Для связи в whatsapp +905441085890

Из 2,30 г оксида трехвалентного металла получили 6,30 г его сульфата.

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Из 2,30 г оксида трехвалентного металла получили 6,30 г его сульфата. Определите молярную массу и молярную массу эквивалента металла.

Решение: Согласно закону эквивалентов а) молярная масса эквивалентов оксида металла равна сумме молярных масс эквивалентов металла и кислорода; 121 б) молярная масса эквивалентов сульфата металла равна сумме молярных масс эквивалентов металла и кислотного остатка (сульфата). Составляем пропорцию ( )

Из 2,30 г оксида трехвалентного металла получили 6,30 г его сульфата. Определите молярную массу и молярную массу эквивалента металла.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов эле-ментов в — NO3 , NO, 2- Cr2O7 , 2- SO3 .
  2. Какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии 4,7 г фенола с раствором, содержащим 2,4 г гидроксида натрия?
  3. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.)
  4. Что такое дефект массы? При делении 1000 г урана-235 выделяется 8,23·1013 Дж энергии.
  5. Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13).
  6. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2.
  7. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей NH4Cl и KClO, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  8. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2 SO2 (г) + O2(г)   2SO3(г); Н 0 = – 196 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
  9. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2H2O (г) + 2Cl2 (г) = 4HCl (г) + O2 (г).
  10. Напишите для СH3COOH и Fe(OH)3 уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаи-модействия их с H2SO4 и NaOH.