Оглавление:
Понятие о теории сильных электролитов. Активность
- Концепция теории сильных электролитов. Мероприятия. Для мощной электроники Лоритов, когда степень ионизации велика, константа ионизации равна При накоплении большого количества ионов в центрирующем растворе^、 Взаимное влияние. При определенных условиях, например, если растворитель мал Диэлектрическая проницаемость, создаются условия для электростатики
- Взаимодействие противоположного знака сольватации ions. At в то же время Последние находятся ближе друг к другу, так называемые Перезаряжаемый ионная пара представляет собой сложный агрегат заряжается с 2 противоположностями. Живые ионы, окруженные молекулами растворителя Эти расходы взаимно компенсируются.
Идея образования ионных пар в растворах сильных электролитов Его представили Бьеррум и Семенченко. Людмила Фирмаль
Согласно этой концепции Каждый растворитель имеет определенный параметр Q (параметр Bjerrum)、 Представляет расстояние, которое достигает Ион Процесс образования ионных пар. Этот параметр определяется из соотношения q Где 2+) z_-заряд положительных и отрицательных ионов. e = 4,8-10 0 Эл. — Электронный заряд; D-диэлектрическая постоянная растворителя. k-постоянная Больцмана.
T-абсолютная температура. Соотношение (VII. 7)расстояние, с которого увеличивается заряд ионов Когда они начинают взаимодействовать, он увеличивается. Напротив того.、 Диэлектрическая проницаемость растворителя, электростатическая прочность Взаимодействие между ионами уменьшается в разы D. Следовательно, полярность растворов Объекты с высокой диэлектрической проницаемостью Способствуют образованию растворов, которые имеют низкую склонность к возникновению Ионная пара.
Даже на относительно коротких расстояниях происходит взаимодействие ионов Вы можете игнорировать его (размер q мал); поэтому ионы действительно можно рассматривать Он был изолирован. Параметр Бьеррума содержит、 Каждый растворитель имеет определенную температуру и ионный заряд. Например、 Один заряженный ион в воде при 25°C = 298 K(g + = z_ = 1） Если расстояние между ионами меньше этого значения, то растворенные частицы Его можно считать изолированным. если q> 0,357 Нм, то рассматриваются ионы Он изолирован.
- По мере увеличения концентрации раствора расстояние между ионами уменьшается Он усиливает взаимодействие interionic. В результате этого эксперимента 1RS Полностью определены характеристики раствора сильных электролитов (Ar, DTKIP, DT3 В зависимости от общего количества частиц в растворе, оно оказывается меньше Он рассчитан в предположении полной ионизации.
Чтобы иметь возможность использовать простые пропорции идеального решения、 A907 Льюис, канава, объясняющая работу фактического решения） Идея эффективной концентрации-активность. Связанные с этим мероприятия При истинной концентрации растворенного вещества соотношение = ТК、 (VII. восемь） а это деятельность. — y-коэффициент активности; с-концентрация.
Активность выражается в тех же единицах, что и концентрация. Людмила Фирмаль
Коэффициент активности-безразмерный. Характеризующий степень Отклонение свойств этого решения от свойств идеального решения. Для Конечно, разбавленных растворов электролитов практически не существует Взаимодействие ионов, их активность будут равны концентрации и коэффициенту Уровень активности равен 1.By введение понятия деятельности、 Понять и оценить сложные диаграммы взаимодействия частиц в реальных растворах Общий эффект этого взаимодействия, который проявляется в отклонении свойства Из идеального применим закон системы и идеальное решение для анализа Реальная система.
Смотрите также:
| Идеальный раствор. Законы разбавленных растворов | Кислотно-основная ионизация |
| Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации | Теории кислот и оснований |
