Оглавление:
Направленность ковалентной связи
- Ковалентное направление. Ковалентные связи Это главное свойство, от которого зависит строение молекулы、 Молекулярно-химические соединения. Пространственная направленность ковалентных связей Связывание определяет химическую структуру вещества и кристаллическую структуру. Поэтому MVS часто называют методом направленной валентности.
- По данным MIF, ковалентная связь направлена на крупнейшее воссоединение. Оторвите электронное облако от взаимодействующих атомов. Следовательно, Н-атом Валентные электроны могут образовывать столь же сильную связь Любые и все направления в этом смысле эквивалентны (рис. 34)..
Для НП-наибольшее перекрывание облаков электронов-электронов в сочетании Происходит в направлении » 8 ″ (рис. 35) Людмила Фирмаль
Таким образом, угол между 2 Связь образуется за счет 1 р-электронов атомов 2 и 2 s-Электрону и P-электронов Из остальных она теоретически должна быть равна 90°.Это 2 р- 1. орбитали двух атомов всегда расположены под прямым углом. Такие как Расположение облаков наиболее выгодно с точки зрения энергии, потому что они не спарены Электроны отталкиваются друг от друга. Поэтому причина для фокуса Химическая связь-это зависимость волновой функции атома от сферы Угол и<p.
Во многих случаях электроны, участвующие в образовании химических связей, являются Различные состояния, например, 1 валентные электроны на s орбиталях、 Другой статус С. Поэтому возбужденных атомов бериллия имеют 2b неспаренные электроны на орбите, и другие электроны на орбите 2p.
Затем в смесь В бериллии с 1 валентным элементом, таким как BeC12, 2 соединения являются 1 быть — С1 облигаций должны быть равны, это с — п облигаций, другой — п облигаций должны быть равны, это с—п облигаций должны быть равны, это с-п облигаций должны быть равны к-п облигаций должны быть равны к-п облигаций должны быть равны к-п облигаций должны быть равны к-п облигаций должны быть равны, чтобы быть Общение.
Последний характеризуется большей прочностью за счет большой Р-орбиты. более длинное и, следовательно, более сильное перекрытие от ядра по сравнению с S-орбитой Орбиты других atoms. At в то же время, сумма всех свойств Молекула BeCb (пар хлорида бериллия) показывает обе связи be-C1 Он одинаково силен и расположен под углом 180 ° BeC ^молекула линейна. Рис.34.
Образование Химическая связь s-электричество Рис.35.химическое образование / Связывание•и p-электрона Возбужденный атом Бора имеет 1, 2B и 2 электрона 2P орбита. И возбужденный атом углерода 1 s-electro Г и 3 непарных Р-Е. Однако в соединениях бора и углерода Да(например, VS1z, SS, SSST и др.), все 3 или 4 соединения соответственно Это эквивалентно.
Чтобы объяснить такой факт в рамках MIF, опрос является О гибридизации электрона orbitals. In кроме того, опрос показывает, что、 значение энергии E s-орбитали и p-орбитали совпадает, или Это не так уж и отличается. Тогда состояние валентности не описывается Чисто функция s, p, rf, и смешанная волна или гибридная волна Функция, которая является уникальной линейной комбинацией Функция, описывающая состояние начального электрона.
- Например, чтобы возбудить В результате 1 2s и 3 2P состояний вместо атомов углерода Ридизация производит 4 вырожденных гибридных траектории с энергией рых-это середина энергии между орбитами 2s и 2p. Такая гибридизация Это называется тетраэдр или sp ^гибридизация. Поэтому число гибридных траекторий всегда будет равно общему числу Источник orbit. In кроме того, когда возникает гибридная орбита、
Необходимо соблюдать следующие условия: 1)Хорошее перекрытие гибридизации- Электронные орбитали; 2) незначительная разница в энергии атомных орбиталей Рей участвует в гибридизации. Например, b-орбиты не могут быть гибридизированы Поскольку значения основных квантов различны, на орбите 2p Числа, следовательно, их энергия очень различна.
