Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH3)4] 2+ и [Cu(CN)4] 2- соответственно равны 2,1∙10-13 и 5,0∙10-31.

🎓 Заказ №: 22194

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH3)4] 2+ и [Cu(CN)4] 2- соответственно равны 2,1∙10-13 и 5,0∙10-31. В каком из растворов, содержащих эти ионы в равной молярной концентрации, концентрация этих ионов больше?

Решение: Комплексные ионы в растворе подвергаются обратимому процессу распада на ионы комплексообразователя и лиганды. Этот процесс (вторичная диссоциация) характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости (KН) комплекса. Выражения для констант нестойкости данных ионов имеют следующий вид

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + H2O + K2SO4
2. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и оловом, погруженными в 0,01 М растворы их солей.
3. С каким из металлов: а) медь; б) цинк; в) олово, конструкционный контакт стальной детали является наиболее опасным, если: 0,14 ; / 2 В Sn Sn      0,34 ; 0,76 ; 0,44 ? / / / 2 В 2 В 2 В Cu Cu Zn Zn Fe Fe              
4. Решите цепочку превращений:сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)
5. Какие соли можно получить при взаимодействии гидроксида свинца (II) с сероводородной кислотой?
6. Показать, существует ли разница в продуктах электролиза растворов и расплавов солей хлорида титана (II), йодида лития.
7. При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Какой это металл, если его валентност равна трем?
8. Определите потенциал металлического электрода, погруженного в раствор его соли данной концентрации, или рассчитать концентрацию электролита при известном значении потенциала, в соответствии с таблицей и номером задания.
9. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=NaBr
10. Вычислите молярность раствора соляной кислоты в 70 мл которого содержится 8 грамм соляной кислоты.