Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2H2O (г) + 2Cl2 (г) = 4HCl (г) + O2 (г).

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2H2O (г) + 2Cl2 (г) = 4HCl (г) + O2 (г). Определить темпе-ратуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.

Решение.  Рассчитываем стандартное изменение энтальпии реакции: =  (n ) –  (m )=             2 2 2 4 HHCl HO 2 HH O 2 HCl = 4·(-92,2) + 0 – 2·(-241,82) – 2·0 = 114,84 кДж. > 0 – эндотермическая реакция.  Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции: =  (n ) –  (m )=            2 2 2 4 SHCl SO 2 SH O 2 SCl = 4·186,8 + 205,04 – 2·188,72 – 2·222,98 = 128,84 Дж/К = 128,8410-3 кДж/К.  Рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции: = – = 114,84 – 298128,8410-3 = 76,44 кДж. > 0, при Т = 298 К прямая реакция невозможна.

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2H2O (г) + 2Cl2 (г) = 4HCl (г) + O2 (г). Определить темпе-ратуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13).
  2. Из 2,30 г оксида трехвалентного металла получили 6,30 г его сульфата.
  3. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2.
  4. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей NH4Cl и KClO, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  5. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2 SO2 (г) + O2(г)   2SO3(г); Н 0 = – 196 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
  6. Напишите для СH3COOH и Fe(OH)3 уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаи-модействия их с H2SO4 и NaOH.
  7. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiCl2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; Ba(HS)2  BaS
  8. Напишите реакцию взаимодействия метанола с соляной кислотой и назовите полученное вещество.
  9. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой.
  10. Сколько орбиталей каждого указанного ниже типа имеется в атоме: a) 3px; б) 5d; в) 3s; г) 4p; д) 3dxy