Оглавление:
Основания
- Основания Впервые при изучении взаимодействия активных металлов с водой встречается основание (стр. 52), установлено, что основание содержит одновалентную гидроксо группу он (стр. 51). в связи с этими основаниями можно дать следующее определение: Основание называется сложным веществом, оно содержит атомы металла, связанные с 1 или более гидроксо группами.
- 1 система классификации Известий и других неорганических веществ. Например, гидроксид натрия-NaOH, гидроксид кальция-Ca (OH) 2, гидроксид алюминия-A1 (OH) 3 и так далее. Классификация оснований. Все основания делятся на растворимые (щелочные) основания и нерастворимые основания(схема 13). Образец 13 Химическая формула и основание name.
To сформулировав химическую формулу основания, нужно знать валентность соответствующего металла. Людмила Фирмаль
Атом металла связывает гидроксильную группу в соответствии с ее валентностью. Валентность элемента и связи между атомами в молекуле могут быть отображены с помощью тире 1. Да. На-О-Х Ба ^ н Таблица 7.Химическая формула некоторых оснований Изображение изображение название химической формулы элемента валентность элемента название и символ соединения Натрий Na 1 NaOH Na-O-H гидроксид натрия Железо Fe II Fe (OH), Fe ^ O-H cho-n гидроксид железа (N） Железо Fe III Fe (OH), o Fe ^ O-H) N гидроксид железа (III）
Медь Cu II Cu (OH) 2 ^ / OH N < < N гидроксид меди (II)） Алюминий Л1 III в А1(он)3 / О-11 Л1-на Чо-н. гидроксида алюминия- 1. изображение химической формулы, содержащей тире вещества, имеющего молекулярную структуру (например, в случае воды, на стр. 56), называется структурной формулой. Для веществ, имеющих немолекулярную структуру (например, основание), это изображение называется графическим выражением.
Название основания (Таблица 7) состоит из слова»гидрид-оксид» и названия металла, входящего в состав основания. Если валентность металла колеблется, то последняя обозначается римскими цифрами в скобках. Например, Cu (OH) 2-гидроксид меди (II), CuOH-гидроксид меди (I), Fe (OH) 3-гидроксид железа( III), Fe (OH) 2-гидроксид железа (II). А как получить основу.
Растворимые основания (щелочи) в лабораторных условиях могут быть получены путем взаимодействия активного металла и его оксидов с водой(стр. 52 и 59).Взаимодействие оксида кальция (САО) с водой также используется в технологии производства гашеной извести. 3).Этот процесс можно схематически представить следующим образом. САО + Н-О-Са(он）、 Гидроокислы Кальций. кальций.
В данной области техники щелочь NaCl, гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия KOH получают электролизом водного раствора хлорида натрия NaCl и хлорида калия KCI (II. 99). Металл, атомы которого являются частью нерастворимого основания и чьи оксиды не реагируют с водой в нормальных условиях.
Поэтому возникает вопрос: Как получить нерастворимые основания? Уже известно, что помимо оксидов и оснований, атомы металлов также входят в состав солей, например, хлорида меди (II) CuCl2 и сульфата меди (II) CuS04.Is можно ли заменить кислотные остатки CI и S04 этих солей он-гидроксо-группой? Для этого к раствору хлорида меди (II) CuCl2 добавляют раствор гидроксида натрия NaOH.
Сразу же образуется синий осадок Cu (OH) 2 гидроксида меди (II).Уравнение реакции можно выразить в виде Джей Ди на-И-О-Ч КР;+) ки нал O-H Или C + 2NaCI CuCl2 + 2 NaOH Гидроксид натрия * Си (он) 2 * + 2NaCl Гидроксид натрия меди (I) Хлорид меди (I） Как видно из уравнений, это новый тип химической реакции. Такая реакция называется обменной реакцией, которую мы более подробно опишем ниже.
- Способ получения растворимых и нерастворимых оснований наглядно демонстрируется схемой 14. В ответ на этот вопрос, упражнения 1-3 (стр. 75).Решите задачу I (стр. 75). Физические свойства основания. Большинство оснований представляют собой твердые вещества с различной растворимостью в воде. Гидроокислы Медь (II) Cu (OH) 2-синий, гидроксид железа (III) G (OH) 3-коричневый, большинство других-белые.
Химические свойства основания. Растворимые и нерастворимые основания имеют общие свойства. To экспериментально понять эту характеристику, нужно знать, как обнаружить щелочь и кислоту в растворе. Щелочные и кислые растворы изменяют цвет некоторых веществ, называемых индикаторами, таких как лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый(таблица 8). Если вы знаете цвет индикатора、 Тор с кислой и щелочной водой.
Они вступают в реакцию с кислотами с образованием солей и water. Людмила Фирмаль
Дах, можно посмотреть как Окружающая среда изменяется при взаимодействии различных веществ. Это позволяет определить ход этой реакции. Например, поместите фиолетовую лакмусовую бумажку на стакан, содержащий раствор гидроксида натрия. Она будет синяя. Затем из Бюретки выливают раствор соляной кислоты (мешхуб, рис. 43) до тех пор, пока лакмусовая бумага не станет прозрачной. purple.
