Некоторое количество металла, молярная масса эквивалентов которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 дм3 водорода, измеренного при нормальных условиях.

🎓 Заказ №: 22215

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

а. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалентов которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 дм3 водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. б. Вычислите эквиваленты и эквивалентные массы H2SO4 в реакциях, выраженных уравнениями: 210 H2SO4 + Mg = MgSO4+ H2; H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O.

Решение а. По закону эквивалентов ( ) ( ) nЭ Me  nЭ H2 или ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 V H V H M Me m Me Э Э  Молярная масса водорода равная 2 г/моль, при н.у. занимает объем 22,4 л. Эквивалентный объем (объем молярной массы эквивалентов водорода, 1 г/моль) будет равен л моль V V H m Э 11,2 / 2 22,4 2 1 ( ) 2     Находим массу металла г V H M Me V H m Me Э Э 1,75 11,2 28 0,7 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислить электродный потенциал металла ( Me Me E n /  ), находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией ионов металла [Men+ ] моль/л.
2. К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O . Плотность полученного раствора ρ2.
3. Вычислите значения ∆G 0 х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III).
4. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2 2 3 1 SO2  O  SO при увеличении температуры от 140 до 180оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
5. Рассчитайте количество карбоната натрия, необходимое для приготовления 500 мл 0,2 н раствора.
6. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион.
7. Рассчитайте навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.
8. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28.
9. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция?
10. Сколько граммов и моль оксида меди (II) образуется при окислении 4 г меди?