Для связи в whatsapp +905441085890

К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получили раствор с плотностью 1,225 г/мл. Чему равны процентная концентрация, моляльная концентрация и нормальная концентрация этого раствора?

Решение: Процентная концентрация раствора (массовая доля растворенного вещества) равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора Масса раствора равна произведению объема раствора на его плотность Находим массу исходного раствора серной кислоты

К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получили раствор с плотностью 1,225 г/мл. Чему равны процентная концентрация, моляльная концентрация и нормальная концентрация этого раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа.
  2. Железное изделие покрыли свинцом.
  3. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы ?
  4. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху?
  5. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца. Al2(SO4)3 и K2CO3
  6. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
  7. Определить S 0 298 системы, пользуясь данными табл.: Н2(г) + S (к) = Н2S (г)
  8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
  9. При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N2, 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3
  10. В начальный момент протекания реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 концентрации были равны ( моль/л) : азота — 1,5 ; водорода — 2,5; аммиака -0.