As в результате решение будет нейтральным. То есть, 43.Пуля. Ни щелочи, ни кислоты. После Схема 14 Таблица 8.Изменение цвета различных индикаторов под воздействием кислотных и щелочных растворов. Индикатор * цвет индикатора в окружающей среде Кислоты, щелочи, нейтральные Лакмус фенол фталеин метиловый оранжевый красный бесцветный синий малиновый желтый фиолетовый бесцветный оранжевый
В результате испарения раствора остается твердое вещество-хлорид натрия NaCl： NaOH + HCl H2 + NaCl гндрокснд соль рассол хлорид натрия натриевая кислота Когда соляная кислота HCl добавляется к синему осадку (I) гидроксида меди, осадок растворяется. После выпаривания раствора выделяется твердый хлорид меди (II). Он и\ А Си! + / — ►2NgO + CuC12 * OH HiCI хлоридная вода [——— J медь） Гидроксид меди (I) Реакция между кислотами и основаниями приводит к образованию солей и воды, которая называется реакцией нейтрализации.
Помимо общих свойств, щелочные и нерастворимые основания также обладают определенными свойствами. Например, при нагревании синего осадка гидроксида меди (II) образуется черное вещество-это оксид меди (II) ： Cu (OH) 2 + CuO + H20 Гидроксид Окендо Медь (II) медь (II)） Сине-черный Цвет цвета Щелочь, в отличие от нерастворимых оснований, обычно не разлагается даже при нагревании.
Их раствор действует на показатели, они потребляют органические вещества, вступают в реакцию с солевыми растворами и кислотными оксидами. Например, когда окись углерода (IV) проходит через известковую воду (раствор CA (OH) 2), она становится мутной. Ca (OH) 2 + CO2 CaCOe {+ H20 Карбонатный раствор Гидроксид карбоната кальция (IV) Кальция (известковой воды） Общие и характерные свойства щелочных и нерастворимых оснований представлены в таблице 9.
Таблица 9 Основное свойство Растворимые (щелочи) нерастворимые 1.Реагирует с кислотами: 2 KOH + H2S04 — * K2S04 + 2H20 2.No разложение при нагревании 1 3.4.корродируют многие органические вещества, реагирующие с раствором соли (если он содержит металлы, образующие нерастворимые основания): Fe2 (S04) 3 + 6K0H — * 2Fe (OH) e 3K2S04 5.Реагирует с кислотными оксидами: 2KOH +co, — k2CO3+Н2®6.Воздействие на индикатор (таблица 8) 7.1. для образования мыла, реагирующего с жиром, реагирует с кислотой: 2Fe(OH)s + 3H2S04 Fe2 (S04)3 + 6H20 2.
Разложение при нагревании: 2Fe (OH)s — ^ 1:e2Oe 4-ЗН203.Большинство органических веществ не действуют 4.Реакция с необычной 6. 7.Индикатор не реагирует с жиром и солеустойчив при работе с кислотными оксидами, которые не работают необычно 5.Реакция 1 Известно несколько растворимых оснований, таких как гидроксид таллия (I), который разлагается при нагревании. Рис.44.Получение гашеной извести. Jl.
Применение оснований. — База широко используется в промышленности и повседневной жизни. Например, гидроксид кальция Ca (OH) 2 или гашеная известь очень важны(рисунок 44).Это белый сыпучий порошок. При смешивании с водой образуется так называемое известковое молоко. Гидроксид кальция слабо растворяется в воде, поэтому после фильтрации известкового молока получается прозрачный раствор. Известковая вода становится мутной, когда через нее проходит окись углерода (IV).
Гашеная известь используется при приготовлении бордосских смесей, которые являются средством борьбы с болезнями растений и вредителями. Известковое молоко широко используется в химической промышленности, например, при производстве сахара, соды и других веществ. Гидроксид натрия NaOH используется в нефтеперерабатывающей промышленности, в мыловарении, в текстильной промышленности.
В батарее используются гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH. Ответьте на вопросы и выполните упражнения 4-9.Решить Проблему 2? 1.Заполните таблицу и заполните 2-3 химические формулы. Он относится к каждому классу соединений. Простое вещество, сложное вещество Металлическое неметаллическое основание оксид кислота соль 2.Какие вещества называются основаниями и как их классифицировать?
Напишите формулы на основе корреспондента, чтобы назвать их. 3. а) растворимый и Б) дают 3 формулы реакции, которые могут получить практически нерастворимые основания. Напишите название вещества под химической формулой. 4.Используя таблицу 9 (пункты 1, 4 и 5), мы создаем 3 уравнения для соответствующих реакций, в которых участвует щелочь. .
5.Какое из веществ, к которому приведена формула, вступает в реакцию с раствором гидроксида натрия: CaO, Cu (OH) 2, H2S04, CO2, CuS04, KC1, CuO, HCl напишите уравнение жизнеспособной реакции. 6.Напишите выражение реакции, которое может выполнить transformation. Ca^ CaQ Ca (QH) j CaC, 2 Zn — + ZnCl2 Zn (OH) 2 — > Zn 7.Опишите уравнения реакции разложения. а) гидроксид меди (II). б) гидроксид железа (III); в) гидроксид алюминия. 8.Опишем, какие свойства гашеной извести можно использовать в качестве вяжущего при строительстве.
Подтвердите ответ формулой реакции. 9. Напишите резюме ответов, характеризующих гидроксид NaOH, Ca (OH) 2 и Ge (OH) 3, в соответствии с планом на стр. 43. ) Fe304; b)Fe(OH)3; c) FeS04; g) FeO; e) Fe203. 2. При 20°с растворяют 1000 г воды. а) гидроксид кальция в количестве 1,56 г. Б) 38 г гидроксида бария. Определите массовую долю веществ в этих растворах и представьте их в процентах.
Смотрите также:
| Растворимость веществ в воде | Кислоты |
| Определение массовой доли растворенного | Оксиды |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
