Окислительно-восстановительные реакции

Оглавление:

Окислительно-восстановительная реакция Повторите из главы III, Главы 3 и главы VII, главы 4. На основе электронной теории окислительно-восстановительных процессов рассмотрены различия между замещающими и метаболическими реакциями. Составьте уравнение реакции сульфата меди (II)с гидроксидом.

Соляная кислота в виде оксида натрия и железа, а алюминий-молекулы, ионы и укорочающие ионы. 1) CuS04 + 2NaOH Cu (OH) 2 | + Na2S04 Cu24 + и что? «+2Na + + 20H—Cu (OH) 2 | + 2Na + + SOl Cu24 + 20H—> — Cu (OH) 2 | 0 + 2 42 O 2)Fe + CuS04 FeS04 + Culo F°e + Cu2 + 4-SO2 »- Fe2 + + S042 ″ + Cul Фе + Си2 + Fe24-Ф-Кул 3)2A1 + 6HC1 2AICI3 4-3H2t 2A1 + 6H + 6CG — * 2AI3 + — f-6C! 3H2t кт ^ л Равен 2ai + 6Hf — * 2AI34 + 3H2t

Химические символы (I, с. 133) и пусть стрелка указывает на переход электронов： Людмила Фирмаль

Эта формула показывает, что состояние окисления изменяется во 2-й и 3-й реакциях. В реакции железа и меди (II), а) атомы железа окисляются до ионов железа. б) ионы меди восстанавливаются до атомов меди. в) окислителем является Ион меди, который окисляет атом железа и сам себя восстанавливает.

Таблица 41.Характеристика свойств кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в условиях электролитической диссоциации Являются ли свойства электролита общими? Свойства ионов Действует на кислотный индикатор n +(I, стр. 73) и реакционноспособен

Он образует воду с ионами Oh.： н ++ он — * Н2О Причины о-действуют на основе показателей (I, стр. 73), соответствующих Образуйте воду с ионами H +： О — + Ч + — НАО Амфотер-Н +И он » реагируют как с кислотами, так и со щелочами Аид. Окись Общие ионные соли общие свойства нет №

«Обратите внимание на степень окисления, поставьте число перед знаком »+ > » или «-> » (слева) и поместите заряд Ионов после числа(справа). D) восстанавливающий атом-это атом железа, который уменьшает ионы меди и окисляет себя. В реакции между алюминием и соляной кислотой:

а)атомы алюминия окисляются до ионов алюминия. б) ионы водорода восстанавливаются до атомов водорода, из которых образуются молекулы водорода. в) окислителем является ион водорода, который окисляет Атом алюминия и сам себя восстанавливает. d) восстанавливающий атом представляет собой атом алюминия, который уменьшает ион водорода и окисляет себя.

Реакция, которая происходит при изменении состояния окисления элемента, называется окислительно-восстановительной. Таким образом, в отличие от реакции обмена, реакция замещения является окислительно-восстановительной. Создайте уравнение для окислительно-восстановительной реакции.

При составлении уравнения окислительно-восстановительных реакций необходимо учитывать: число электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем. В качестве примера рассмотрим взаимодействие перманганата калия с соляной кислотой.

1.Напишите формулу реагирующего вещества, поставьте за ней стрелку и напишите формулу вещества, которое будет образовано в ходе этой реакции. HCI + KMp04 KCI + MpS12 + Cl2t + H2O +7 +20 HCI + KMp04 KC1 + Mls12 + Cl2t + H2O 3.Знак элемента, в котором атом изменяет степень окисления пишется отдельно:0 2Cl — * CI2f +7 +2 МП

2.Сделайте степень окисления ниже, чем знаки элемента, с которым он изменяется: Людмила Фирмаль

4.Узнайте, сколько электронов пожертвовать или объединить соответствующие атомы: 0 2CI — — — 2ё — + C \ 2 +7 +2 Мп + БП Мп 5.Найдите наименьшее кратное числа, которое умножается на число данного электрона и присоединенного электрона (число должно быть одинаковым). О, да. 2С1—2ё Cl2t +7 +2 МП + на 5 10CI— 10#- * 5С12| +7 +2 2MP +10ё — * 2MP 6.Найденные коэффициенты помещаются перед соответствующим выражением в правой части уравнения. Нет! + KMp04 KCI + 2MnCI2 + 5CI2f +Н20

7.So, коэффициент справа от формулы находит коэффициент формулы всех других веществ. I6HC1 + 2KMp04 2KCI + 2MpC12 4-5Cl2t +8НаО 8.Проверьте, соответствует ли число атомов во всех левых элементах уравнения числу атомов в правой части уравнения. Такая подробная запись понадобится на начальном этапе для того, чтобы овладеть необходимыми навыками. Упражнение 19-21 (стр. Решите задачи 4 и 5(стр. 20).

Смотрите также:

Решение задач по химии

Свойства ионов	Гидролиз солей
Реакции ионного обмена и условия их протекания	Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов