Полуэмпирические формулы для расчета кинематического коэффициента диффузии.

Полуэмпирические формулы для расчета кинематического коэффициента диффузии.

Полуэмпирические формулы для расчета кинематического коэффициента диффузии. Полуэмпирическая формула по существу представляет собой уравнения, основанные на кинетической теории газа (X1-23) и (X1-24) среднего диаметра столкновения a, 2 молярного объема вещества в кипящем состоянии (СМГ /моль) (см. таблицу с-2). Формула Жирара-Перрего. Простейшая полуэмпирическая формула для расчета кинематической диффузии 01 > 2 была предложена гилиландом[27], и на основе формулы (XI-23) эмпирически был выбран коэффициент b, дающий наиболее близкий результат к эксперименту, а средний диаметр столкновения 01.2 был заменен пропорциональным значением, которое вычисляется из объема газовых смесей, оба из которых были сжижены при нормальной температуре кипения. Форма формулы гириланда является Где 0] G2-кинетический коэффициент диффузии, см х сек. p-общее давление、\ В.., V » молярный объем жидкого компонента 1 и 2 МКНП. мкип. 2 о * Нормальная температура кипения найдена путем суммирования пропорций из таблицы. H-2, СМГ / моль \ Mi M 2-молекулярная масса компонентов 1 и 2; T-температура,°K.

Эта сумма определяется путем суммирования доли, предложенной Левисом в качестве дополнительной суммы. Людмила Фирмаль

• Преимуществом рассматриваемого уравнения является его простота и удобство использования. Формула для Арнольда. Арнольд [28]применил уравнение Сазерленда (X1-24) к техническому расчету, выбрал соответствующий постоянный коэффициент и заменил среднее значение диаметра молекул диффузионного газа, 2 на среднее значение молярных объемов этих веществ при нормальных температурах кипения. Арнольд также предложил метод вычисления констант Сазерленда, включенных в уравнение. Н = 0.00837 ^(М1±М1 г *(Х1. Сорок пять） Для вычисления константы Сазерленда используется следующая формула: (Х1-46） Согласно Фогелю[29] С,= 1.477 * С2 = 1.477 *、 Аппаратура. 1. Аппаратура. Два (Х1-47） где находится гжш? 1, Tm w, 2-нормальная температура кипения веществ 1 и 2 Величина коэффициента Р формулы (X1-46) зависит от соотношения молярного объема при стандартной температуре кипения (Vy IV и) диффузионного вещества（ ВМ> 1 / м). «кровяное давление.2ICNP. Я… / Аппаратура. | / ^ м Завеса. Два 1 2 3 4 b 8 10 1.00 0.98 0.953 0.920 0.875 0.838 0.805 Значение P интерполируется из следующих данных: Арнольд опубликовал уравнение раньше гилиланда.

• Формула Арнольда учитывает влияние температуры более точно, особенно хорошо, но при ее расчете необходимо знать температуру кипения рассеянного газа. Формула Слеттери. 2 газовые диффузоры 1 и 2 корпуса： Падение температуры： Преобразование уравнений классической кинематики газов после принятия некоторых эмпирических упрощений приводит к зависимости. Где 01.2-коэффициент диффузии газа! И 2, см2 / с Tpr-пониженная температура, рассчитанная по формуле (X1-49). ТКР. 1> т * ЧР. 2 * » * критическая температура веществ 1 и 2,°к: ПК? А П *?L-вещества 1 и 2, критическое давление yy; M1U. 2-молекулярная масса веществ 1 и 2. p-это давление. я, B-константы. значения i и b приведены в таблице. Х1-9. Точность формулы Слеттери несколько уступает точности формулы Арнольда. Формула андреусова. Молекулярная масса M \и U газа, участвующего в диффузионном процессе, равна、 В случае значений приведенная выше формула дает результат с большой погрешностью. 17.2(1 + ум,+ / ИГ） см2 / с (Х1-51）.

Основываясь на теории соответствующих состояний, Слеттери попытался вывести обобщенное уравнение для расчета коэффициента кинематической диффузии. Людмила Фирмаль

• Коэффициент самодиффузии%при температуре T и давлении p можно рассчитать по формуле: Показатель степени уравнения (X1-52) равен»o = / gm + 1″.^Показатель степени Формулы Андрусова (UP-38). При температуре 7°= 273,16°К и давлении 1 атм, постоянном Ло = 4,3. o 1, 2Р. 1 + 0.56 * 4.Р2 (Х1-53） После расчета коэффициента самодиффузии,/) 2. можно определить значение g, коэффициент диффузии 01.2.Использование уравнений： P ’ = 7Х7Щ Р2 = 1-Р、 Согласно Кувшинскому [30], зная 01.1 и 02.2, мы можем вычислить 01.2, используя следующее уравнение: Да. 2-К ^ 1, 1 ^ 2, 2(Х1-54） Если значения равны 01. 1 и 02, g близки, то формула (X1-54) дает хороший результат. Например, для системы СО— 02 или he —Н2 погрешность расчета не превышает 5%. Если разница между 01.1 и 02.2 велика(например, система CO2-H2), то погрешность расчета может достигать 25%. Формула отомера и Чена. Основываясь на сходстве температурной зависимости коэффициента диффузии и вязкости, отмер и Нин шин Чен [31]преобразовали.

Смотрите также:

Методические указания по гидравлике

Возможно эти страницы вам будут полезны:

1. Результаты измерений кинематического коэффициента диффузии в газах.
2. Расчет кинематического коэффициента диффузии на основе кинетической теории газов с учетом межмолекулярных сил взаимодействия.
3. Диффузия в многокомпонентных газовых системах.
4. Примеры расчета кинематического коэффициента диффузии в газах.