Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор SnSO4. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =25,0 в течение времени = 30мин.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор SnSO4. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =25,0 в течение времени = 30мин. Выход металла по току ВТ составил 85%.

Решение: Записываем уравнения электродных процессов  A: 2H2O  4e O2  4H K Sn  e  Sn  : 2 2 Записываем молекулярное уравнение реакции     2 4  2  эл.ток 4 2 2SnSO 2H O 2Sn 2H SO O Согласно уравнению Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, с учетом выхода по току равна 100 % т      F M I B m экв  где: Mэкв  молярная масса эквивалентов вещества, г/моль;

Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор SnSO4.
Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор SnSO4.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl?
  2. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекул CCl4 и октаэдрическое SF6?
  3. Определите элементы по строению двух внешних электронных слоев элементов а) 2 6 2 6s 6 p 7s б) 2 6 2 1 2s 2 p 3s 3p в) 2 6 6 2 5s 5p 5d 6s
  4. Сколько граммов сульфата бария можно получить из 6,1 г BaCl2∙2H2O?
  5. Вычислите молярную концентрацию 15 %-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
  6. Напишите электронную и электронную графическую формулу атома элемента с порядковыми номером 19.
  7. Какой объем серной кислоты концентрацией 30 % (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н.) раствора этой кислоты ?
  8. Изобразите сруктурные формулы следующих соединений и определите их принадлежность к классам пестицидов:
  9. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: Cd + КМnО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  10. В чем различия предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?