Гибридизация всегда сопровождается Он задается изменением формы электронного облака. Людмила Фирмаль
Этот гибридный электрон Облако асимметрично: большое растяжение на одной стороне ядра С другой. Таким образом, химические связи образуются при участии гибридов Орбита более мощна, чем связь, для чистого негибрида Нью-Йорк электронное облако. Гибридизация 1 s-орбиты и 1 p-орбиты 2 гибридные облака ведут по диагонали 180°(рис. 36).Это так называемая^ — гибридизация, и в результате Облака хребта выстраиваются в прямую линию.
Отсюда вы можете легко сделать краткое описание. Молекулы BeC12: S и P орбитали атома бериллия подвергаются гибридизации СП Он образует 2 атома хлора и 2 гибридные связи(рис. 37). Каждый атом хлора имеет 1 неспаренный Р-электрон. Валентный. sp гибридизация Рисунок 36.Схема гибридизации СП Рисунок 3?。Линейная молекула BeC1g Комбинация 1 s и 2 p орбит позволяет создать 3 Асимметричная гибридная орбита под углом 120°.Это с пакетом обновления 2- Гибридизация.
Например, возбужденный атом Бора является » гибридизацией p2- В результате, BC1z представляет собой равносторонний треугольник (рис. 38). * Как это наблюдается с атомами водорода и водородоподобными ионами. ф Рис.38.Треугольные молекулы BC13 н Рисунок 39.Тетраэдр Молекулы СС При гибридизации 8p3 4 гибридных облака лежат ниже тетраэдра Угол 109°28.Этот угол является оптимальным、
Максимальное взаимное удаление и минимальная энергия отталкивания И метрическое гибридное облако、 Минимальная энергия системы. Следовательно, молекула метана правильна Большой tetrahedron. At его центром является атом углерода с 4 тетраэдрами. Гибридное облако направления Хедрика.4 атома водорода недооценены Верхняя часть тетраэдра сморщивается, и химическая связь направляется в верхнюю часть тетраэдра (Рис. 39).
Углы между связями точно тетраэдрические. в атомах с радиочастотными электронными орбиталями гибридизация Более сложная конфигурация электронного облака. И гибридизация Там почти нет электроники state. In стол. 11 будет дано Гибридная траектория геометрии в зависимости от типа орбитали гибридизация Таблица 11.Пространственная компоновка различных типов гибридизации. включая S -, Р -, D-орбиталях Центральный атом.
Таблица данных. 11, геометрические модели Состав соединения определяется состоянием d-орбитали центрального атома. nbsp; и nbsp; и nbsp; и nbsp; и nbsp; и nbsp; и nbsp; и nbsp; и nbsp; и nbsp; & nbspSo, пакет обновления 3 (^- Д 2 Н-И Д » — гибридизация с ОРБИ Получаем октаэдр, причем с участием dxy-и «^^ орбиталей Призма. Рассмотрим реальные примеры химии и химического строения кристаллов. Типичное неорганическое вещество, основанное на концепции электрического сопряжения Атомные орбиты.
В молекуле аммиака орбита атома азота получает$ p3-гибридизацию*. В этом случае атом водорода занимает 3 вершины тетраэдра и 3 вершины. с — » Р3-гибридные соединения. А 4-я вершина тетраэдра занята гибридом Электронное облако * * не участвует в образовании химических связей. Один. Разница между химической структурой метана и аммиака、 Угол между связями аммиака меньше тетраэдра и равен 107°(рис.40).
Итак геометрическая модель молекулы аммиака Немного искаженный tetrahedron. In дело в том, что увеличение » примесей» S-состояние гибридной орбиты приводит к увеличению угла между связями mi, / ^ — увеличение доли состояния уменьшает значение валентности Угол： Гибридизация Угол sp Сто восемьдесят 120. пакет обновления 3 Р3 109 ° 28 ′ 90 3 чистые Р-орбиты в пространстве ориентированы относительно друг друга.
