Оглавление:
Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым
- Открытие периодического закона химии Стихия Д. И. Менделеева. К моменту открытия периодического закона было обнаружено только 63 элемента. known. In кроме того, относительная атомная масса многих элементов была определена неверно.
- Последний. поскольку эти соединения, помимо воды, обладают свойством кислоты, то сначала описывается химический признак водорода. Это обстоятельство делало поиск закономерностей между химическими элементами особенно трудным, так как Менделеев основывался на относительном увеличении атомных mass.
7. эти элементы были названы инертными, потому что они не могли приобрести соединение в течение длительного времени. Людмила Фирмаль
So например, было установлено, что атомная масса бериллия равна не 9, а 13,5.То есть бериллий должен быть помещен не в 4-й, а в 6-й. Д. I. To проследив ход рассуждений Менделеева, используя его метод, мы расположим химические элементы в порядке возрастания атомной массы от водорода Н до Криптона КР. Номер, который получает каждый элемент, называется серийным номером (таблица 19).
Используя таблицы 18 и 19, Вы можете легко увидеть следующее: 1.In в серии от лития Li до фтора F наблюдается постепенное ослабление металла и увеличение неметаллических свойств с увеличением относительной атомной массы. Литий Li щелочной металл с замечательным металлом properties. In бериллий быть, свойства металла значительно ослаблены, и его соединения являются amphoteric.
In у элемента бора в неметаллические свойства являются доминирующими, после чего он постепенно увеличивается со следующим элементом, достигая наивысшей степени с фтором F. It затем следует неон Ne, который является инертным элементом. 2.С увеличением атомной массы лития от Li до углерода с валентность соединений с кислородом (Х) ом возрастает от 1 до 4.
Начиная с углерода с, элементы этого ряда также образуют соединения с водородом. Валентность соединений, содержащих водород, снижается с 4 углерода С до 1 фтора F (таблица 18). 3.Начиная с номера элемента//(Na Na), наблюдается повторяемость свойств элементов предыдущей строки. Натрий Na (как литий Li) элемент с замечательным металлическим properties. In магний Mg (похож на бериллий), свойства металла не так выражены.
Алюминий А1 (например, бериллий) образует соединения амфотерной природы. Кремний Si (например, углерод C) является неметаллом. С последующими элементами-фосфором Р и серой с -, неметаллические свойства более добавочно увеличены.2-й с конца этой строки Хлор CI (как и фтор F) обладает наиболее выраженными неметаллическими свойствами.
Эта серия, как и предыдущая, заканчивается инертным элементом аргона Ar. As в предыдущем ряду валентность соединений, содержащих кислород, возрастает от элемента натрия Na I к элементу хлора CI 7.Валентность соединений, содержащих водород, снижается от кремния Si 4 до хлора CI I. 4.Начиная с элемента Ms 19 (калий K), постепенное изменение свойств от типичного щелочного металла к типичному неметаллическому галогену повторяется снова.
Только в этой строке не 8, а 18 химических элементов. Д. И. Менделеев наблюдал периодические изменения его свойств, располагая элементы в порядке возрастания относительных атомных масс. Он сформулировал этот закон в форме периодического закона в 1869 году. Характеристики простого тела, а также форма и свойства соединений элементов»периодически зависят от атомного веса элемента.
- Горизонтальный ряд элементов, свойства которых непрерывно изменяются, например, серия из 8 элементов от лития до неона или от натрия до аргона. Д. И. цикл под названием Менделеев. В 1-й фазе есть только 2 элемента водорода H и гелия He. 2-й и 3-й периоды содержат 8 элементов. Это небольшие периоды. Затем следуйте большой period. In 4-й и 5-й периоды, 18 элементов, 6-32 элемента, соответственно, и в 7-м(последнем), 21 элемент все еще открыты.
In во все периоды с увеличением относительной атомной массы (слева направо) наблюдается ослабление металлов и усиление неметаллических свойств. Однако в короткий период переход от щелочных металлов к неактивным элементам происходит после 6, а в большие периоды проходит через 16 или 30 elements.
Как малые, так и большие периоды начинаются с щелочного металла и заканчиваются инертным element. Людмила Фирмаль
So, с большим периодом, металлические свойства элементов снижаются медленнее, чем с малым периодом, с увеличением серийного номера 1 это относится к относительной атомной массе элемента. Фото: David Hare / FlickrIn кроме того, в короткий период слева направо валентность соединений, содержащих кислород, увеличивается от I до 7 (например, от натрия Na до хлора CI).
В более длительный период валентность соединений, содержащих кислород, обычно увеличивается от 1 до 8 (например, от 5-рубидия Rb до рутения Ru), затем происходит резкий скачок-(серебро AG) уменьшается до 1, затем снова увеличивается. Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, периодически меняются?
В некоторых случаях (аргон Ar калий K, кобальт Co и никель Ni, теллур Te и йод I) отклонялись от общего принципа и приходилось размещать эти элементы, чтобы не увеличивать атомную массу? В то время над этими и другими вопросами размышлял и Д. И. Менделеев. В последние годы своей жизни он предположил, что тайна этих проблем кроется в сложной структуре атома. Вопрос 4-7 (стр. 121) для ответа.
Смотрите также:
| Тепловой эффект химических реакций | Строение атома |
| Классификация элементов | Периодическая система Д. И. Менделеева |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
