Оглавление:
Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости
- Обменные реакции между ионами. Продукт растворимости. Сильный Электролиты в хорошо разбавленном растворе почти полностью поглощаются ионами- Джиро Банни. Таким образом, уравнения реакции, описанные в молекулярной форме, являются Пример KC1 + NaNO3 ^ NaCl + KNO3 Реакция в растворе не применяется, потому что она не отражает истинную Состояние вещества в растворе(в растворе отсутствуют нерасщепленные молекулы
- Как следствие, вам не будет предоставлена возможность определить направление процесса. В В рассматриваемой системе в растворе присутствуют ионы K+, Na+, C1〜 и NOj. Если Напишите уравнение реакции в ионной форме К * + С1 — + Nа + №」 К + + НЕТ- Н + + СГ Становится ясно, что никакого взаимодействия в этой системе нет In место раствора NaNOe в вышеуказанной реакции
Это происходит потому, что левая и правая части уравнения реакции одинаковы Ионы равных concentration. Людмила Фирмаль
При использовании AgNC> 3 уравнения могут быть записаны в ионной форме следующим образом: К + + С1- + АГ + + + нет: «= * Агцл + к + + ч0- То есть в результате реакции образуется плохо растворимый AgCl, и равновесие Так исключается из записи Ион K +и NOj слева и В правой части уравнения мы получаем так называемое укороченное ионное уравнение Скорость реакции： АГ + + С1 » ^ AgCll
Примером может служить реакция между ионами в растворе Химическое равновесие, мы применяем к ним принцип подвижного равновесия Ле Компания Shutterstock. ком. в соответствии с этим принципом равновесие может быть сдвинуто на 1. Сторона, когда вещество удаляется из реакционной сферы Подтеки.
Удаление вещества может быть выполнено следующими способами: 1) образование малорастворимых осадков; 2) выделение газообразных продуктов Реакции; 3) образование слабо Диссоциированных соединений. 4) образование Стойкие комплексы. Практически важны обменные реакции в растворах с образованием нерастворимых веществ Осадки в Риме.
Осаждение веществ в результате химической реакции 1. одна из основных операций качественного и количественного химического анализа Лиза, когда необходимо закончить реакцию и обеспечить целостность осадка Ния. Твердые вещества характеризуются различной растворимостью. С В слаборастворимых веществах он слабо растворим, на самом деле Нерастворимый в воде.)Однако он совершенно нерастворим в природе Нет, тем не менее, даже в малой степени, любое вещество обладает растворимостью Возле моста.
- Рассмотрим баланс между твердыми отложениями плохо растворимых солей AgCl и его ионы в водном растворе： ч =±АГ + Форма константы равновесия равна Концентрация конденсированной фазы как константа[AgCl (Te）] Введите к. тогда определяется только константа равновесия Является продуктом ионной концентрации[Ag +]и[C] «]в растворе、 Продукт растворимости： Пр = [АГ+] [С1 -]*.
Для соединения AmBn ПР = [а +] м [б-] п (VII Устава. Четырнадцать） Величина PR характеризует сильную растворимость, которая несколько менее растворима Электролиты при постоянной температуре. Стоимость продукта растворимость Например, PR = 6.1-10 ′ 5, PR CabU4 Л= VG203 = 20°in-10-96C. In рассмотренный пример, PR = 1.6 * 10 0.Если нет АГЛ. . De Ист.
Концентрацию можно рассчитать по продукту растворимости инородного вещества Радио насыщенного раствора слаборастворимого сильного electrolyte Людмила Фирмаль
Это немного проблема, но это не проблема.、 [Ag +] = SHR — = 41,6-YU 0 = 1,27-YU-5 моль / л Растворимость AgCl составляет от 1,27 до 10 моль / л. Наличие внешнего электролита в растворе приводит к образованию так называемого Солевой эффект, плохо растворимый, выражается повышенной растворимостью Второй депозит. Причиной такого эффекта является увеличение статического электричества Взаимодействие между ионами, приводящее к эффективной концентрации (активной Н)ионы растворенного вещества уменьшаются, и новая его часть Раствор из осадка.
Которые могут образовывать комплексы с ионами В случае плохо растворимых соединений растворимость последних также возрастает Ши. Например, в растворах аммиака осадки AgCl легко растворяются за счет: Комплекс аммиака серебра[Ag (NH3J) Cl. Таким образом, продукт растворимости характеризует гетерогенность Разбавленный осадок^ * =L раствор для слаборастворимых и сильных electrolytes.
In При заданных термодинамических условиях величина PR постоянна и、 Наличие инородных частиц в составе solution. At в то же время, растворимость Она определяется в первую очередь влиянием одноименных солей, ионов Эффект и наличие комплексообразователей.
Смотрите также:
| Теории кислот и оснований | Реакции нейтрализации и гидролиза |
| Водородный показатель. Индикаторы | Окислительно-восстановительные реакции |
