Оглавление:
Теории кислот и оснований
- Теория кислот и оснований. Когда теория Аррениуса будет принята Способность классифицировать кислоты и основания по характеру диссоциации Решение. С этой точки зрения, электролит в водном растворе Раствор содержит гидратированные ионы водорода (гидро- Ксони).Основания в водных растворах отсекают гидроксидные ионы.
- Природа кислотно-основного равновесия в неводных растворах имеет свои особенности Особенности. Согласно теории солевой системы, это равновесие Соответствовать требованиям Кислота + основание^ ^ соль+растворитель. Поэтому для раствора жидкого аммиака, который подвергают самоионизации, используют следующий способ Шаблон 2 NH 3 ^ = * NH; + NH- Взаимодействие хлорида аммония и Амида калия、
Уравнение NH4C1 + LNH2 ^ KC1 + 2NH3 Здесь хлорид аммония действует как кислота, а Амид калия-как Основания. Людмила Фирмаль
Эти выражения позволили нам дать определенную классификацию Взаимодействие в неводном растворителе, но этот подход является формальным、 Теория растворяющих систем не получила широкого распространения. Теория кислот и оснований основана на идеях Уничтожен, Льюис. Согласно протонной теории кислот и оснований ренстеда、 Партия является донором протонов, а основа-акцептором протонов.
- Кисло кисло Вы определяетесь константой кислотности, соответствующей равновесию На 5 = i H + + A «： Но для реализации этого равновесия необходимо присутствие материи- Протонные рецепторы. Кислотно-щелочной баланс、 Тон от кислоты к основанию： О+ е » ^ СВ + в- Ха-это кислота. «Это основа, которая сопряжена с этим acid.
Этот тип реакции его называют протолитическим. Количественно, протолитический Реакция характеризуется константой, называемой константой равновесия Протолиты.： [НЭ] [А ’] _ н〜 [Е] [О] Kr =([H +] [A -]) / [HA], K2 =([H +] [E -]) / [NE], поэтому Ka-Kx / Kr. Например、 Реакция’ Сто пятьдесят восемь HSO; + P7O ^ SO2 — + H3O + Проториссическая константа-это Н2О То есть она представлена отношением константы кислотности соответствующей
In точно так же NE и E являются кислотно-основными сопряженными парами. Людмила Фирмаль
Судя по размягченной кислоте. Когда кислота используется в качестве эталона、 Сила других кислот может быть выражена протолитическими константами. Для воды Раствор, протонный моногидрат-гидроксо H3O +. По протонной теории кислот и оснований бленстеда очень четко Различают эти 2 класса веществ и делают много количественных выводов ДОУ о природе кислотно-щелочного баланса.
Но она существует. Вещества, выраженные как кислотные и основные Свойства, но не могут быть отнесены к Бренстедовские кислоты и основания Отсутствие протонов. Эти вещества включают, но не ограничиваются ими, галогениды. С кислотными свойствами бор, алюминий, кремний, олово.
Согласно электронной теории кислот и оснований Льюиса, кислоты являются акцепторами Тор электронной пары, а основание-донор. Взаимодействие с кислотами Основой с этой точки зрения является возникновение ковалентных связей По донорно-акцепторному механизму： F H F H F H Б: Б +: Н: Ч ^ Ф: Б: Н: Ч F H F H H H Где электрон-донор, или основание Льюиса, является аммиаком、 Электронный против акцептора BF3 действует как кислота Льюиса.
Теория бренстедовские Протон и электрон Льюиса теория кислот и оснований Они дополняют друг друга и имеют глубокие внутренние связи. Есть. По мнению бренстеда, ощущение кислоты-это особый случай Льюиса、 Протоны характеризуются большим сродством к электронным парам、 Льюиса можно считать сильной кислотой. Поэтому, по мнению Льюиса и Брента, общие свойства кислот и оснований du-способность взаимно нейтрализоваться при образовании стабильного co Лента насыщена соединениями.
Смотрите также:
| Понятие о теории сильных электролитов. Активность | Водородный показатель. Индикаторы |
| Кислотно-основная ионизация | Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости |
