Оглавление:
Периодическая система Д. И. Менделеева
- Система циклов Д. И. Менделеева Открыв периодический закон, Д. И. Менделеев сумел расположить все химические элементы в 7 периодов. Чтобы понять принцип составления периодической системы, мы помещаем элементы первых 4 периодов под line.
- In места, где происходит резкое изменение валентности элемента, делят 4-й период на 2 ряда четных и нечетных строк(таблица 20). При таком расположении всех периодов (3 малых и 4 больших) Д. И. формируется таблица элементов Менделеева、 Таблица 20 Он состоит из горизонтальных и вертикальных рядов. Есть 7 периодов, 10 строк и 8 вертикальных столбцов, называемых группами.
Каждая группа состоит из 2 подгрупп: основной и боковой. Людмила Фирмаль
Химический знак элементов одной подгруппы смещен влево, а другой-вправо. right. So например, водород и щелочные металлы составляют основную подгруппу первой группы, а элементы меди Cu, серебра Ag и золота Au являются вторичными. Отметим, что основная подгруппа стартует на 1-м или 2-м этапе. Боковая подгруппа начинается только с 4-го period.
So например, основная подгруппа группы I начинается с первого периода. Водород H, литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, Fr. Боковые группы группы I начинаются с 4-го period. It содержит элементы меди-Si, серебра-Ag и gold-Au. As известно, что эти элементы, помимо других валентностей, также указывают на валентность I, которая соответствует номеру группы.
Для элементов, объединенных в одну группу, характерна следующая закономерность: 1.Наибольшая валентность (за редким исключением) элементов соединений, содержащих кислород, соответствует номеру группы. Элементы боковой подгруппы могут иметь различное значение Мне. По этой причине, например, медь образует оксид Cu20.Но наиболее распространенными являются соединения двухвалентной меди.
Элементы основной подгруппы IV-VII группы также образуют соединения с водородом. Валентность элемента соединения, содержащего водород, определяется разностью между числом 8 и числом группы. 2.In основная подгруппа, с увеличением относительной атомной массы, металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические элементы ослабляются.
- С увеличением относительной атомной массы увеличивается число атомов, энергетические уровни элементов основной подгруппы, увеличивается расстояние валентных электронов (внешних) от атомного ядра. Таким образом, валентные электроны все больше отсоединяются от атомов, что повышает свойства металла element. In в боковой подгруппе вышеуказанная закономерность не соблюдается.
3.Для атомов элементов основной подгруппы число электронов на внешнем энергетическом уровне соответствует группе number. So например, в атомах элементов IV группы основных подгрупп внешнего энергетического уровня (углерод, кремний, германий, олово, свинец) имеется 4 electrons.
It именно эти электроны определяют валентность этих элементов. Людмила Фирмаль
Это связано с тем, что элементы IV группы основной подгруппы являются 4-валентными в соединениях, содержащих кислород. Такая же картина наблюдается и в остальной группе (за некоторыми исключениями). Теория строения атома I также объясняет суть деления группы на 2 подгруппы (основную и вторичную). К основным подгруппам относятся элементы, валентные электроны которых находятся на внешнем энергетическом уровне.
Это S и p electrons. In в связи с этим сами элементы основной подгруппы часто называют элементами s-p(см. Первый маховик: 5-Сила в периодической системе обозначается красным цветом, а элемент p-желтым). Боковая подгруппа содержит элементы, находящиеся на 2-м энергетическом уровне от последнего, также электрон электрона.
Это радиочастотные электроны. Форма этих облаков более сложна, чем форма Р-электрона(рис.52).Элементы боковой подгруппы (/- элементы. Первый (/- элемент-SC-скандий, так как 1 из его валентных электронов находится на последнем-2-м энергетическом уровне. Аналогичные подгруппы образуют элементы титана Ti, ванадия V, хрома Cr, марганца Mn Fe, кобальта Co, никеля Ni, меди Cu, цинка Zn-10 rf элементов, где начинаются 10 боковых подгрупп (см. Первый маховик: (/- элементы периодической системы показаны синим цветом).
После элементов лантана La (помеченных 1 звездочкой) и актиния Ac(помеченных 2 звездочками), за которыми следуют 14 элементов, атом дополняется электроном (от 18 до 32) С 3-м внешним энергетическим уровнем. Эти «электроны» называются / электронами. Форма этих электронных облаков называется (/- электронами.
Элементы с / — электронами принадлежат к ’ / — элементам(см. Первый маховик: / — элементы показаны фиолетовым цветом и помещены в 2 колонки системой полупериодов). Взаимосвязь между периодической системой и теорией атомных структур показана в таблице 21. Вопрос 21-23 (стр. 122) просьба ответить. Рисунок 52.(/- Форма электронного облака.
Смотрите также:
| Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым | Значение периодического закона |
| Строение атома | Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
