Окислительно-восстановительные реакции

Оглавление:

Окислительно-восстановительная реакция. Ионные реакции в растворе Можно разделить на 2 типа. Первый тип реакции, примерами которого являются Не учитывается и связано с изменением заряда ионов и ионов Но обменное взаимодействие. 2-й тип включает в себя、 Заряд Иона изменяется из-за переноса электронов из От одного иона к другому another.

So, во взаимодействии 2HI + Vg2 — > 2NVg + 12 или 2G + Vg2- » 2Vg » + 12 Официальный заряд йода колеблется от −1 до 0, а заряд брома-от 0 до −1. Это название сложилось Процесс окисления металла (Cu + U2O2 — » CuO) и его Восстановление из оксидов (CuO + H2 — * Cu + H2O) известно уже давно time. In В настоящее время, и реакция не только А также вовлечение кислорода-все процессы с передачей электричества- Новый окислитель представляет собой ион* * и когда он реагирует、

Взаимодействия, связанные с переносом электронов от одного атома к другому、 Это называется редокс. Людмила Фирмаль

Электроны, восстановители-это ионы, которые высвобождают электроны. Окисление и восстановление представляют собой единый процесс в ходе реакции Окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. Окислитель Показывать функциональность только в том случае, если решение содержит ее одновременно Восстановитель также выдувается, и наоборот. Таким образом, FeClg является довольно сильным оксидом. * K&Ki-Константа ионизации кислоты и основания. * *

В некоторых случаях нейтральные атомы или молекулы. 17Р Пересказать, однако, адгезию электронов можно только в том случае, если: Раствор восстановителя, который может пожертвовать этот электрон(например、 Именно sncl2）： 2FeCl3 + SnCl2 ^ 2FeCl2 + SnCl4 Или 3+ 2 + 2+ 4+ 2Fe + ЗП?= * 2Fe + ЗП Вы можете использовать понятие состояния окисления, чтобы дать более общее определение. Процесс окисления и восстановления.

При окислении степень окисления увеличивается Он уменьшается, когда он восстанавливается. Коэффициенты уравнения Реакция восстановления определяется 2 способами: электрон Баланс и полуреакция. Первый способ можно рассмотреть на примере окисления Концентрированная соляная кислота, содержащая перманганат калия.

Эта реакция используется Используется в лаборатории для производства хлора ： КМпО4+НС1->С12+КС1+МпС12+Н20 Для определения стехиометрических коэффициентов по данным По этим правилам, необходимо знать степень окисления каждого атома. + 1 + 7-2 + 1-1 0 + 1-1 + 2-1 + 1-2 КМпО4+НС1->С12+КС1+МпС12+Н2О При взаимодействии только марганец и хлор изменяют степень окисления. В этом случае степень окисления марганца снижается (Mn7 +является окислителем).

RA-увеличение (SG-восстановитель).Затем отразите план Процесс электронного перевода ： Mn7 + + 5 e » = Mn2 + 2С1 — — если = С1° Потому что количество отправленных и полученных электронов должно быть равно、 Введение дополнительных факторов. Эти факторы соответствуют правилам Найти наименьшее общее кратное, стехиометрия Коэффициент окислителя и восстановителя： 2KMpO4 + UNS1 — >5С12+КС1 + 2мпс12+Н20 Далее, количество атомов, которые не участвуют в окислении-восстановлении、

В следующем порядке: 1) количество атомов металла, которые не изменяют степень окисления Ния (калия); 2) ионы кислотного остатка, не изменяющие степени окисления（ В приведенном выше примере ионы хлора используются для связывания K +и МП2 +）： 2KMpO4 + 10NS1 + 6NS1-+ 5S12 + 2KS1 + 2MpS12 + N20 На окиси Зевота 3) количество атомов водорода： 2KMpO4 + 16NS1 = 5S12 + 2KS1 + 2MpS12 + 8N2O 4) подтверждение правильного расположения коэффициентов осуществляется путем подсчета Общее число левых и правых атомов кислорода.

Также полезно рассмотреть порядок составления уравнения реакции Самовосстановление, часто называемое несбалансированной реакцией Выравнивание*, например Ксюз-> Ксю4 + КС1 + 5 В таком процессе один и тот же элемент (С1) действует как окислитель. −1 + 7 (Уменьшенный к К1), и разбавитель (окисленный к К1). повысить Выбор коэффициента полезен для мысленного рассмотрения обратной реакции.

Менты! + KSYu4 — > KS1O3 + KSUz И затем… Или наконец-то 11—бе » — > с15+ С17 ++ 2 е — + С15 + КС1 + Зксю4 ^ Зксюз + Кпюз Примесями КС1 4KSYU3 = ZKSYU4 В полу-реакции способ(ионно-электронный баланс), коэффициенты уравнения Окислительно-восстановительная реакция Форма ионов, участвующих во взаимодействии. Преимущества этого метода заключаются в следующем Что вам не нужно использовать формальную идею степени Oxidation.

