Оглавление:
Идеальный раствор. Законы разбавленных растворов
- Совершенное решение. Закон разбавления solutions. In образование Характер взаимодействия раствора и компонентов определяется его химическим Природа. Это затрудняет идентификацию общих patterns. So удобно Опираясь на идеальную модель решения Процесс плавления имеет определенные особенности、 Более важные особенности всех решений.
- В первом приближении полезно рассмотреть формирование решения в результате следующего: Простое» физическое » смешивание компонентов, без нагрева Эффекты и изменения громкости. Процесс растворения включает в себя、 Такое решение, формирование Это не имеет ничего общего с изменением объема и теплового эффекта(ДVpacre = 0> D-yrastv = 0), называется идеальным решением.
Оно дается определенными химическими взаимодействиями. Людмила Фирмаль
Существует большая теорема для этой концепции Практическая и практическая значимость. Я не владею большинством решений Сто сорок восемь Это совершенно идеальное свойство, но много их поведения достаточно Используя эту модель, например То, что называется разбавленным раствором, то есть содержимое растворяется По сравнению с содержанием растворителя, это вещество очень мало.
Рассмотрим разбавленный раствор нелетучего (твердого) вещества а в летучих веществах Жидкий растворитель в, например, водный раствор sugar. In в этом случае общее давление Насыщенный пар на растворе определяется парциальным давлением пара Поскольку давление паров растворенного вещества незначительно, растворитель Брить. Raul A886) — давление насыщенного пара растворителя решение ТС над чистым растворителем Р «.Разница p» — B = меньше Ap Называется абсолютный упадок!
Давление пара на раствор. Это количество Ссылаясь на давление паров чистого растворителя, te (p° — p) / p°= D»/» ° в Это называется относительным снижением давления пара. Согласно закону Рауля, относительное снижение давления насыщенного пара Растворителя над раствором равно молярной доле растворенного нелетучего вещества Вещество： Где xd = » A / («A 4-pv); xd-молярная доля растворенного вещества, а число Моль растворенного вещества; n ^ — молярное число растворителя.
Снижение давления паров на раствор нелетучих веществ, например Воду можно объяснить, используя принцип смещения равновесия ле Шато Body. In дело в том, что концентрация нелетучих компонентов возрастает. Раствор, равновесие воды в системе-насыщенный пар сдвинется в сторону Конденсации части пара(реакция системы на снижение концентрации влаги） Когда вещество растворяется), давление пара уменьшается. Снижение давления пара на раствор влияет на температуру замерзания、 Кипеть.
На рисунке 79 показана температурная зависимость вышеуказанного давления пара 2 раствора чистого растворителя и различных концентраций. Синяя кривая Yugupa Диаграмма 79.Температурная зависимость давления пара твердого тела и пара Различные концентрации жидких растворителей и растворов Температурная зависимость давления насыщенного пара Твердый растворитель, а кривая-аналогичная зависимость в чистом случае Жидкий растворитель. Кривые o’b ’и o’b’ отражают температурную зависимость Давление паров растворителя на раствор, вторая концентрация Вор превышает начальную концентрацию.
Точка о Для пропаривания над твердыми и жидкими растворителями、 Эти давления равны и температура плавления (замерзания) чистого Золя Тело. Таким образом, точки o ’и o’ являются точками замерзания растворителя в растворе I. И II, если чистый растворитель кристаллизуется из раствора. Пункты 6, 0.6′, b » Соответствует температуре кипения растворителя, раствора I и раствора II、
При этих температурах давление паров растворителя составляет Внешнее (атмосферное) давление.79, раствор замораживают следующим образом из рисунка Отверждается при более низкой температуре (T ’ 3, T^’) и более высокой температуре(T ^、 TQ чем чистые растворители(T°3 и T^, соответственно).Это p-кривая T решения проходит под аналогичной кривой решения Донора (согласно закону Рауля, p°> p ’> p») и p — < — T Кривая твердого растворителя при низкой температуре, и изовал p- — Рвнешн-1,013-105 па-выше.
Как увеличение температуры кипения, так и уменьшение температуры замерзания Раствор по сравнению с чистым растворителем (АТ) по закону Рауля、 Пропорциональна молярной концентрации растворенного вещества-неэлектрическая Литус, то есть D G = Kst, Где st-молярная концентрация раствора. Коэффициент пропорциональности Когда температура кипения повышается, это называется эбуроскопией-
Константа для некоторых растворителей, понижая температуру Замораживание-криогенная константа. Эти константы отличаются численно Для того же растворителя, который характеризуется повышением температуры При температуре кипения одного моля раствора и снижении температуры замерзания, т. е. 1 г нелетучих неэлектролитов растворяют в 1000 г растворителя. Поэтому их Часто называют температуру кипения и молярное увеличение моляров Уменьшите температуру замерзания раствора.
