Оглавление:
Значение периодического закона
- Значение периодического закона Д. И. Менделеев не сомневался в надежности закона, который он нашел, и твердо верил в его будущее. Д. И. Менделеев незадолго до своей смерти написал следующее: mistaken. By периодическим методом Д. И. Менделееву и другим ученым удалось предвидеть многие факты и явления, предопределившие развитие учения о строении материи.
- Ко времени открытия периодического закона многие элементы еще не были известны. Гениальность Д. И. Менделеева заключалась в том, что, руководствуясь свойствами элементов, он оставил значительное число ячеек в периодической системе и предсказал существование таких элементных качеств, как скандий Sc, галлий Ga, Германий Ge.
Естественно, выводы Д. И. Менделеева послужили стимулом для систематического исследования. Людмила Фирмаль
Это было здорово. Эти элементы являются D. I. It был найден еще при жизни Менделеева, и его предсказания о его свойствах подтвердились удивительно и точно. Д. И. Менделеев скорректировал многие относительные атомные массы ошибочно определенных элементов, руководствуясь периодическим law. So например, относительная атомная масса бериллия будет равна 13.5.
In в этом случае бериллий следует поместить между 2 неметаллами-углеродом С (относительная атомная масса 12) и азотом N (относительная атомная масса 14).Но тогда нарушается периодичность изменения свойств элементов. Д. И. Менделеев был убежден в эффективности метода, который он открыл, и поэтому пришел к выводу, что бериллий должен быть помещен между литием Li и бором B.
Основываясь на периодическом методе, Д. И. Менделеев сказал, что относительная атомная масса элемента должна составлять около половины относительной атомной массы окружающих элементов. Отсюда Относительная атомная масса бериллия равна 9 ().Хорошо. Аналогичным образом Д. И. Менделеев скорректировал относительную атомную массу других элементов, и дальнейшие исследования подтвердили правильность этого подхода.
Периодический закон сыграл большую роль в создании современных теорий строения атомов. И это было подтверждением его положений. 1.Явление периодичности в изменении химических свойств элемента объяснялось электронной структурой атома(стр. 111-112). 2.С увеличением числа элементов в цикле(2-8-18-32) ученые пришли к идее заполнения энергетического уровня соответствующим количеством электронов(стр. 111 и 117). 3.
Число 2-6-10-формирование циклической системы групп и подгрупп по 14 (в 1-й фазе инициируются 2 основные подгруппы; во 2-й фазе-6 основных подгрупп; в 4-й фазе-10 боковых подгрупп, а в 4-й фазе-14 подгрупп) способствует развитию правила электронного заряда энергии и подуровней. в этом нет необходимости.116-117). 4.Основываясь на периодическом законе, можно было предсказывать и открывать трансурановые элементы.
Формула N = 2 n7 (p. используя регулярность периодической системы, отраженную в (Ill), можно предсказать, что в 7-м периоде имеется 6 элементов, а также 32 элемента. Из них 21 элемент уже известен. Также в 8-м периоде должно быть 50 элементов. 5.Система периодических и химических элементов имела большое значение для поиска областей применения ядерной энергии и радиоизотопов, которые широко используются в современных технологиях, медицине и медицине. agriculture.
In кроме того, в наше время периодический закон способствует открытию и изучению свойств трансурановых элементов. 6.In в периодическом методе и системе химических элементов, составленных на его основе, четко обозначены общие закономерности естественного развития. Таблица 21.Связь между периодической структурой и теорией строения атома Объяснение понятия и закономерности атомной структуры.
Пример Порядковый номер элемента соответствует величине ядерного заряда и числу электронов его атомов Число циклов соответствует энергетическому уровню конкретного элемента и числу атомов Частота изменения химических свойств элемента зависит от частоты следования электронов на энергетическом уровне Увеличение валентности соединений, содержащих кислород, в период слева направо и уменьшение валентности соединений, содержащих водород, объясняются увеличением числа электронов на уровне внешней энергии.
- В период слева направо ядерный заряд постепенно увеличивается, а расстояние между ядром и валентными электронами увеличивается decreases. In в связи с этим отдача электронов постепенно нарушается, а свойства металла ослабляются Наибольшая валентность в кислородсодержащих соединениях соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов соответствует номеру группы).Исключение составляет азот).
Валентность соединений, содержащих водород, определяется числом электронов, отсутствующих в 8 Относительная атомная масса увеличивает (сверху вниз) атомы элементов основной подгруппы, увеличивает расстояние между валентными электронами и ядром. Таким образом, повышается способность обеспечивать электроны, а свойства металла улучшаются.
Серийный номер элемента калия-K 19.Заряд ядра его атома равен+19. Людмила Фирмаль
Вокруг него помещается 19 электронов, и в сумме получается минус-19 зарядов Элементарный кальций Ca находится в стадии 4.In его атомы, электроны расположены на 4 энергетических уровнях Периодичность свойств от азота N до фосфора P и даже мышьяка объясняется тем, что в атомах всех этих элементов на последнем энергетическом уровне имеется 5 электронов.
От кремниевого элемента Si (4 электрона внешнего энергетического уровня) до фосфорного элемента P (5 электронов внешнего энергетического уровня) наибольшая валентность соединений, содержащих кислород, возрастает с 4 до 5, а валентность соединений, содержащих водород, уменьшается с 4 до 3. В 3-м периоде слева направо(от натрия Na до хлора С1) свойства металла постепенно ослабевают.
Аналогичная картина наблюдается и в другие периоды. Элементарный хлор CI находится в группе VII основной подгруппы. Есть 7 электронов на энергетическом уровне вне этого Atom. In в связи с этим хлор соединений, содержащих кислород, является семивалентным, а соединения, содержащие водород, — одновалентным В группе IV основной подгруппы первый элемент, углерод С -, является неметаллическим, а свойства металла отдаются приоритетному низшему элементу, свинцу Pb.
Поэтому, например, в течение определенного периода времени обязательно происходят как резкие, так и постепенные изменения свойств химических элементов. Когда ядерный заряд увеличивается на 1, происходит резкое изменение характеристик, и появляется другой элемент с совершенно другими характеристиками appears. At в то же время, в период слева направо происходит постепенное изменение свойств от типичного металла к типичному non-metal.
In дальнейший ход общественных наук убеждает нас в том, что существует универсальный закон развития природы-закон перехода от количества к качеству. Другой универсальный закон-закон единства и борьбы противников-отчетливо проявляется в строении самого атома. Большинство химических элементов имеют двойную (противоположную) природу. То есть он показывает определенную степень металлического и неметаллического properties.
In В системе периодического метода и химических элементов проявляется универсальная закономерность развития: от более простого к более сложному. Это отчетливо проявляется при переходе от периода к периоду. Например, калиевые элементы повторяют многие свойства натриевых элементов, в то время как атомы калия имеют более сложную структуру и химически высокоэффективны active. As в результате развитие осуществляется, так сказать, по спирали, определяемой 3-м основным законом природы, то есть законом отрицания отрицания. Просьба ответить на вопрос 24(стр. 122).
Смотрите также:
| Строение атома | Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева |
| Периодическая система Д. И. Менделеева | Электроотрицательность химических элементов |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
