Примеры расчета кинематического коэффициента диффузии в газах.

Оглавление:

Это изображение имеет пустой атрибут alt; его имя файла - image-10-1.png

Примеры расчета кинематического коэффициента диффузии в газах.

Примеры расчета кинематического коэффициента диффузии в газах. Пример X1 * 2.Двухкомпонентный бензол-коэффициент диффузии диоксида углерода при температуре n1, 2 определяет Г-273,2 + 45 = 318,2 ÅK. Решение. Физико-химические константы(согласно таблице） Молекулярная масса： Бензола M] = 78, и Углекислый газ м3 = 44.01 См. таблицу-фракции для расчета молярного объема при температуре кипения Le Ba. 11-2 (единица измерения cmg {mol）\ Углерод 14.8. Водород 3.7 6-членное кольцо-15,0 Углекислый газ 34,0 Температура кипения (°к）： Бензол T’TSP. 1 = 353,3 Диоксид углерода. 。 7 ′ Кип. 2-194.7 Важные константы： Бензол 7cr. Я-561.7®К; РКР= 47.7 Диоксид углерода. 。 ГКЛ-а-304.3°к; РКР> 2 −73.0 в Расчетные физико-химические константы молярного объема (СМГ {моль））\ Бензол^ » ute<, = 6.14.8 + b-3.7-15 = 96 Диоксид углерода. 。 ^ МКП <2-34″ ° 0,0748 см2; секунды / 78.11 +44.01 \ 1/2 я 78.11-44.01） 0.0043 (318.2) e / g 1（961 /®+ 34 | /®）2 2.

Углекислый газ-определяет кинематический коэффициент диффузии воздушной системы при температуре 1300°К и давлении 01.2. Людмила Фирмаль

Р = 0,96. 0.00837 (318.2)>; * 1 (96 | / s + 341?3) 2(318,2 + 368） 78.11 + 44.01 В С 78.11-44.01 / = 0,0678 см7; секунды Сі 2 = 1.47.0.96 / ■ 353.3 194.7 = 368 ^ 2.74•10 «<•0.771.823-47.7、/ с * 73,/ С. 561.75 / / а•304.35 / ’ 2ч、 И\, 2 1 ^ x (~^ gtag) ’^ 0 ′ 0664 см Согласно таблице система с бензолом Х1 3 кинематическая диффузионная способность-углекислый газ 01.2 = 0.0715 см2 {сек. Ошибка расчета （％）： Метод гириланда+4.6 Закон Арнольда— 5.2 Закон слатери-6,9 Пример X1-3. Рассчитайте кинематический коэффициент диффузии системы азот-монооксид углерода 0|, *с использованием методов: Хиршфельдера, Бирда, Кертисса (/=15°С; Р = 1 Ат). Решение.

Постоянная мощность (вкладка Мб ）： Азот Е,/ А = 91,5°к, о = 3,681 а Окись углерода…. Е2 / л = 110.0°к,<Р2 = 3.590 с Молекулярная масса M | = M2 = 28 110.0 = 1 100.4°к Р = / ^ р = ^ 91.5 ′ ™т 273 + 15 ЛВ» Ширина 2.87 Таблица интерполяционных данных. UP-1, выглядит так： 1 * = 2.87;и (|-1)* = 0.960 поправочный коэффициент (вкладка UI-2) −1.0035 3,681 + 3,590 0|, 2 2-3, 635 По формуле (Х1-25)： 1.0035 = 0.197 см ^ / с / 28 + 28 | / а / 2•28•28 / 3. Метод Слаттери： 7 \ ^ = 318.2. п / 561.7-304.3 = 0,770 0,002628 * 2883 / г и»-«-1（3.635）*•0.960 O * найдено экспериментально. 2 = 0,211 см2 / С.

