Оглавление:
Постоянная b
Постоянная b. Константа b уравнения ван-дер-Ваальса приблизительно равна 1,4-кратному объему молекул, содержащихся в моле. Возвращаясь к тому, что было сказано о молярном объеме, нетрудно заметить, что константа b должна обладать свойством конвекции. II-16. Таблица 1-6.
Аддитивный расчет константы b заключается в суммировании композиционных соотношений всех атомов молекул, приведенных в таблице. Людмила Фирмаль
- Приведена дробь для вычисления константы b уравнения ван-дер-Ваальса(значение b•105 СМГ） Группа элементов I IV V VI VII Н= 59(34; 14) Н= 145С= 100 (75)N = 85 (60) О= 70 (50)Р= 55 Na = 270 $ 1 = 155 P = 140 5 = 125 C1 = 110 (115） K = 480 T1 = 180 Cu = 110 Oe = 210> (Л II ОО. ©$ е = 180 Вт = 165 КБ = 580 2г = 235 Av = 150 C3 = 710 5n = 265 5b = 250 Te = 235 I = 220 Au = 150 Pb = 320 B1 = 305
- Например, водород (59; 34; 14), углерод (100; 75) и так далее. Значения фракций, которые используются относительно редко, приведены в таблице. 11-16 показано в скобках. Пример 11-17.Фракции суммируют для определения значений B•105 для хлористого водорода, диоксида углерода и нафталина. Решение. 1. НС1. 1 часть 59 водорода Доля хлора 115 10 ″ = 174 Экспериментально найденное значение для b * 105 равно 182. 2. СП., Лимитед.
В различных соединениях атомные фракции некоторых элементов могут иметь различные значения. Людмила Фирмаль
- Доля углерода 109 Кислород 2 фракция 2•50 = 100 B-105 = 200. Экспериментально найдено значение b•105 = 191. 3. С | 0H8 10 фракций углерода. 。8 фракций водорода Значение B найдено экспериментально Хорошее согласие между рассчитанными значениями и хорошими результатами является хорошим. 。 。 10 −75-750 нет. 。 814 = 112 B-105 = 862 10 равно 866. Экспериментальные константы б
Смотрите также:
Возможно эти страницы вам будут полезны:
- Постоянные a и b в уравнении состояния реального газа.
- Постоянная а.
- Определение постоянных а и b для алифатических углеводородов (метод Тодоса).
- Определение постоянных а и b (метод Формена и Тодоса).
