Оглавление:
Реакции ионного обмена и условия их протекания
- Реакции ионного обмена и условия IV Глава§ 2.Повторите от. До сих пор уравнения метаболических реакций были показаны только в молекулярной форме. Однако в водных растворах все электролиты в той или иной степени ионизированы, поэтому между ионами происходит реакция.
- Условия для развития таких реакций можно найти эмпирически： 1.Налейте раствор нитрата серебра (I) или нитрата свинца (II) в раствор хлорида натрия. Таблица 40.Молекулярные уравнения, полные ионные уравнения и укороченные ионные уравнения. Условия образования ионных реакций Формула реакции реагента Morecula Nido полный Ион укорочение Ион 1 1.
Осадок выпадает в результате реакции. Людмила Фирмаль
В результате реакции образуется осадок «Хлорид натрия и цитрат свинца (II)2NaCl + Pb(N03) 2 -». — «- PbCI7 | + 2NaN03 2Na + + 2CI Pb2 + + + 2N03 + pcu + + 2Na * 4-2NO3 Pb2> + 2CI — > PbCI2 | 2.В результате реакции образуется газ Карбонат натрия и соляная кислота Na2COs + 2HCI — * GH) t-v2NaCl + HJCOs <^ 1 2Na + CO | + 2H + + 2CI-2Na * + 2C | — + H20 + C02t COJ — + 2H +—> H20 + C02t 3.As в результате реакции образуется вещество, которое слабо диссоциирует Гидроксид калия и нитрат Koh + HNO3 — «— * — KNO3 + H26 c ++ on — + n ++ — bN03 — * K4 + N0s — + + Н2®Hf + OH » — vH20 4.
Нет никаких признаков реакции. Хлорид магния и сульфат магния Мик!2 + Na2S045±5 * MgS04 + 2NaCl Mg2l + 2C |-+ 2Na + + S042 — ^ Mg2 + + SOj + — f 2Na 4 +2СГ•- 1 уменьшает признаки Иона, которые не изменяются до и после реакции 2.К раствору карбоната натрия добавляют раствор соляной кислоты: выделяется газ. 3.Вылейте раствор гидроксида калия в раствор азотной кислоты. Выделяется тепло.
4.При смешивании растворов, таких как хлорид магния и сульфат натрия, никаких признаков химической реакции не наблюдается. Есть ли закономерность в процессе такой реакции? Чтобы получить ответ на этот вопрос, представим уравнения этих реакций не только в виде молекул, но и в виде ионных и упрощенных ионных уравнений, как показано в таблице
- 40. )Если образуется осадок; 2)если выделяется газ; 3) если образуется слабо диссоциирующее вещество, такое как вода, если в растворе нет ионов, способных связываться друг с другом, то обменная реакция обратима. Руководствуясь этими условиями, приводятся табличные данные о растворимости солей в воде(стр. 27). Так, например, чтобы создать уравнение для всех реакций, которые могут происходить между хлоридом магния и другим веществом в растворе, можно:
2. Сделан вывод, что MgCl2 реагирует только с растворенными в воде веществами, которые могут осаждаться. а) Ион Mg2+. б) хлорид-ионы С1 -. 3. Ионы Mg2 +могут осаждаться. а) он-ионы, то есть необходимо воздействовать на щелочь, что приводит к образованию малорастворимого Mg (OH)
1.Убедитесь, что проглоченное вещество, в данном случае MgCl2, растворяется в воде. Людмила Фирмаль
2. b) при воздействии воды, содержащей любую из следующих растворимых в анионах солей-COf -, PO|~~, S2〜, SiO|», используйте соли натрия, калия и аммония, содержащие эти анионы, поскольку только эти соли растворимы в воде. 4. Ионы CL-хлорида могут осаждаться с катионами Ag *и Pb2 +.Поэтому для проведения реакции необходимо использовать растворимые соли, содержащие эти катионы.
При составлении уравнения ионообменной реакции, в которой образуется газообразное вещество, необходимо учитывать, что анионы CO2 SOf и S2-реагируют с кислотой и способны освобождать соответствующий газ. И что?»2Н ±» — Н20 + Совт В свете идеи электролитической диссоциации кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей общие свойства определяются общими ионами этих веществ(табл. 41). Ответьте на вопросы и выполните упражнения 17 и 18(стр. 19).Решите задачи 3 и 6(стр. 19-20).
Смотрите также:
| Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты | Окислительно-восстановительные реакции |
| Свойства ионов | Гидролиз солей |
