Оглавление:
Кислотно-основная ионизация
- Кислотная ионизация. Свойства электролитической ионизации Гидроксид общей формулы Эон зависит от сравнительной прочности и полярности Можно перейти к 2 типам привязки E-O и O-H： Я II Я Я II е — + н * Полярность связи, как известно, определяется разницей в электроотрицательности Состав, размер и эффективный заряд атома.
- Щелочной и Щелочноземельные металлы и переходные элементы низкой степени Окисление образует ионы относительно большого размера, эффект небольшой Зарядка. In кроме того, связывание E-O относительно невелико Прочность и диссоциация Эон главным образом должны к удалению гидравлической силы.
Поэтому ионный потенциал * таких ионов мал и поляризуем Общий эффект слабо выражен expressed. Людмила Фирмаль
Оксидные ионы, т. е. по основному типу. По мере увеличения степени окисления ионный потенциал элемента е возрастает、 Потому что в кислой диссоциации преобладает удаление ионов водорода、 Как затвердевает связь E-O, но за счет перераспределения электронной плотности С кислородом связь O-H ослабевает. Следовательно, кислотная диссоциация Тип встречается в случае E(O-H) > Е(Е-О).При использовании эквивалентной прочности связи O-H И E-O、 Морс может течь одновременно в обоих тип I и тип II.
Ионы водорода и гидроксида. Электролиты в растворе * Ионный потенциал — это отношение заряда и радиуса Иона. Мг +2 0,078 Аль. +3 0,057 Си +4 0,039 П +5 0,034 С +6 0,029 Cl +7 0,026 Это кислотный и основной тип в то же время и называется амфотерным Ниму (амфотерный электролит).Например, гидроксид галлия Ga (OHK, Ион Уравнения, соответствующие уравнению ^
Главный Ga (OHK> Ga3 + + ZON » И затем — Поцелуй белку. Джорджия(ОК я 3Н + + GaOf Приблизительно равно 10 2(т. е. Kjn и Kkisl). в результате образуется гидроксид галлия Он выступает в качестве примера идеальной амфотеры electrolyte. It ясно, что он кислый. Амфотерные электролиты проявляют основные компоненты в свойствах кислой среды и щелочи. Рассмотрим основные законы, управляющие изменением характеристик ионизации воды.
- Оксиды в растворе в зависимости от расположения периодических элементов System. In многие элементы III фазы, от натрия до хлора, находятся в состоянии окисления Увеличивает и уменьшает эффективный радиус Иона. Ниже приведен Ион Радиус элемента в стадии III с наибольшей степенью окисления： Элементы на Состояние окисления+1 Ионный радиус, Нм 0,098 В этом ряду насыпная плотность формального заряда увеличивается sharply.
So … МЮ поляризационное действие элементарных ионов, приводящее к перераспределению Электронная плотность между связями E-O и O — H, возрастающая в том же направлении Лень. Крайний элемент гидроксид рассматриваемого ряда обладает резким Выраженные основные (NaOH) и кислотные (НСЮ4) свойства.
Гидроокислы Натрий относится к хорошо растворимым основаниям、 Самая сильная щелочь. Людмила Фирмаль
Хлорная кислота превосходит такие кислоты, как HC1, H2SO4, HNO3 и так далее. При переходе от натрия к магнию он ослабевает Главное свойство уже мг (ОХДЖ основание средней прочности). Гидроксид алюминия A1 (OH) 3 уже является амфотерным электролитом и является основным Свойства, и гидроксид кремния Si (OHL-только кислотные свойства sstv.
In у последующих членов ряда ярко выражена тенденция к формированию Сложный ионный раствор и соответствующий гидроксид представляют собой кислоту、 В добавлении, прочность серии высокой кислоты Н3РО4-H2SO4-HCIO4 увеличивает. Для переходных металлов, образующих гидроксиды различной степени Характерна та же картина окисления, изменения свойств.
По мере увеличения Состояние окисления и эффективное уменьшение радиуса Иона Основными слабительными и кислотными свойствами являются enhanced. As пример Большое количество марганца, гидроксиды марганца(OHJ, МН(ОК, МН (ОХЛ, H2Mn04、 NMpO4, состояние окисления марганца изменяется в свою очередь + 2、+ 3、+ 4、+ 6、+ 7。Первые 2 гидроксида являются основаниями, а последние 2 гидроксида-кислотами
Много, и гидроксид марганца (OHL-амфотерный электролит слабо преобладающей кислоты Собственность. Поэтому, если элемент образует гидроксид на несколько градусов、 да. свой гидроксид в оксидации, тогда более низкое государство оксидации имеет больше Основные свойства, и более высокий гидроксид состояния окисления более кислый Много (или не основные) символы.
Смотрите также:
| Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации | Теории кислот и оснований |
| Понятие о теории сильных электролитов. Активность | Водородный показатель. Индикаторы |
