Оглавление:
О связях с избытком и дефицитом валентных электронов
- О связи между избытком и дефицитом валентности electrons. At его ядро МВС может быть применен для 2-электронов и 2-ядерный коммуникаций. Таким образом Рассматриваются химические связи, выполняемые парами электронов (независимые Обслуживает 2 ядерных центра(от своего происхождения). Число электронов на 1 Больше или меньше общения.
- Рассмотрим связь с избытком электронов Два электронных сообщения. Ранее, в молекуле кислорода Существует двойная связь между атомами: 1 — <tr-p, другой 1 — 1 g-P. It было довольно хорошо. Логический. Потому что каждый атом кислорода имеет 2 неспаренных электрона. Но кислород обладает парамагнитными свойствами. Тяга к жидкостным и твердым кислородным магнитам*.
Парамагнетизм материи Потому что в нем есть по крайней мере 1 неспаренный электрон. Людмила Фирмаль
Но двойной Связывание молекул кислорода исключает его парамагнитные свойства. В структуре нет ни одного неспаренного электрона. Чтобы продемонстрировать парамагнетизм кислорода, так называемый 3 электронные связи:1 атом и 2 изолированных электрона от 1 электрона Непарные электроны от его партнера. Последнее, как полагают, является причиной. Парамагнетизм материи.
Ниже показана структура 3 молекул кислорода Для удобства крестик указывает на электрон от электронной связи 1. один атом кислорода и точка-от другого. Что такое Барретт? Простое (связывание ТРП 2 неспаренными электронами по 1 от каждого Атом кислорода. 3 Еще один неспаренный электрон, который является частью электрона Каретка, обозначенная стрелкой： ф | ) | Я / *парамагнетиков имеют положительную магнитную、
Он изгибается в магнитном поле. Диамагнетизм характеризуется отрицательным магнетизмом Чувствительность и выталкивается из магнитного поля. Восемьдесят шесть Рисунок 48.Структура молекулы диборана v2n6 В Рисунок 49.Мостовая орбита Подъемники бродяг 3 предполагается, что сила электронной связи мала. Его энергия невелика Это связь. Есть также соединения, которые каждая связь меньше 2 электрона.
Для молекулярного иона водорода H* энергия связи равна Длина 0,106 Нм составляет 267 кДж / моль. Это стабильно существующий образ. Связь между протонами, через которую осуществляется один электрон. Еще один пример вещества с недостатком валентных электронов Молекула диборана (бороэтана) E ^ Hg. В отличие от этана CrHb в молекуле диборана 2 (валентные электроны от атома Бора, F-только 12, а валентные электроны от атома водорода-только 6).
Изучение свойств диборана позволило установить структуру его молекулы(рисунок 48). Атомы водорода, с которыми связываются 2 атома Бора、 Мост. Рис. 48 крест-соединил атомы водорода соединяются с бором Тире lines. In кроме того, мостиковые атомы водорода находятся на плоскости Перпендикулярно плоскости атома Бора и оставшихся 4 массивов Водород atom.
In его геометрия, гиборан — это 2 тетраэдра Общее ребро мостикового атома водорода. Каждый атом моста Мост образует 2 мостовых звена*.48, внутримолекулярный, как видно из рисунка Боран имеет 8 межатомных связей всего с 12 электронами РОНС (вместо 16).Это возможно, потому что каждый атом моста является гидро. Да, он может образовывать 2 атома Бора и 2 электрона 3 Нитро Соединение B-HV.
Когда последний будет сформирован, перекрытие 2 изгибов будет возможно. 2 орбиты zy3 от одного атома Бора и s-орбиты атомов водорода(рис. 49). Из-за кривизны соединения моста, B-B и его называют » bana- Мостиковые атомы участвуют в 2 одновременно в одновалентном состоянии Соединение. Восемьдесят семь Я Есть 2 электрона (1 от водорода, другой 1 от 1 атома Бора） Соответствует 2 атомам бора и 1 атому водорода, 3 centers.
- It-он в банане. Электронная связь отсутствует: 4 связи вызывают Тот же электронный. Самые известные и распространенные электроноакцепторным вещества Они металлические и металлические compounds-metallides. It речь идет о Металл в конденсированном состоянии state. In газообразное состояние, металл Молекулы ничем не отличаются от других типичных молекул в природе. Химические связи. Например, щелочного металла молекул Л2, растворов na2,К2, КС2、
Также молекула водорода Hg характеризуется парной связью электрон<t5-5.Один. Нормальный твердотельный кобальт металлический и металлизированный Он отличается от пара. Например, кристаллический литий, объем Его центральная сетка показана на рисунке. 50.Каждый атом лития、
Он имеет 8 жен, и 2″электрона»атомов лития обеспечивают его. Соединитесь с 8 ближайшими neighbors. Людмила Фирмаль
As в результате металлический литий имеет Существует большой дефицит валентных электронов для парных электронов 2 Центральные ковалентные связи. Это связано с тем, что металл и металлизированный Он интерпретируется, оставаясь в рамках MIF. In кроме того, локализованный метод Электронные пары не могут объяснить столь замечательные свойства металлов、 Металлид, его электропроводность.
Поэтому вещества с недостатком валентных электронов по своей сути являются MVs превышает предел применимости. «Факты, которые не могут быть объяснены существующими Теория, — писал А. Батлер, — является самой дорогой для науки, от ее развития. Сапоги будут разработаны в ближайшее время.」 Молекулярно-орбитальный (ММО) метод описывает химическую связь ковалентной связи Вещества и соединения, валентность которых чрезмерна или недостаточна Электронный.
Смотрите также:
| Направленность ковалентной связи | Понятие о методе молекулярных орбиталей |
| Кратность химической связи | Сравнение МВС и ММО |