Погрешность расчета составляет-6,6%. Пример X1-4 [13]. Используя методы Хиршфельдера, Бирда и Кертисса, определите коэффициент диффузии системы углекислый газ (I) углекислый газ(2) при температуре f = 80°C и давлении p = 2 атм(используя номограмму Куонга).Решение. Согласно таблице Mb, вы можете увидеть следующее: Углекислый газ (МГ = 44). 。 .a, 3.996 A; E | / 6«190°K окись углерода (M2 = 28)a2 = 3.590 A; e2 / A = 110°K Мощность постоянная смеси： ля., ^ 3’996 + 3’590 = 3.79 A + =(190-110) n-5 = 144°K T = 273.2 + 80 = 353.2 ’K; G * = = 2.45 6), s 144 Согласно таблице, значение t * = 2.45. VII*! (Интерполяция) соответствует 1.007. / Л ^ + МПО. Д._ / 44 + 28 \ 0.5 _ 2 2 I2M1M2)2•44•28.

Выполните действия в номограмме(рисунок XM）： 1) соединяя прямые p = 2 и 7 = 353.2, определяем точки на оси P. 2) соединяя точку на оси φ с 0 = 3.79, определяется точка на оси оси. 3) точка на оси P соединяется с P-1.007 для определения точки на оси 5. 4) путем соединения точки на оси 5 с M = 2.42, 0 = 0.103 см2 / с определяется. Согласно формуле (X1-25), 0 = 0,103 см *(сек. Пример X1-5. 20°С и 0 в 1|, g-0,151 см21 секунды(из таблицы X1-5).

Применяют формулу (Х1-39), исключающую отношение поправочного коэффициента. Решение. Постоянная мощность ： Воздух= 97,0 Диоксид углерода. Людмила Фирмаль

。 Е2 / −190.0 = В 97190 = 135.4 К = 2,162; = 9.58; = 1.017%1)* = 0.7491 КТХ 293.2 с 2 135.4 KT7 1300 С | г 135.4 VII I в соответствии с таблицей： После соответствующих замен, вы получаете: 0.300-ы = 0.151 ^ = 1.96 cmsec XI * 5 экспериментальное значение согласно таблице 0 | зд> 0-1. 97 см2 / С. Погрешность расчета составляет −0,5%. Пример X1-6.Рассчитайте кинематический коэффициент диффузии системы монооксид углерода-азот при температуре f = 50°C и давлении p = 105 Ат. Система согласно таблице х1-5 коэффициент диффузии монооксида углерода-азота при температуре 15°с, давлении 1 0,211 см2!Считанные секунды. ^ 15°С Решение. Важные константы： Азот ГКР., = 126°к; /?cr. 1 = 33.5 АГ Окись углерода…. ТКР. 2 = 134,5°к; РКР. 2 * 34.6 в Псевдокритические параметры (*1 = A ’ 2™05）： Т’ПС. cr.«= 0.5 −126 + 0.5•134.5 = 130.2° К РПС. cr.= 0.5•33.5 4 0.5•34.6 = 34.0 на. Да. О 50°с = О0 15 С №.Г ’ 0.211. ^ 273.2 + 50 \ * / * \ 273.2 4 15 ^ 0,236 см21 сек.

Коэффициент диффузии при 50°C и I-уравнение (X1-37）： Заданный параметр： 323.2 105. * pr-130 2-Lf 34» ^ 1050.、 1г (зп) П (почтовый°) −0.95. 0,95; ОП = 0.95 * 0.236 105 = 0,00214 см2 (секунда Согласно рисунку рисунка X1-3： Расчетные значения не были проверены экспериментально. Соотношение рассчитанных значений выглядит следующим образом: ИП 0.00214-5°= 0.236 = 0.009 В аналогичном случае (см. Коэффициент самодиффузии азота под давлением 104,5 Ат) Er / d0 * * 0,0084.Поэтому можно предположить, что результат расчета близок к фактическому значению ОП. Пример X1-7.

Смотрите также:

Методические указания по гидравлике

Возможно эти страницы вам будут полезны: