Для связи в whatsapp +905441085890

Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl?

Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей по стадиям и укажите значения рН в растворах этих солей.

Решение Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Хлорид алюминия AlCl3 образован слабым основанием и сильной кислотой. При гидролизе хлорида алюминия ионы Al3+ ступенчато соединяются с гидроксид-ионами, образуя   ( ) , [ ( ) ]2 2 AlOH Al OH и молекулы 3 Al(OH ) . Записываем ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза хлорида алюминия по ступеням I ступень    Al  H O  AlOH  H 2 2 3 AlCl  H O  AlOHCl  HCl 3 2 2 II ступень 10    AlOH  H2O [Al(OH) 2 ]  H 2 AlOHCl  H O  Al OH Cl  HCl

Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей по стадиям и укажите значения рН в растворах этих солей.
Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей по стадиям и укажите значения рН в растворах этих солей.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.
  2. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Zn – Cd
  3. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель.
  4. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Fe2(SO4)3, NaHCO3, (CrOH)SO4
  5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
  6. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекул CCl4 и октаэдрическое SF6?
  7. Определите элементы по строению двух внешних электронных слоев элементов а) 2 6 2 6s 6 p 7s б) 2 6 2 1 2s 2 p 3s 3p в) 2 6 6 2 5s 5p 5d 6s
  8. Сколько граммов сульфата бария можно получить из 6,1 г BaCl2∙2H2O?
  9. Вычислите молярную концентрацию 15 %-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
  10. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор SnSO4. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =25,0 в течение времени = 30мин.