Оглавление:
Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты
- Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты В прошлом было изучено, что электролиты в водных растворах полностью распадаются на ионы даже при незначительном растворении. Возникает вопрос: неужели молекулы всех веществ одинаково хорошо распадаются на ионы?
- Каково отношение числа Диссоциированных молекул различных электролитов к числу Диссоциированных молекул? При каких условиях процесс диссоциации смещается вправо, а при каких-влево? Ответ на эти вопросы дает следующий эксперимент: лампочка ярко загорается концентрированным раствором уксусной кислоты.
Если электрод прибора опустить в концентрированный раствор хлорида натрия для измерения электропроводности (см. рис.83) Людмила Фирмаль
Когда в уксусный раствор добавляют воду, лампочка начинает светиться ярче. Разбавление раствора хлорида натрия до яркости свечения колбы практически не отражается. Поскольку электропроводность зависит от количества свободных ионов, даже в концентрированном растворе хлорид натрия полностью диссоциирует на ионы, а молекулы концентрированной уксусной кислоты практически не диссоциируют.
При разбавлении уксусного раствора количество Диссоциированных молекул увеличивается. На основании проведенного эксперимента, можно сделать вывод, что: ！Некоторые электролиты в водных растворах полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации. Такие электролиты включают вещества с ионными кристаллическими решетками, такие как хлорид натрия.
2.Известны электролиты, которые частично диссоциируют. При разбавлении растворов этих веществ равновесие диссоциации смещается вправо, а при увеличении концентрации-влево. 3.Отношение числа Диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе может быть выражено количественно. Полученное соотношение называется степенью диссоциации — а (Альфа).
Если число Диссоциированных молекул обозначено буквой i, а общее число растворенных молекул равно N, то степень диссоциации (а) можно вычислить по следующей формуле: н А = — Н Степень диссоциации(а) — это отношение числа Диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул. 1 Предположим, что когда моль серной кислоты растворяется в воде, половина всех молекул распадается на ионы.
- Используя приведенную выше формулу, рассчитаем степень диссоциации: _n _ _ 3.01 ″ 1023 n _ я / Г. а-6 02. / (П- Может потребоваться представить степень диссоциации в процентах: 0,5•100-50, или 50％ значение n может принимать значение от 0 до N. таким образом, значение a может быть изменено следующим образом:1) во фракции, от 0(отсутствие диссоциации) до 1 (полная диссоциация)
2) в процентах-от 0(отсутствие диссоциации) до 100%(полная диссоциация). Таблица 38.Условная классификация электролитов по степени диссоциации Классификация электролитов и их характерные свойства Сильный электролит представляет собой сложное соединение с ионными связями, которое даже при незначительном разбавлении полностью разлагается на ионы.
В таблице 38 приведена классификация электролитов по степени диссоциации. Людмила Фирмаль
Экспериментальные измерения электропроводности растворов этих электролитов показали, что количество ионов, по-видимому, увеличивается за счет разбавления раствора, но остается неизменным(следовательно, только кажущаяся степень диссоциации является особенностью сильных электролитов, а слабые электролиты представляют собой соединения, которые слабо диссоциируют на ионы.
Р, вода-слабый электролит, молекулы которого слабо диссоциируют: Н205*Н4+ОН-почти все соли; из кислот-соляная, азотная, серная и др.; из оснований — все гидроксиды щелочных металлов, бариевая и кальциевая вода, уксусная кислота, углекислота, борная кислота.
Смотрите также:
| Тепловые явления при растворении. Гидратация ионов | Свойства ионов |
| Диссоциация кислот, щелочей и солей | Реакции ионного обмена и условия их протекания |
