Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % мас. металла?

🎓 Заказ №: 22199

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % мас. металла? Вычислите молярную массу эквивалента металла?

Решение: Обозначим металл Me Находим массу атомов кислорода в оксиде г m окс Me m O 32 100 112 (100 71,43) 100 % ( ) (100 ( )) ( )         Находим количество атомов кислорода моль A O m O n O 2 16 32

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий.
2. Массовая доля железа в хлориде составляет 0,3446.
3. Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты.
4. Найти окислитель, восстановитель и составить окислительно-восстановительное уравнение процесса, используя метод электронно-ионного баланса
5. Охарактеризуйте ароматичность изохинолина.
6. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ↔ Mg2+ + Zn; 10 / , 10 / .
7. Как необходимо изменить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие вправо?
8. Какие химические частицы находятся в узлах кристаллической решетки соединений с ионной связью ?
9. Обоснуйте испытание метенамина по показателю «Свободный формальдегид» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0131.18 (Приложение № 3).
10. Дайте заключение о качестве формальдегида раствора по количественному содержанию по методике ФС.2.1.0043.15 (Приложение № 3), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в мерной колбе вместимостью 100 мл, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (К = 1,0015), и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К = 1,0020). М.м. формальдегида 30,03.