Оглавление:
Типы химических связей.
Типы химических связей. Свойства молекулы зависят от типа связи, которая связывает атом или атомную группу в молекуле.1. проблема химических связей является одной из самых сложных. В настоящее время известно лишь приблизительное количественное решение простейшего случая. Поэтому мы вынуждены ограничиться весьма упрощенными утверждениями, которые не дают исчерпывающего представления о сущности образования соединений[3]. Ионная связь (полярность, гетерополярность, электронная валентность).Ионные связи образуются в результате того, что 1 атом легко отдает 1 или более электронов, а когда другие атомы легко объединяют их, ионы легко притягиваются друг к другу электростатическим (кулоновским) притяжением. Такие отношения обычно насыщены друг другом и не показывают направления действия. Они характеризуются большим количеством координаций и наблюдаются как в твердом состоянии вещества, так и в агрегатном состоянии жидкости.
Примеры соединений с основными ионными связями: ЧЦЗ, нет. С1. Атомная связь (ковалентная связь, гомеополярная). Людмила Фирмаль
- Объяснение природы атомных связей основано на квантовом принципе mechanics. To упростите эту задачу в значительной степени, представив связь между 2 атомами в виде пары электронов, общих для обоих atoms. It часто изображается в виде 2 точек между символами химических элементов, согласно предложению Льюиса атомные связи наблюдаются в кристаллах, содержащих газообразные и жидкие молекулы (P2, H2, Cb, органические соединения), молекулярную и атомную решетки (Алмаз).Такие связи прочнее ионных связей и характеризуются действием высокой энергии и направленности порядка 100 ккал / моль и низким координационным числом(это известно из квантовой механики). Металлические стяжки. Металл состоит из положительных ионов (узлов пространственной решетки) и движущихся свободных электронов («электронного газа»).Эти электроны постоянно перемещаются от одного атома к другому и вращаются вокруг ядра того или иного атома.
- Металлическая связь определяется наличием ковалентной связи между нейтральными атомами и одновременным электростатическим (кулоновским) притяжением между ионами и свободными электронами. Характерной особенностью металлических связей является отсутствие направленности действия и большое координационное число. Это означает, что каждый атом окружен большим количеством ближайших соседних атомов. Металлическая связь наблюдается как в твердом, так и в жидком агрегатном состоянии вещества. Отношения силой Ван-дер-Ваальса. Эти силы состоят из 3 эффектов.1) постоянное дипольное взаимодействие-направленный эффект (ключ). 2) взаимодействие постоянных диполей и индуцированных диполей-индуктивный эффект (Дебай); 3) квантово-механическое взаимодействие осциллирующих электронов-дисперсионный эффект (Лондон).Связь по ван-дер-Ваальсовой силе слабая, энергия связи 0,3 ккал / моль, и обычно образует хрупкое соединение между молекулами(соль воды, молекулярные связи) или атомами(NdKg, жидкие благородные газы и т. д.).
Водородная связь (водородный мост).Поскольку атом водорода имеет 1 электрон, он может участвовать только в 1 ковалентной связи. Людмила Фирмаль
- Однако в некоторых группах, таких как O-H и C-O, связь имеет характеристики частичных ковалентных и частичных ионных связей. После отказа от этого электрона атом водорода остается в виде ядра очень малого размера, почти лишенного электрона shells. It не подвержен отталкиванию от электронной оболочки другого атома и притягивается к ней, может с ней взаимодействовать. Новая связь, образованная между атомом водорода в 1 молекуле и атомом кислорода, азота, фтора, хлора или шилпса! Другая (или та же) молекула, является одной из причин ассоциации или сольватации молекулы. Энергия водородных связей составляет 3,5-10 ккал / моль. Поскольку взаимодействие между атомами зависит от электронной структуры, диаметра атома или иона, свойства соединения 11™связи между атомами могут быть предсказаны в некоторой степени. Поэтому из-за расположения элементов периодической системы[4].
Смотрите также:
Возможно эти страницы вам будут полезны:
- Критерии гидродинамического подобия.
- Агрегатные состояния вещества.
- Строение и размеры молекул.
- Дипольные моменты.
