Для связи в whatsapp +905441085890

Подберите протектор для защиты изделия из сплава Mn – Cr от коррозии.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Подберите протектор для защиты изделия из сплава Mn – Cr от коррозии. Изделие находится в речной воде с преобладанием солей калия, натрия. Как протекает в этом случае коррозионный процесс? Составьте схему гальванического элемента и уравнения процессов коррозии.

Решение: Стандартные электродные потенциалы марганца и хрома имеют следующие значения В Mn Mn 1,180 / 2     В Cr Cr 0,744 / 3     Как любой окислительно-восстановительный процесс, коррозия возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя (Eокисл > Eвосст). Отсюда следует, что в первую очередь будет окисляться, то есть корродировать, металл, имеющий меньший электродный потенциал. Таким металлом в данном случае является марганец. Окислителем будут те ионы или молекулы в окружающей среде, которые имеют больший потенциал. В морской воде, содержащей соли калия и натрия (хлориды и сульфаты), из двух возможных окислителей – иона водорода воды H + и растворенного в воде кислорода O2 – более сильным окислителем является кислород, так как его потенциал больше (в нейтральной среде

Подберите протектор для защиты изделия из сплава Mn – Cr от коррозии. Изделие находится в речной воде с преобладанием солей калия, натрия. Как протекает в этом случае коррозионный процесс? Составьте схему гальванического элемента и уравнения процессов коррозии.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите величину электродного потенциала, возникающего при погружении серебра в 0,01 раствор его соли.
  2. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.
  3. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения: а) FePO4 + HCl → б) HCl + Ba(OH)2 →
  4. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным: а) Cu2+ + S2- → б) Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O
  5. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8∙10-5 .
  6. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: AlI3, Rb2SO4, KH2PO4, NH4CN, BaOHNO3, Al2Se3?
  7. При электролизе водного раствора сульфата натрия значение рН раствора у катоде возросло.
  8. Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб.1) 1.
  9. Э.д.с. элемента, составленного из медного и свинцового элемента, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47.
  10. Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83ºС.