- Замораживание-зеркало и эбуроскопия Константа не зависит от концентрации и свойств растворенного вещества. Ва, а зависит только от природы растворителя и характеризуется размерами кг град / моль. Ниже приведены крио-объем Qc и evrio-объем Qe Константы некоторых растворителей： Растворитель К * Н20 Ноль 1.86 Сто 0.52 Сеф. 5.5 5.12 80.1 2,53 СЮЮ G22 30,0 76.5 5.03 SNS13 63.5 4.7 61.7 3.63 Замораживание и эвулоскопия-как определить молекулярную массу растения Горит substance.
By криоскопии и криоскопии、 Молекулярная масса вещества, которое не диссоциирует при растворении(обычно Органический) понижение температуры замерзания и повышение температуры Кипящая жидкость в растворе известной концентрации. Положите в грамме растворителя Н-образец растворяют в веществе с молекулярной массой М. D G = Kst-KB 1000 /(м-/）- ^ «». чтобы определить экспериментально, вычислите его с помощью этой формулы. Закон Рауля и его последствия в полной мере применимы только для объяснения Характеристики идеального решения.
Закон Рауля и его последствия в полной мере применимы только для объяснения Характеристики идеального решения. Людмила Фирмаль
Метод испытания на замораживание и Показано, что ebrioscopies дают удовлетворительного результата не диссоциативного характера. Растворитель и низкая концентрация вещества Объем частиц незначителен. Очевидно, что концепция идеального решения является Определяется его концентрация, отсутствие взаимодействия является достаточным Комплектующие. Однако на практике большинство систем таковыми не являются Широкий диапазон концентраций соответствует идеальным условиям.
Не столько. Система включает в себя, в частности, низкое давление и некоторые газовые смеси Раствор неэлектролита и металла melts. At то же самое время там Категории решений, в которых могут быть использованы законы идеальных решений Он используется с достаточной точностью. Это так называемые разведения. Ры с низкой концентрацией растворенного вещества, тем самым Игнорируйте взаимодействие растворенных частиц.
Термодинамика не установлена Приводятся количественные критерии разбавления раствора. Единственный критерий Применимость идеального Закона этого диапазона Решение. Помимо явлений связанных с зависимостью давления пара от раствора、 Концентрация раствора, общие характеристики раствора также включают в себя penetration. In При изучении феномена проникновения широко используется полупроницаемая мембрана перегородки- Ки (мембрана и диафрагма).
Их характеристики Молекулы растворителя проходят через него, но растворенные частицы удерживаются Вещество. Полупроницаемые перегородки играют очень важную роль Важный процесс организма. Рассмотрим закрытый цилиндр, который разделен поршнем на 2 части. Это полупроницаемая перегородка, которая позволяет только Витор (рис. 80).Растворитель расположен на дне и верхней части Решение. Для различий в концентрации растворителя с обеих сторон дистилляции Он рожает добровольно(по принципу Ле-Шателье） Поместите его в раствор через полупроницаемую мембрану и разбавьте.
Движущая сила Основной диффузией растворителя в раствор является、 Энергия чистого растворителя и растворителя в растворе. При разведении Раствор со спонтанной диффузией растворителя Объем раствора увеличивается, и поршень С позиции I на позицию II. Явление селективной диффузии некоторых разновидностей Частицы в растворе через полупроницаемую мембрану Это называется осмос. И сила, которая вызывает проникновение.
За счет единичной поверхности полупроницаемого мема-и-Т Мозг называется осмотическим давлением. Ван Гоф Показано, что осмотическое давление в растворе неэлектрическое. Литий, пропорциональный молярной концентрации растворенного вещества Вещество： p = ЭЛТ、 Рис. 80.Концепции Vii. 1) проникновение Сто пятьдесят один Где c = n / V-молярная концентрация, моль / л. представление вида (VII. One） Уравнение идеального газа Клапейрона-Менделеева (II.1), а также、
Однако, эти формулы объясняют различные процессы. Осмотическое давление Когда дополнительное количество раствора проникает внутрь, он прилипает к раствору Рецидивист через полупроницаемую перегородку. Это давление、 Дальнейшее равновесие концентрации. По формальной аналогии, Want-Toff A887) смог сформулировать закон Осмотическое давление: осмотическое давление равно этому давлению Когда недо-сообщенный в форме идеального газа, он производит растворенное вещество Объем, который занимает раствор при той же температуре, практически отсутствует. Все описанные законы связаны с идеалом бесконечного разрежения Ворье. Охват применения к фактическому решению значительно ограничен、 Чем выше концентрация раствора.
Смотрите также:
| Дисперсные системы. Растворы | Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации |
| Процесс образования растворов | Понятие о теории сильных электролитов. Активность |
