Для связи в whatsapp +905441085890

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O

Решение: SnCl K Cr O HCl H SnCl KCl Cr Cl3 H2O 4 3 2 6 6 2 2 2 7 2    [ ]       Расставляем коэффициенты методом электронного баланса В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления олова увеличилась от +2 до +4, степень окисления хрома понизилась от +6 до +3. 2 4 2   Sn e  Sn 3 окисление SnCl2 восстановитель 6 3 2 6 2   Cr e  Cr 1 восстановление K2Cr2O7  окислитель 3SnCl2  K2Cr2O7  HCl  3H2 [SnCl6 ] KCl  2CrCl3  H2O В левой части 2 атома калия, в правой части 1 атом калия. Для уравнивания ставим перед формулой KCl коэффициент 2. 3SnCl2  K2Cr2O7  HCl 3H2 [SnCl6 ] 2KCl  2CrCl3  H2O

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2
  2. Какие неорганические соединения относятся к классу солей?
  3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония
  4. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания: а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → б) AlCl3 + (NH4)2S + H2O → в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O →
  5. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°.
  6. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Na2S, Br2, HCl.
  7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой
  8. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4.
  9. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал φ = –1,23 В.
  10. Могут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH, KOH и SO2, Ca(OH)2 и Ba(OH)2, Sr(OH)2 и NO2, NaOH и P2O5, Ba(OH)2 и CO2?