Оглавление:
Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов
- Расположение элементов азотной подгруппы в периодической системе, строение их атомов Глава VI,§ 3.Повторите от. В 8 классе мы изучали наиболее важные элементы основных подгрупп 7-й и 6-й групп цикловой системы.
- Далее обратимся к элементам основной подгруппы группы v. К ним относятся Азот N, фосфор P, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi. Особое значение имеют азот и фосфор. Мы разберемся в этих элементах более подробно. Таблица 44.Структурная схема атомов азота и фосфора Размещение электронов по химическому символу энергетический уровень размещение электронов по электронной орбите Н + tN2ë, б- \ С2 \ 2s22pi в»2шт Р+15Р2ё,bëls2 | 2С * 2pfi | 3С * в 5S1Зр3Sd°
Диаграмма структуры этих атомов приведена в таблице 44. Людмила Фирмаль
На последнем энергетическом уровне атомы азота, фосфора и других элементов этой подгруппы имеют по 5 электронов. В стабильном состоянии атома, характерном для инертного элемента, отсутствуют 3 электрона. Атомы этих электронов обладают потенциалом связывать недостающие 3 электрона. Стабильное состояние также формируется Движением 5 электронов.
Таким образом, все элементы азотной подгруппы имеют наивысшую положительную степень окисления+5, отрицательную −3 и ♦5-2 Общая формула r205 оксид и водородное соединение −3 + 1 Общая формула R H3. Вместе с подобием элементы основных подгрупп группы V существенно отличаются друг от друга. Поскольку азот имеет малый атомный радиус, относительно легко образуются соединения типа RH3, но соединения типа R205 могут быть получены только косвенно.
- Более высокий оксид фосфора легко получается в ходе реакций горения. Это различие объясняется тем, что атом фосфора (табл. 44) имеет свободную < £орбиталь при последней энергии level. So, 3 $ 2 электронные пары будут происходить, из которых 1 будет прыгать в 3 < / — orbit.
In в этом случае на 3-м энергетическом уровне атома фосфора имеется 5 неспаренных электронов, которые могут дозироваться или смещаться в сторону более электроотрицательных элементов, таких как кислород, за счет образования оксида Р205.Атомы азота (таблица 44) не имеют свободных орбит. Чтобы отделить 25 электронов, 1 из них должен быть переведен на 3-й энергетический уровень.
Однако для этого требуется большое количество энергии. Ответьте на вопрос 1 (стр. 48). Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Окислительно-восстановительные реакции | Азот. Физические и химические свойства азота |
| Гидролиз солей | Аммиак |
