Оглавление:
Расчеты по уравнениям химических реакций
- Расчет химических формул При решении задач по уравнениям химических реакций, рекомендуется придерживаться следующей последовательности: 1.Если вещество содержит примеси, то сначала вычисляют массу чистого вещества, содержащегося в смеси.
- 2.Создайте уравнение для соответствующей химической реакции. 3.In уравнение реакции, химическая формула вещества, в которой указана масса в задаче, выделена в 1 строке, а химическая формула вещества, в которой рассчитана масса, выделена в 2 строках.
4.Вычислите моль вещества, которая подчеркнута в Формуле. Людмила Фирмаль
5.Найденные цифры записываются по соответствующей химической формуле и рассчитываются, как показано ниже. 1.Вычисление массы (источника или источника) вещества по уравнению реакции, если известна масса (полученная или исходная) другого вещества.
Задача 1. Сколько граммов гидроксида натрия образуется в результате взаимодействия 2,3 г натрия с водой? Решение. 2M (NaOH) −2 (23+ 16+ I)= 80, 2M (NaOH) −80 г / моль 2M (Na)= 2 * 23 = 46; 2M-46 г / моль 2Na +2НОН — * ■ 2naoh + H, F 46г 80г 2.3 г х 2 ч * но 46:2,3 = 80:*; х =〜= 4; гидроксида натрия-4 г 4В Я Ответ. Гидроксид натрия образует 4G.
Задача 2. Сколько тонн карбоната кальция необходимо для получения 224 тонн оксида кальция? Решение. M (CaCO3）-40 + 12+ 16•3 = 100; M (CaCO) −100 г / моль M (CaO)= 40 + 16 = 56; M (CaO)= 56 г / моль CaCOa L CaO + CO, t 100т 56Т х 224т х：100-224：56; * = 100 * 224-400; Како,-400 Т 5о •Я Ответ. Требуется 400 т Какоэ. 2.Вычисление массы вещества (исходного или приобретенного) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (приобретенного или приобретенного), содержащего примесь определенной массы.
Задача 1. 5.сколько тонн оксида кальция можно получить из известняка 0.2 500 тонн, в том числе 500 дней. d. или 20% примесей? Решение. 1) 100 тонн известняка содержит 80 тонн CaCO 500 тонн » x 100: 500 = 80: младший х — ^^ = 400, ЦАО,-400 Т 2) Af (CaCO)= 40 + 12+ 1C•5-100; M (CaCO3)= 100 г / моль M (CaO)= 40 + 16 = 56; M (CaO)= 56 г / моль СаСО3-> * САО + CQ21 100т 56Т 400Т х、 100: 400-56:ХХ \ * я » ^ * 56 = 224; ЦАО −224 Т 11/1 / Ответ. Вы можете получить 224 тонны CaO.
Задача 2. 5, включая 0,9 тонны негашеной извести. e. или 90% оксида кальция можно получить из 800 тонн карбоната кальция? Решение. 1) M (CaCO3)= 100 г / моль; L (CaO)= 56 г / моль СаСО3 Као + СР2 Т 100т 56Т 800т х \ 100：800-56： ,; 、-= 448; CaO-448 Т (чистый） 2) 100 тонн негашеной извести содержит 90 тонн чистого CaO x2 448 тонн CaO 90: 448 = 100: x2; x2 — = 497,8 5 сентября 0,9 тонны негашеной извести, в том числе 497,8 тонны. д.. Или 90%, оксид кальция.
- Ответ. 5-7 января доступно 497,8 тонн негашеной извести. d. или 90% оксид кальция. 3.Расчет массы продукта реакции, когда доля массовой доли и доля выхода известны в сравнении с теоретически возможной(и обратная задача). Задача I. 3.15 кг чистой азотной кислоты воздействовали на необходимое количество гашеной извести.
Количество нитрата кальция Ca (N03) 2 получено. Решение 1) 2M (HN03)= 126 г / моль; M (Ca (NOs) 2)= 164 г / моль Ca (OH) 2 + 2HN03 Ca (NQ3)2 + 2NgO 126 кг, 164 кг, 3,15 кг 126: 3.15-164:,; x, −3> 1 ^ 164 −4.1; Теоретический выход Ca (N03)2-4. 1 кг 2) 4,1 кг Ca (N03) 2 соответствует выходу 100% x2 «98% y». 4 1 * 98 4.1: * 2 = 100: 98; x2 = ’ = 4,02; x2 = 4,02 кг I ii Ответ.
5 если фактическая доходность за месяц равна 0,98. d. или 98% по сравнению с теорией? Людмила Фирмаль
Получено 4,02 кг Ca (N03) 2. Задача 2. Из 140 тонн негашеной извести мы получили 182 тонны гашеной извести. По сравнению с теоретическим выходом, какой процент или массовая доля такая? у решение. 1) M (CaO)= 56 г / моль; M (Ca (OH) 2) −74 г / моль CaO + NON Ca (OH) 2 56 t 74 t 140 тонн х 140 * 74 56:140 = 74:х; Ну — С. 185, 185. 185 Т Ca (OH) 2-теоретический выход 3) 185 t Ca (OH) 2-100%182 t Ca (OH) 2 — * 2 1 N ’ 2•I ВКЛ 185: 182 = 100: x2; x2 — » 98,38 Сто восемьдесят пять Ответ.
Фактический выход составляет 98,38%.Или 5 месяцев до 0,9838. д. 4.Расчет массы продукта реакции, когда 1 из исходного материала используется в избытке. Задача 1.Рассчитайте количество сульфата бария, осажденного при выгрузке раствора.1 из растворов содержит 522 г нитрата бария и 2-500 г сульфата калия. Решение. I) A1(Ba (N03) 2)= 261 г / моль, M (K2S04)= 174 г / моль; M (BaS04) −233 г / моль Ba (N03)a + K2S04 BaS04 / + 2KNOs 261 г, 174 г, 233 г, 522 г, 500 г * 」 2) узнать количество молей каждого вещества, содержащегося в растворе: 522: 261 −2; Ba(NOa) 3-2 моль 500:174 −2,9; K2S04-2,9 моль
3) начальное уравнение показывает, что 1 моль нитрата бария вступает в реакцию с 1 Молем сульфата калия. Поэтому сульфат калия дают в избытке. Расчет осуществляется за недостающие вещества: 261 г Ба(с бортовым номером 03) 2. взаимодействия производят 233 г BaS04 «„522 г Ба(с бортовым номером 03) 2“ х. 261: 522 = 233: x; x = 522W-466; BaS04-466 g Соль. Ответ.
Выпало 466 г BaS04. Задача 2. Рассчитайте количество нитрата натрия, полученного при взаимодействии 5 кг раствора, в том числе 0,5-630 суток. D. раствор, содержащий 50%азотной кислоты, 0,4 170 кг d ..Или 40%.Гидроксид натрия. Решение. 1) Узнайте, сколько чистого вещества дано:100 кг раствора содержит 50 кг HN03 630 кг> » fi30. Шол 100: 630-50:х,; Ш,=, м-315; мала-3l5 кг 100 кг раствора содержит 40 кг NaOH 170 кг » x2 170 * 40 100: 170 = 40: x2; x2 = |(X) −68; NaOH — 68 кг 2) M (HN03)= 63 г / моль; M (NaOH)= 40 г / моль; M (NaNOs)= 85 г / моль NaOH + HNC) 3 NaNOj +Н20 40 кг 63 кг 85 кг 68 кг 315 кг Х3
3) приведено количество молей каждого вещества： 68: 40 = 1,7; NaOH-1,7 моль 315: 63 = 5; HNO-5 моль 4) из раствора видно, что азотная кислота дается в избытке. Расчет проводят с гидроксидом натрия. От 40 кг NaOH до 85 кг NaN03″ 68 кг NaOH » * 3 производится. 40: 68 = 85: * 3; x3= ^^ = 144.5; * 3 = 144.5 кг Ответ. Наноа составит 144,5 кг.
Смотрите также:
| Вывод химических формул | Расчеты с использованием понятия «моль» |
| Расчеты по химическим формулам | Расчеты, связанные с применением закона Авогадро |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
