🎓 Заказ №: 22220 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O; б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Решение: а) Поскольку H2S содержит серу в низшей степени окисления -2, он является восстановителем. В ходе реакции из него образуется H2SO4, где сера имеет степень окисления +6. Поэтому атом S 2- отдает 8 электронов. HNO3 содержит азот в высшей степени окисления +5, он является окислителем. В ходе реакции из него образуется NO, где азот имеет степень окисления +2. Поэтому атом N 5+ принимает 3 электрона. Отсюда получаем уравнения электронного баланса 2 6 S 8e S 3 5 2 N 3e N 8
![Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O; б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.](https://lfirmal.com/wp-content/uploads/image-129795.png)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Структура судебно-медицинской службы РФ. Основные функции Бюро СМЭ.
- Как протекает атмосферная коррозия изделия из железа с кадмиевым покрытием в случае нарушения герметичности последнего?
- Чему равна растворимость в воде гидроксида хрома (III), если произведение растворимости ПР(Cr(OH)3) = 5,4∙10-31
- Распределите валентные электроны молекулы фтора по энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул 2-го периода.
- Подсчитав G298 реакции на основании H298 и S298 реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции ( ) 3 ( ) 2 ( ) 4 ( ) 2 5 2 3 2 P O к H O ж PH г O г при стандартных условиях H кДж моль P O к 1549,19 / 0 2 5 ; S Дж моль K P O к 136,08 / 0 2 5 ; H кДж моль PH г 16,17 / 0 3 ; S Дж моль K PH г 211,02 / 0 3 .
- Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов
- Через раствор электролита пропустили ток силой xA в течение y минут
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата натрия и сульфида бария
- Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций гидролиза (I ступень) карбоната калия и хлорида бария, если этот процесс протекает
- ЭДС цепи Fe Fe 0,1M Ag xM Ag 2 равна 1,152 В.