2СМ=НОСН2СН2С1М4-С6Н6 Решение. 1.Известен молярный объем первой реакции(см3 / моль）： Этиленгликоль 55.8 Цианистый водород 33,8 Вода 18,0 Сердце= 55.8 4-33. 8-18. 0 = 71,6 см * / моль Экспериментально установлено, что км = 67,2 см3 / моль. Погрешность расчета+ 6,5%. 2.By известный молярный объем * 2-й реакции(см3 / моль）： Метанол 40,4 Бенджамин Люциан 115,4 Бензол 89,0 Ум= 40.4 4-115. 4-89. 0 = 66,8 см3 / моль погрешность расчета+ 0,6%. Пример 11-27.Расчет Кротов

Смотрите также:

Решение задач по гидравлике

Возможно эти страницы вам будут полезны:

1. Определение постоянных а и b для алифатических углеводородов (метод Тодоса).
2. Определение постоянных а и b (метод Формена и Тодоса).
3. Условия подобия.
4. Применение принципа подобия для определения физико-химических свойств