Оглавление:
Определение массовой доли растворенного
- Определение массы D9 или растворения Вещество Раствор концентрируют и разбавляют. Если определенное количество раствора содержит небольшое количество растворенных веществ, то такой раствор называют разбавленным. Не путайте понятия «насыщенные»и» концентрированные » растворы,»ненасыщенные»и» разбавленные » растворы.
- Например, насыщенный раствор хлорида серебра (I) (1,5×10×3 г / л) является очень разбавленным, а ненасыщенный раствор сахара (100 г / л) концентрируется. Концентрация раствора часто выражается в массовой доле. Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называется массовой долей растворенного вещества.
Массовая доля обычно выражается в виде доли или процента единиц (0,2 или 20%). Людмила Фирмаль
Например, если массовая доля вещества, растворенного в воде, например хлорида натрия, составляет 0,02 или 2%, то в этом растворе это означает, что 100 г хлорида натрия содержит 2 г воды и 98 г воды. На практике часто приходится готовить раствор вещества с определенной массовой долей. Предположим, вам нужно приготовить раствор хлорида натрия массой 280 г. массовая доля раствора хлорида натрия составляет 0,05 или 5%.
1.Рассчитайте количество соли и воды, необходимое для этого. Раствор 100 г содержит 5 г соли 280 г «» х г » 100: 280 = 5: x 280 г-14 г = 266 г (или 266 мл воды） 2.Взвесьте 14 г соли и положите в колбу. Отмерьте 266 мл дистиллированной воды с помощью мензурки, перелейте в колбу с солью и перемешайте до полного растворения.
Необходимо различать 2 понятия: а) «растворимость веществ» и Б) «массовая доля растворенных веществ».так, например, растворимость (коэффициент растворимости) нитрата калия при 70°С составляет 1300 г / л. концентрация такого раствора составляет 0,5652 массовой доли, т. е. 56.52%.It рассчитывается следующим образом: 1000 г + 1300 г = 2300 г (общая масса насыщенного раствора） Раствор 2300 г содержит 1300 г соли 100 г «» х г» 100: 2300 = х: 1300 100 * 1300 секунд 2300 Г = 56’52 Г (Или 56,52%, или 0,5652 за 5 месяцев.）
B зависимость между концентрацией раствора и плотностью раствора. Уже известно, что плотность чистой воды при 4°С равна 1.При растворении вещества в воде плотность раствора уменьшается или увеличивается. При увеличении концентрации и растворении спирта в воде плотность раствора уменьшается до 0,79 г / см3, то есть до плотности безводных (этиловых) спиртов.
Напротив, с увеличением концентрации раствора серной кислоты плотность увеличивается до 1,85 г / см®, то есть плотность серного ангидрида. Соотношение между плотностью и концентрацией серной кислоты показано в таблице (Приложение II, стр. 273). В день измерения плотности раствора ареометром используется(рис. 42). Рис.42.Определение плотности раствора с помощью ареометра. Наиболее распространенным растворителем является water.
In кроме воды, в качестве растворителей используются и другие жидкости. Например, жиры растворяются не в воде, а в бензине, четыреххлористом углероде CC14 и других органических растворителях. Удаление жирных пятен с тканей, извлечение масла из семян и др. на основе этого свойства спирт и ацетон используются для растворения различных лаков и красок. Ответьте на вопросы 8-10.Решите задачу 1-41. f I. каково решение?
Чем он отличается от суспензий и эмульсий? Проверьте ответ на примере. 2.В чем разница между раствором и смесью? 3 ’.Что такое растворимость? Какова связь между изменением температуры и растворимостью твердых и газообразных веществ? 4.Как получить данные изображения кривой растворимости*такие как нитрат калия? 5.Что такое перенасыщенный раствор? Как готовится пересыщенный раствор?
- 6.Используя график растворимости (рис.39), Мы объясняем случаи, когда раствор соли становится ненасыщенным, насыщенным, пересыщенным. б) при 60°С 100 г воды может содержать 50 г, 25 г, 44 г сульфата натрия. 7.Что такое кристаллизация? Есть ли в этом какое-то практическое значение? Используя график растворимости, мы описываем, как отделить смесь, состоящую из сульфата меди (II), кристаллогидрата CuS04•5НаО и нитрата калия kno.
8.Как приготовить раствор с определенной массовой долей растворенного вещества? Это объясняется в Примере. 10.Какова важность решений в сельском хозяйстве, промышленности, медицине и повседневной жизни? № 1. Раствор 20 г насыщенного при 500°С калия содержит нитрата 120 г. рассчитайте растворимость этой соли по ее массовой доле и проценту.
9.В чем разница между понятиями «насыщение » и»централизованное решение»? Людмила Фирмаль
Использование и важность решения. Применение решения показано на схеме II. * Схема 11 1. прежде чем пройти тест, нужно решить все поставленные задачи. 2. 513 г дистиллированной воды и 27 г соды растворяют. Рассчитайте содержание растворенных веществ в полученном растворе по массовой доле и процентам. 3. При выпаривании раствора 25 г, 0,25 г соли было получено obtained.
It выражается в единицах вещества и процентах, определяющих массовую долю растворенного вещества. 4. К 0,3-200 г раствора, содержащего растворенную массовую долю, добавляли 100 г воды. Рассчитайте содержание растворенных веществ в полученном растворе по массовой доле и процентам. Пример решения задачи, связанной с нахождением массовой доли растворенного вещества, описан на стр. 176-187.
Практика 3 Приготовление солевого раствора заданной массовой доли. 1.Рассчитайте количество соли и воды, необходимое для получения задания от преподавателя, и приготовьте указанный раствор с указанной массовой долей. 2.Взвесьте соль с помощью весов (вспомните правила взвешивания из курса физики) и положите ее в колбу. 3.Отмерьте необходимое количество дистиллированной воды (вспомните правила измерения количества жидкости) и перелейте в колбу с солью. Перемешайте содержимое колбы до полного растворения соли.
Смотрите также:
| Растворы | Основания в химии |
| Растворимость веществ в воде | Кислоты |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
