Определение величины постоянных a и b.

Оглавление:

Это изображение имеет пустой атрибут alt; его имя файла - image-10-1.png

Определение величины постоянных a и b

Определение величины постоянных a и b. Чтобы использовать формулы (1-29) и (1-31), значение константы должно быть приблизительно нет. В следующей главе, когда нам известны значения А и Е для конкретного газа, мы используем формулы, полученные с помощью методов статистической механики, для определения коэффициентов вязкости, теплопроводности, диффузии и др. Наиболее надежным способом определения этих величин является обратный расчет, то есть подстановка нескольких значений вязкости или теплопроводности, найденных в эксперименте, в одну и ту же формулу. Эта задача осложняется применением метода выбора, при котором достаточно трудоемко решается система уравнений[I].

Во многих случаях этот метод не может быть использован из-за отсутствия экспериментальных данных. Людмила Фирмаль

Далее используются эмпирические приближенные зависимости между значениями о и Е и критической температурой вещества Tkr, температурой кипения Tkpp, температурой плавления Hpl или молярным объемом в критической точке Um, молярным объемом жидкости в Точке кипения. Молярный объем твердого тела V、 При температуре плавления пл Х = 0.77 ГКЛ (1-33） Х-ОБТ’kip Х = 1.927-ПЛ * о = 0,75 КМКР * о-2,0 Л0 = 2,3 км Кипа. пл (1-34） (6-постоянная Больцмана） 18,4 cr. РКР. (1-35） Зависимости также могут быть использованы. Где rkP-критическое давление matter. In вышеуказанные зависимости (1-36） В0 = 1 Число Авогадро. если значение представляет собой и В0 представлен СМГ / моль、 −1.26150<sup class=»reg»>®</sup>(1-37).

Значение константы o вычисляется по формулам (1-36) и (1-37). Style и Todos [22] установили, что среднее значение A и g / c, рассчитанное по приведенной выше формуле из значений, основанных на измерении различных характеристик, составляет 4,6% в a и 20,4% в g / C. Автор рекомендует гораздо более точную формулу. Примерно » 0. 1866V1!/ 3г -*!* возврат каретки. (Среднее отклонение 1,9?$） \ год =65.37’r2, пр (Среднее отклонение 6.6％） Один.; В этом выражении TCR выражается в°K? в СМ?/ Г-моль, а-в РКР! Мкр! / ?ГКр» Где находится газовая постоянная. Внутри таблицы. На рис. 1-1 показаны значения А и Г / С для веществ, перечисленных в колонке 1. В колонках 2 и 3 приведены значения, рассчитанные с использованием коэффициентов вязкости, найденных в эксперименте, а в колонках 4 и 5-те же значения, полученные на основе экспериментальных измерений коэффициентов сжатия реального газа.

Для расчета вязкости, теплопроводности и коэффициента диффузии автор рекомендует использовать данные для 2-го и 3-го columns. To определите коэффициент сжатия и термодинамические расчеты, данные 4-го и 5-го столбцов являются более подходящими. Внутри таблицы. Рисунок 1-16 также содержит значения g / c и o для веществ, содержащих полярные или несферические molecules. In в этих случаях невозможно выполнить расчеты по формуле (1-29), и необходимо использовать данные, указанные в таблице. Принимая во внимание результаты, полученные в качестве приблизительного значения, от 1 до 16 г / С и о значения. Тег / лицо Мб Постоянная уравнения Леннарда Джонса[9, 23] Продолжение табл. Мегабайт * Значение рассчитывается на основе измеренного значения в диапазоне температур 80-300к.

Расчетные значения основаны на измерениях, измеренных с интервалом + * 300-1000 ° K Значения констант, рассчитанных по-разному, могут существенно различаться. Например, используя коэффициент диффузии диоксида углерода, найденный[24]: температура ！ 180-1680°K o = 2.70 a, e / k = 871°K; вязкость: 200-1, 500°K 0 = 3.94 A, e // g = 200°K. авторы настоящего исследования считают, что причина такого большого расхождения кроется в том, что молекулы отклоняются от сферической формы. Значения E / k и o уравнения Стокмайера (от 1 до 31) известны для небольшого числа compounds. It приводится в таблице. Значение 1-17 г! вычисляется путем измерения коэффициентов k и / * Таблица G-17 Постоянная уравнения стокмейера| 9] Степень сжатия реального газа. Значение параметра/ *удовлетворяет выражению В соответствии с (1-38） ор * / 8 Величина I * характеризует различие в поведении полярных и неполярных веществ.

Если оба вещества в смеси состоят из неполярных молекул, то их потенциальная энергия взаимодействия может быть представлена уравнением Леонарда Джонса, при вычислении констант a и b по эмпирической формуле. Людмила Фирмаль

Это относится к случаю взаимодействия 2 одинаковых молекул, вычисленных по уравнению Леонарда-Джонса и константам e и o значений уравнения Стокке-Майера, 1-16 и 1-17 или формулы (1-33)-(1 * 36), как показано в таблице. Если у вас есть 2 типа молекул, используйте следующую эмпирическую формулу для расчета e и a: <?1, r -; e,, 2 = / ^ 17(1-39） Где индексы » I «и» 2 «относятся к молекулам компонента, а индексы» 1, 2 ″ относятся к смеси. 8), 2-формула для вычисления приближения (1 * 39); Если 01 = 02, то получим точное value. In в общем случае точное выражение гораздо сложнее[16]： злз. 1°2 (1-40） 1, 2-2В I1I2. «»■2-й, 2алаг』 1,2. (И1） Используя зависимости (1-39) и (1-40), можно определить константы 01.2 и 81.2 для смесей полярных молекул. Однако значения oh и eh рассчитываются для полярных молекул (или берутся из таблиц, таких как таблица).1-17); в этом случае взаимодействие двух различных полярных молекул определяет уравнение Стокмейера(1-31).

Смотрите также:

Решение задач по гидравлике

Возможно эти страницы вам будут полезны: