Оглавление:
Валентность и МВС
Валентность и МВС. По данным МВС, проживания 2-х электронов с анти-электроны Параллельные спины в поле из 2 ядер、 Присутствие каждого электрона в поле его ядра. Тогда объяснение валентности Дело в том, что каждый атом для образования химических связей 1. установите один непарный электрон. Атом водорода 1 электроны в нормальном и возбужденном состояниях、 Элементов одновалентного.
Атомы гелия в нормальном состоянии не имеют неспаренных электронов-оба Электроны находятся на орбите. Возбуждение атомов электрическими переходами Новое из состояния с 1 главным квантовым числом n на другую орбиту Особенно для основных квантовых чисел с меньшими значениями (n-1; 2)、 Высокие энергетические затраты. Для атомов гелия, энергия возбуждения электрона от Состояние Is на орбиту 2 секунды составляет 1672 кДж / моль.
Такая высокая энергия Возбуждение не наблюдается в нормальном химическом веществе reactions. Людмила Фирмаль
- So … Гелий не образует валентных химических соединений. Атом лития в нормальном состоянии имеет 1 непарный элемент electron. Re ход есть — » 2р требует много энергии. Таким образом, литий является одновалентным. Для Берилл Для перехода в возбужденное состояние требуется всего 259 кДж / моль. [Быть] Р ^ 2rK Таким образом, в возбужденном состоянии атом бериллия имеет 2 Непары Электронный.2. он показывает равный valence. At в то же время Энергия возбуждения сверх-компенсирована 2 формируя энергиями Химические связи.
- Переход электронов в процессе возбуждения атома к другому Высокоэнергетические орбиты называются акциями. Обычный атом Бора(Is22s22pl) имеет 1 неспаренный электрон Следовательно, Рон должен быть унивалентен. Однако, для Бора, одновалентный Семьдесят одну Второй. второй Состояние нехарактерное. Это связано с тем, что продвижение происходит с переходом атомов. В состоянии возбуждения： 531 кДж [Б *} \ 22s2p2. Именно в возбужденном состоянии бор проявляет валентность, равную 3.
Потому что в атоме есть 3 неспаренных электрона. Как и другие атомы, энергия Возбуждение в большей степени компенсируется появлением химических веществ Соединение. Атом углерода имеет 2 одиночных электрона, но двухвалентный Его состояние нехарактерно. Возбуждение образующихся атомов углерода Состояние квадранта обозначается схемой 401 кДж н = 2 Н = 1 с И затем с j Загораться Один } II Вышеприведенного примера достаточно для проверки так называемого спина Теория валентности, согласно которой определяется валентность элементов Общее число неспаренных электронов, как нормальных, так и возбужденных Государство.
Как каждое взаимодействие образует ковалентную связь 1 атом за один раз, чтобы сформировать общий электрон Пара ноя позвонила на биржу. Но во многих случаях валентность элементов Число неспаренных электронов в атоме. Это, в дополнение к、 Существует еще один механизм обмена для образования ковалентных связей. Другими словами, 1 атом откажется от одиночного использования Пара электронов, и партнер обеспечивает свободную орбиту. Первый звонок Донор, 2-й, является acceptor.
- By ковалентная связь Свободная орбита акцептора называется одинокой электронной парой донорного электрона Донорно-акцепторная связь. Схематично ее образование выглядит так Да, сэр.： Донорно-акцепторный механизм возникновения ковалентных связей различен От биржи зависит только происхождение общей электронной пары Химическое вещество bonds. By донорно-акцепторный механизм, связь является Объяснение 1 неподеленной электронной пары атомов, и механизм обмена я-пара разделенных электронов. В противном случае оба типа ковалентных связей Связь идентична: уменьшение полной энергии системы(см. Рисунок 30）
Вращение электронов, перекрытие электронного облака(рис. 31). Рассмотрим химическую структуру окиси углерода molecule. In атом Углерода и кислорода 2 неспаренных электрона. Следовательно, это возможно Предполагается, что между этими атомами существует двойная связь. Молекулы с энергией связи близкой к энергии связи молекул азота、 Это тройка bond. In кроме того, молекулы монооксида углерода и азота являются ИЗОТИПАМИ.
