Оглавление:
Насыщаемость ковалентной связи
- Насыщенные ковалентные связи. Среди многих свойств ковалентных связей Наиболее важными являются насыщенность, поляризация и направленность. Насыщение Химические связи-это то, что отличает их от всех других типов взаимодействий Particles.
- In дело в том, что вся квантово-химическая теория ковалентных связей. Основные положения коммуникации-МВС, обмен, донорско-акцепторный механизм Его образование-оправдывает насыщение химических связей. Взаимодействие молекул водорода с 3-м атомом водорода.
Гейслер и Лондон уже исследовали возможность химических веществ в первом исследовании Людмила Фирмаль
Квантово-механический расчет энергии взаимодействия системы Ng + H 3-й атом водорода не притягивается, то есть образование Потому что молекула H3 Энерги-невыгодна, она impossible. It был большой опыт. Теоретическое обоснование насыщения ковалентных связей. Формальный Интерпретация вышеприведенных расчетов Хейтлером и Лондоном, а потому、
- Насыщение ковалентной связи является 3-м Атом водорода к молекуле Н2, спин ее электронов Он должен совпадать с 2 спинами из 1 molecules. So … Между 3-м атомом водорода и Hg В результате электронное облако не будет дублироваться. Поэтому именно насыщение ковалентных связей определяет стехиометрию Метрическое молекулярное химическое соединение.
Это очень важно Роль ковалентного насыщения, поскольку от Стехиометрии зависит Расчет по молекулярному составу, массовому соотношению элементов, уравнению и уравнению Мнения и т. д. В то же время электростатическое взаимодействие противоположных зарядов является Знай насыщенность. Когда положительный заряд притягивается к 1 отрицательному заряду-
То есть это не мешает ему одновременно испытывать влечение к другим. Отрицательный заряд. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Метод валентных связей (МВС) | Поляризация химической связи |
| Валентность и МВС | Направленность ковалентной связи |