Но друзья под углом 90°.в этом случае 2″8″ p-облака будут размещены ниже Прямой угол на плоскости, а 3-я / орбита перпендикулярна этой плоскости Кости. Минимум соответствует этому пространственному направлению облака p Энергия системы(рисунок 41).Следовательно, в молекуле аммиака^степень гибридизации * Гибридизация представляет собой смесь траекторий и, следовательно,、
При наличии своих электронов и 1 или более пар электронов Бой. ** Орбита, на которой находится одиночная пара, называется неэквивалентной Валентный. Не достигло 100%: S-состояние смеси несколько меньше, что приводит к угловому Меньше, чем тетраэдр между связями. Аммиачные конгенеры-фосфин PH3, арсин AsH3 и sbh3-угол Между собой химические связи почти ничем не отличаются от прямых, и поэтому、
Он равен 93,5, 92 и 91 degrees. In случай тяжелого элемента сверху донизу периодически Орбита имеет большой «размер» и более диффузна, поэтому это гибрид Диализация происходит редко. В структуре молекул воды угол между O-H связями составляет 104,5°.Закрывать. Глаз к тетраэдру. Это означает, что атомы кислорода Неполной гибридизацией JTK является displayed. In в этом случае смешивание s-состояния еще больше уменьшается、 Больше, чем азота в аммиаке.
Поэтому геометрическая модель молекулы воды должна быть заранее составлена Он также организует слегка искаженный тетраэдр, занимаемый 2 вершинами 2 атома водорода и 2 других неэквивалентных электронных области Те, которые не участвуют в образовании химических связей (рис. 42). В настоящее время атомные орбитали галогенированного водорода являются общепринятыми Галоген восприимчив к гибридизации.
Тогда только 1 вершина тетраэдра Остальные 3 занятые атомом водорода являются полностью идентичными гибридами На первый взгляд это может показаться излишним. предположение гибридизации jar3 основано на двух атомах (линейном Ной) молекула НГ. Но ковалентные связи образовались в результате гибрида дизинги, большая прочность, а главное, изолированная пара Электроны будут полностью идентичны.
Если образование разрешено НГ чистого / галогенного атома Мербитала (1 неспаренный электрон), то Неразделенные пары имеют разные симметрии.： Новые s-состояния и 2 пары p-состояний. Между тем, физическое целое Химические свойства Галоида водопода все Неразделенные электронные пары. Такая же ситуация характерна и для воды. Остальные неподеленной электронной пары центрального атома Идентичная симметрия (гибрид).
Поэтому материалы по гибридизации атомных электронных орбиталей Химические связи подтверждают исключительную плодотворность и важность Сущность концепции гибридизации МВС. Во-первых, определяется гибридизация Показана химическая структура вещества и химическая структура кристаллов. И свойства материи Прежде всего, они зависят от химического строения и кристаллической химии.
Кроме того, гибридизация позволяет идентифицировать изолированные электронные устройства Н Рис.42.Искаженный Тет Воды ребенка Рисунок 43.Молекулярная структура Галогеноводородов Пара атомов. Наконец, гибридные связи обладают большей прочностью(энергией По сравнению со связями, образованными чистыми (более предпочтительно) Электронное облако. Относительная прочность (прочность) гибридных связей S-облигации (s-облигации), которые считаются облигацией： Типы орбит Ссылка Относительная сила Первый п СП с пакетом обновления 2 с пакетом обновления 3 ПСС-Д С <П 1.73 1.93 1.99 2.00 2.69 2.95 2.93
Смотрите также:
| Насыщаемость ковалентной связи | Кратность химической связи |
| Поляризация химической связи | О связях с избытком и дефицитом валентных электронов |