Измените механизм. Однако угарный газ очень долговечен. Людмила Фирмаль
Имеет такое же количество электронов, которое равно 14, т. е. 72 тонны Согласно MVS, интерпретация химической структуры молекул CO является Распознавание тройных связей между атомами углерода и кислорода Донор-акцептор： ЗГУП [Болезнь Оно Оно III 1 Один Таким образом, 1 атом углерода действует как акцептор. Край 2T > орбита, атом кислорода — 2 пары донора 2p Электронный. Стрелка для обозначения донорно-акцепторной связи（ Отличие от нормальных валентных линий от донора к акцептору：. С = О： Монооксид углерода является примером соединения、
Когда валентность элемента превышает число неспаренных электронов. Углерод Кислород является трехвалентным, но атомы этих элементов имеют 2 Непары Электронный. Угарный газ не следует считать исключением. Напротив того. Большинство неорганических соединений、 Донорно-акцепторный ковалентный механизм, или одновременное связывание Механизм обмена и донор-акцептор сам по себе. Сульфид цинка.、
Его кристаллическая химическая структура показана на рисунке 4.Каждый атом цинка Он связывается с 4 атомами серы, и наоборот, он связывает 4 атома серы Атомы цинка. Следовательно, атомы цинка и серы обладают одинаковой валентностью 4.С другой стороны, атомы цинка в нормальном состоянии имеют Ни одного неспаренного электрона, атом серы — 2 единичных Электронный. Когда атомы цинка возбуждены, продвижение происходит С уровня 4c вы увидите 4P электронов и 2 неспаренных электрона. Zn n = 41I1 I 1 I-MI I
В то же время в возбужденном атоме цинка 2 4P орбиты свободны、 Сера имеет 2 одиночные пары электронов с главным квантовым числом н = 3： П Это соединение часто называют корректировку или полу-полярность. ЛАЛ. Поскольку нет»полуполярного», последний термин будет немного неудачным. Она существует. -Я не уверен. / Цинк： .. г С Дж： Znj по： S 1： Цинк： С： Цинк： С： Цинк： • — С： Цинк с Цинк с Цинк с:. Цинк с:. Цинк с:. Цинк ю: jZn ю: Цинк
В результате четырехвалентный и Сера имеет 2 ковалентные связи 2 другое одно сформированное механизмом обмена- Донор-акцептор. Рисунок 32. Сульфид цинка не имеет никакой химической связи Большие точки указывают на отсутствие общего доступа Пара электронов от атома серы, бегут Донорно-акцепторная связь. Результат、 P и s. 32.Картина возникновения цинка Цинк цинка действует как акцептор Химическая связь сульфида представляет собой Тор, а атом серы подобен донору.
Цинк, следовательно, сульфид цинка является Здесь, валентность элементов больше, чем количество Электроны в возбужденном состоянии, а также обычные электроны Atom. It показана неточность и незаконность теории спина. Валентный. Это связано с тем, что спиновая теория валентности по существу Является формальной интерпретацией метода валентных связей. Новый акцент сделан на внешнем знаке образования ковалентных связей.
МВС На самом деле она гораздо глубже и фундаментальнее, чем теория спина Валентный. Обобщение обширных теоретических и экспериментальных данных Химическое вещество определяется валентностью элемента(числом ковалентных связей Равен числу электронных орбиталей атомов, участвующих в образовании Химические связи в обменной и донорно-акцепторной механике Это не проблема.
Смотрите также:
| Понятие о квантовой химии | Насыщаемость ковалентной связи |
| Метод валентных связей (МВС) | Поляризация химической связи |
