Оглавление:
Коррозия и коррозионностойкие материалы общие сведения
- Коррозионно-стойкие материалы общая информация * Accroupie U naaz-это bp azerzeolite компании Meea thermaicos компании neliac trohimenko Willie Poulod. * Слово «коррозия» происходит от латинского corrodere-разъедать и разрушать.
Обычно рассматривается коррозия металлических материалов. Однако это явление может иметь место не только в металлах и сплавах, но и в неметаллических материалах, таких как пластик, керамика. Примером такого коррозионного воздействия является износ футеровки плавильной печи под действием жидкого и химически активного шлака.
Повреждения от коррозии могут быть прямыми или косвенными. Людмила Фирмаль
Прямой ущерб включает в себя затраты на замену проржавевших деталей машин, трубопроводов и оборудования. Не менее 10% мирового металлургического производства ежегодно расходуется на ремонт корродированного оборудования и конструкций. Поэтому, если химическое оборудование выходит из строя, продукт не выпускается, а выход из строя двигателя приводит к простою ценного оборудования и приводит к коррозии систем водоснабжения газо-и нефтепроводов до водопроводных станций. так как ремонт водопровода обойдется во много раз дороже расходов, свя-
350занные останавливают завод через несколько часов. В зависимости от страны и климатических условий общий ущерб от коррозии достигает 3-10%от общего объема продукции. Проникновение газов, нефти и других продуктов в окружающую среду в результате коррозии приводит не только к потере материала, но и к угрозе жизнеобеспечению человека и природы.
- Если ущерб от замены и ремонта оборудования можно хотя бы подсчитать, то ущерб окружающей среде подсчитать невозможно. В зависимости от характера окружающей среды и характера ее физико-химического воздействия на материал, 1) химическая коррозия, вызванная воздействием сухих газов, а также наличием электролитов. Химическая коррозия. Наиболее распространенным видом химической коррозии является процесс взаимодействия с кислородом или активной газовой средой (галоген, диоксид серы, сероводород, пары серы, углекислый газ и др.). В газовой коррозии ответственны узел и детали лопаток газовой турбины, сопла реактивного двигателя, якорь печи и др. уничтожаются.
В производственных условиях чаще всего сталкиваются с окислением металлов, в случае сплавов на основе железа-с образованием окалины. Защитные свойства металла от окисления обусловлены образованием на его поверхности сплошной оксидной пленки. Для обеспечения непрерывности пленки необходимо, чтобы количество оксида UOC было больше объема металла, в котором он образовался: IOC/Umet>1. В противном случае получается прерывистая мембрана, которая не может эффективно защитить металл от коррозии. Такая пленка характерна для магния(POC / Pmeg=0,79), что затрудняет защиту сплава от коррозии. Помимо сплошности, оксидная пленка должна обладать высокими механическими свойствами,
достаточной толщиной, которая обладает хорошей адгезией к металлам и обеспечивает высокие защитные характеристики. Людмила Фирмаль
Этим требованиям отвечает пленка оксида хрома Sg2o3, которая создает высокую коррозионную стойкость стали и жаропрочных сплавов с высоким содержанием хрома. Электрохимическая коррозия. Электрохимическая коррозия является наиболее распространенным видом коррозии металлов. Два разных металла или два электрических контакта в собственности 351 фаза зависит Рис 16.1 схема процесса электрохимической коррозии Фазовая составляющая одного и того же металла, имеющая разный электродный (электрохимический) потенциал, но в одном и том же электролите образуется гальванический элемент.
Поведение отдельных металлов или величина их электродного потенциала. Металл или фаза с большим отрицательным потенциалом(анод) дает раствору положительно заряженный ион и растворяется (рис. 16.1). Избыточные электроны перетекают в металл или фазу с более высоким электродным потенциалом (катод). Катод не разрушается, и электроны с него удаляются во внешнюю среду. В связи со стандартным водородным потенциалом, принятым за ноль*, чем ниже электродный потенциал металла или фазы, тем легче металлу или фазе отдавать ионы в раствор.、 *
Водородный потенциал равен 1 н. используя водородные электроды, представляющие собой платиновую проволоку, погруженную в раствор HC1, можно практически измерить и рационализировать с помощью водородного газа. Значения электродного потенциала EO для некоторых металлов приведены ниже: Элемент МГ ООО МП ЗН СГ Фе со N1Sn ПБ ч КР НД АГ в Эт » Б-2,36 −1,66 −1,18 −0,76 −0,74 −0,44 −0,28 −0,25 −0,14 −0,13 0 −10,34 +0,79 +0,80 11,50
Ход электрохимического процесса определяется разностью потенциалов элементов. Для пары si-Zn разность потенциалов равна 1,1 В. В случае замкнутого контура медь является катодом, цинк-анодом, за счет чего он растворяется. При подаче напряжения более 1,1 В происходит изменение положения анода и катода, что приводит к плавлению меди и восстановлению металлического цинка.
Смотрите также:
| Оценка коррозионной стойкости | Металлокерамические твердые сплавы (гост 3882-74) |
| Методы защиты от коррозии | Стали для измерительного инструмента |
