Для связи в whatsapp +905441085890

Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л?

🎓 Заказ №: 22181
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.

Решение: Схема данного концентрационного гальванического элемента (-) Zn│Zn2+ (10-6 М)║Zn2+ (10-2 М)│Zn (+) Различие в концентрациях ионов цинка обусловливает неравенство потенциалов электродов, что при замыкании цепи приводит к возникновению электрического тока. При работе этого элемента у катода протекает процесс K Zn  e  Zn

Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H2SO4 с плотностью ρ=1,307 г/см3 .
  2. При кипячении 200 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 5,5 мг.
  3. Напишите уравнения электродных реакций при электролизе раствора NiSO4.
  4. Реакции протекает по схемам: Cd + HNO3(конц.)  Cd(NO3)2 + NO2 + H2O, MnSO4 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O.
  5. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в системах: а) 2NO + O2 = 2NO2; б) 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2; в) H2 + S(т) = H2S ?
  6. Какой объем раствора HCl концентрации 0,4 моль/л (0,4 н) следует прибавить к раствору AgNO3 для получения 0,2867 г АgCl ?
  7. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия йодида 160,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия йодида по катиону калия по методике Б (Приложение №2). Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
  8. Смешали 200 г 2%-ного раствора и 300 г 12%-ного раствора хлорида кальция CaCl2.
  9. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов?
  10. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 2 Ca a  = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м2 .