In кроме того, используя этот метод, можно рассмотреть влияние реакции среды Характер окислительно-восстановительного процесса. Эти взаимодействия описаны в следующей схеме: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4- » K2SO4 + MnSO4 +Н20(pH <7） K2SO3 + KMnO4 +Н20 — » K2SO4 + MnO2 + KOH(pH 7） K2SO3 + KMnO4 + KOH — * K2SO4 + K2MnO4 + H20(pH> 12） Согласно схеме а), восстановление осуществляется в процессе взаимодействия. Мно » + 8Н + — > mn2 + с + 4H2O (Половинная реакция восстановления окислителя）

Восстановление перманганат-Иона MnO^по реакции среды Mn2 +(кислотная среда), MnO2 (нейтральная), MnO2（ Щелочной.) Людмила Фирмаль

Один） Б） С） * Степень окисления одного и того же элемента в результате диспропорционирования Вверх и вниз. 172′. Левая часть уравнения для соблюдения условий электрической нейтральности Вам нужно добавить 5 электронов(это положительно и Левый и правый отрицательные заряды）： L-+ MnO «+ 8H + = Mn2 + + 4H2O В то же время, процесс окисления сульфит-Иона SO2 » до сульфат-ионов В соответствии с уравнением 5e + MnO-4-8H + = Mn2 + 4-4H2O 4-H2O = SQ2 — + 2H * + 2e » 4-Н2О = Соф + 2Н + 4-2е » (Полу-окисления восстановителя） 5 электронов, которые будут потребляться в соответствии с первой половиной реакции、

Когда 2-й 2 электрона освобождаются, общее число должно быть равно Участие во взаимодействии электронов путем дополнительного отбора Лей по правилу наименьшего общего кратного Два Пять ААА. Итак, вкратце、 10e 4-2MnO «+ 16H + 4-5SO2 — + 5H2O = 2Mn2 + 8H2O + 5SO2 » + UN + + + Yue » После заброса такого члена 2MnO » + 6H + + 5SOf = 2Mn2 + + 3H2O + 5SO2- Или числитель формируют с учетом 1 дополнительной единицы формулы K2SO4 (путем связывания 2 ионов K +из KMnO4 серной кислотой）

2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O Используйте тот же подход для нахождения стехиометрических коэффициентов При взаимодействии в нейтральной среде[по схеме Б)]、 Зе «+ мно » 4-2Н2О = Мпо2 4-4ОХ » Так что|-4-2 OH — = SO / » + H 2O 4-2e» Итак, вкратце、 be «4-2MnQ» 4-4H2O 4-3SO2 «4-6OH» = 2MnO2 4-8OH » 4-3SO | — 4 ZN2O 4-6e» Или после приведения подобных членов Сто семьдесят три 2MnO » Н20 = 2mo2 + 20ч » 3SO2 / В форме молекулы это взаимодействие называется уравнением ’2KMnO4 + H2O + 3K2SO3 = 2MnO2 + 2KOH + 3K2SO4

Аналогично, половина-реакция Щелочная среда[эталонная схема C)] дает следующие ионно-электронные уравнения Бухгалтерский баланс： е- + мно » = Мпо2″ SOf + 2OH — = SQ2 — + H2O + 2e » 2 e + 2 MNO; SO2 + 2OH » = 2MnQ2 — + + Н20 + 2 е- Или 2мпо» + В виде молекул + 2OH — = 2mo2″ + + H2O 2KMnO4 + K2SO3 + 2K0H = 2K2Mn04 + K2SO4 +Н20 Таким образом, использование полу-реакций методом составления уравнения

По окислительно-восстановительному взаимодействию, первый、 Избегайте формального представления о степени окисления, а во-вторых、 Добавьте упрощенное уравнение ионов для окислительно-восстановительных реакций、 В-третьих, определить влияние окружающей среды на характер процесса. Рассмотрения В процессе восстановления MNOs,^ — » измерьте, что ионы Mn2 +участвуют в воде Род (требует кислой среды), восстановление MnO2 — » MnO2 будет протекать в нем 中性2 中 neutral нейтральная среда, в которой участвует молекула, и происходит трансформация MnO ^ — > MnO |»

Только щелочная среда (во взаимодействии участвуют ионы он). Полу-реакции метод применим лишь для описания и подбора коэффициентов Окислительно-восстановительный процесс раствора. Электронная система Баланс является более универсальным. Стехиометрические соотношения в процессе окисления и восстановления Однородные и гетерогенные системы.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости	Гетерогенные реакции в растворах
Реакции нейтрализации и гидролиза	Химические источники тока. Электролиз